第02讲物质的量浓度与溶液的配制（练）第一部分：高考真题感悟1．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A． B．C． D．=2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液3．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同5．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海·模拟预测）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀2．（2022·浙江·高三）下列说法中正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/LC．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g3.（2021·上海静安区·高三二模）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为ρgmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cgmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c=1gmL-1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数:w=5．（2022·上海·模拟预测）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀6．（2021·海南·高三学业考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示该指标的物理量是A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数7．（2022·全国·高三）配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低8．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主9．（2022·全国·高三）下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-110．（2022·浙江·高三）某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg．下列表达式正确的是A．S= B．c= C．a%= D．S=11．（2022·浙江·高三）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁12．（2021·浙江·高三）体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×Mmol·L－1C．c＝×L－1 D．a%＝×100%二、主观题（共3小题，共40分）13.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)14.（15分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、____________________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。15.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 1.19g·cm-3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。