六五文档>基础教育>试卷>2024年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)第18讲 原电池 化学电源(练)-(解析版)
2024年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)第18讲 原电池 化学电源(练)-(解析版)
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第18讲原电池 化学电源第一部分:高考真题感悟1.(2021·浙江·高考真题)镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下(L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A.断开K2、合上K1,镍镉电池能量转化形式:化学能→电能B.断开K1、合上K2,电极A为阴极,发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C【解析】根据图示,电极A充电时为阴极,则放电时电极A为负极,负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2,负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,电极B充电时为阳极,则放电时电极B为正极,正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2,正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。A.断开K2、合上K1,为放电过程,镍镉电池能量转化形式:化学能→电能,A正确;B.断开K1、合上K2,为充电过程,电极A与直流电源的负极相连,电极A为阴极,发生还原反应,电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,B正确;C.电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O,则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,此时为充电过程,总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O,溶液中KOH浓度减小,C错误;D.根据分析,放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,D正确;答案选C。2.(2021·河北·高考真题)K—O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是A.隔膜允许K+通过,不允许O2通过B.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极;充电时,b电极为阳极C.产生1Ah电量时,生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9g钾时,铅酸蓄电池消耗0.9g水【答案】D【解析】由图可知,a电极为原电池的负极,单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子,电极反应式为K—e-=K+,b电极为正极,在钾离子作用下,氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾。A.金属性强的金属钾易与氧气反应,为防止钾与氧气反应,电池所选择隔膜应允许通过,不允许通过,故A正确;B.由分析可知,放电时,a为负极,b为正极,电流由b电极沿导线流向a电极,充电时,b电极应与直流电源的正极相连,做电解池的为阳极,故B正确;C.由分析可知,生成1mol超氧化钾时,消耗1mol氧气,两者的质量比值为1mol×71g/mol:1mol×32g/mol≈2.22:1,故C正确;D.铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4,反应消耗2mol水,转移2mol电子,由得失电子数目守恒可知,耗钾时,铅酸蓄电池消耗水的质量为×18g/mol=1.8g,故D错误;故选D。3.(2022·全国·高考真题)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时,下列叙述错误的是A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知,Ⅲ区Zn为电池的负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH),Ⅰ区MnO2为电池的正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O;电池在工作过程中,由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜,故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子,因此可以得到Ⅰ区消耗H+,生成Mn2+,Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动,Ⅲ区消耗OH-,生成Zn(OH),Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。A.根据分析,Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动,A错误;B.根据分析,Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动,B正确;C.MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,C正确;D.电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O,D正确;故答案选A。4.(2022·湖南·高考真题)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池【答案】B【解析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑,M极上Li失去电子发生氧化反应,则M电极为负极,电极反应为Li-e-=Li+,N极为正极,电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,同时氧气也可以在N极得电子,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。A.海水中含有丰富的电解质,如氯化钠、氯化镁等,可作为电解质溶液,故A正确;B.由上述分析可知,N为正极,电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,和反应O2+4e-+2H2O=4OH-,故B错误;C.Li为活泼金属,易与水反应,玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应,并能传导离子,故C正确;D.该电池不可充电,属于一次电池,故D正确;答案选B。5.(2022·全国·高考真题)电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时,光催化电极产生电子和空穴,驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A.充电时,电池的总反应B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时,Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时,正极发生反应【答案】C【解析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴,驱动阴极反应(Li++e-=Li+)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2),则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2,结合图示,充电时金属Li电极为阴极,光催化电极为阳极;则放电时金属Li电极为负极,光催化电极为正极;据此作答。A.光照时,光催化电极产生电子和空穴,驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电,结合阴极反应和阳极反应,充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2,A正确;B.充电时,光照光催化电极产生电子和空穴,阴极反应与电子有关,阳极反应与空穴有关,故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关,B正确;C.放电时,金属Li电极为负极,光催化电极为正极,Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移,C错误;D.放电时总反应为2Li+O2=Li2O2,正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2,D正确;答案选C。第二部分:最新模拟精练完卷时间:50分钟一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2022·广东·模拟预测)反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开(离子浓度:海水>河水),阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池,原理如图所示。下列说法不正确的是A.钛电极上发生还原反应B.石墨极上的反应为:Fe2+−e-=Fe3+C.石墨极为电池的负极D.CM膜为阴离子交换膜【答案】D【解析】A.根据图中信息在钛电极上是铁离子得到电子变为亚铁离子,化合价降低,发生还原反应,故A正确;B.根据图中信息在石墨极上是亚铁离子失去电子变为铁离子,其电极反应式为:Fe2+−e-=Fe3+,故B正确;C.石墨极上是亚铁离子失去电子变为铁离子,因此石墨极为电池的负极,故C正确;D.根据原电池中“同性相吸”,钛为正极,因此CM膜为阳离子交换膜,阳离子穿过阳离子交换膜向正极移动,故D错误。综上所述,答案为D。2.(2021·甘肃金昌·模拟预测)图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是A.电子流向:B电极→用电器→电极A,该过程将化学能转化为电能B.A电极上发生氧化反应,电极反应式为:X-4e-=Y+4H+C.若有机物为麦芽糖,处理0.25mol有机物,12molH+透过质子交换膜移动到右室D.若B电极上消耗标准状况下氧气56mL,则电极A上生成1.64gY【答案】C【解析】A.由图可知,氧气生成水发生还原反应,B电极为电源正极,则电子流向:A电极→用电器→电极B,该过程将化学能转化为电能,A错误;B.A电极为电源负极,发生氧化反应,由图可知,X失去两个H,则电极反应式为:X-2e-=Y+2H+,B错误;C.麦芽糖化学式为C12H22O11,则反应为,处理0.25mol有机物,48×0.25=12molH+透过质子交换膜移动到右室,C正确;D.若B电极上消耗标准状况下氧气56mL=0.056L,O2的物质的量为0.0025mol,转移电子的物质的量为0.01mol,则电极A上生成0.005molY,Y化学式为C13H8O2N2,则Y质量为0.005mol×224g/mol=1.12g,D错误;故选C。3.(2022·广西·一模)在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2,目前,某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH),其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.a极为正极,M为阳离子交换膜B.b极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.NaCl溶液的作用是增强导电性D.电池工作过程中,a极室的pH升高【答案】A【解析】由题可知,此装置为原电池,a极物质由Cr2O转化为Cr(OH)3化合价降低,为正极,则b极为负极,据此解答。A.由图可知,a极发生还原反应Cr2O转化为Cr(OH)3同时生成氢氧根,则M为阴离子交换膜,使氢氧根通过,故A错误;B.b极苯酚发生氧化反应生成CO2,电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,故B正确;C.氯化钠溶液的作用是增强溶液导电性,故C正确;D.电池工作过程中,a极室发生反应Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-,a极室的pH升高,故D正确;故答案选A。4.(2022·辽宁·三模)海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养,同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池,该技术既可在海底加速石油污染物降解速率,又可产生电能,有很好的应用前景。其中海泥代谢产物显酸性,电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.A电极的电势高于B电极B.质子通过海底沉积层和海水层交接面,A电极消耗氧气(标准状况)C.负极的电极反应式为:D.海水和海泥作为电解质的一部分,富含盐分,导电性高,有利于输出电能【答案】C【解析】由图可知,A极物质由氧气转化为水,化合价降低,所以A极是正极,B极是负极,据此解答。A.由分析可知,A极是正极,B极是负极,所以A电极的电势高于B电极,故A正确;B.当有1mol质子穿过海底沉积层和海水交界面时,电路中转移1mol电子,正极电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,则A极消耗0.25molO2,标准状况下的体积为5.6L,故B正确;C.在微生物作用下与SO2反应生成CO2和HS-,并不是在负极的电极反应,故C错误;D.海水和海泥作为电解质一部分,富含盐分,可增强水的导电性,减小导电阻力,有利于电池电能的输出,故D正确;故答案选C。5.(2022·上海·格致中学模拟预测)锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸),其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量减轻B.铜电极上发生氧化反应C.电池工作一段时间后,乙池的c(Zn2+)>c()D.阴、阳离子分别通过交换

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