第08讲铝、镁及其重要化合物第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确的是A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3【答案】B【解析】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；故选B。2．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。3．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案】A【解析】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。4．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有和D．滤液可回收进入吸收塔循环利用【答案】C【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。5．（2022·海南·高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去【答案】D【解析】A．MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：C12Mg24Al27Br80一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海松江·一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量【答案】C【解析】根据铝与盐酸反应的关系式：，铝与盐酸反应的关系式：，等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，产生的氢气后者较多，说明加入氢氧化钠溶液的铝完全反应，而加入盐酸溶液的铝未完全反应，故答案选C。2．（2022·湖南常德·模拟预测）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是A．工业上电解熔融状态制备 B．可用试剂洗涤试管壁上的C．利用单质与溶液制 D．用稀硝酸可除去试管壁上的【答案】D【解析】A．MgO熔点高，不能用电解熔融MgO的方法制备Mg，工业上应电解熔融状态MgCl2来制备，镁的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．S易溶于CS2，可用CS2试剂洗涤试管壁上的S，属于物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝；或者偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢氧化铝，C不符合题意；D．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由0价升高为+1价，化合价变化属于氧化还原反应，做法正确，D符合题意；故选D。3．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．熔点很高，可用于治炼金属铝C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水【答案】B【解析】A．金属铝具有良好的导电性，可以导电，可用于制作导线，故A不符合题意；B．熔点很高，不易熔化，可用作耐高温材料，氧化铝用于冶炼金属铝是因为其熔融状态下可以电离，故B符合题意；C．有弱碱性，可以与酸反应，且没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；D．明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，故D不符合题意；故答案为：B4．（2021·广东惠州·一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A．用镁粉和空气反应制备B．工业制取金属铝：电解熔融C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥D．溶液与浓混合制备HI【答案】B【解析】A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁 和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误；B．AlCl3 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法治炼Al，B正确；C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误；D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误；故选B。5．（2022·湖南省桂东县第一中学二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是A．酸浸的离子方程式为B．浸出渣的成分是C．母液的主要溶质是D．固体X是【答案】A【解析】盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误；B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确；C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确；D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确；故选A。6．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【答案】C【解析】A．MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确；B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正确；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C错误；D．向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确；故答案为：C7．（2022·河北唐山·三模）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．可用明矾使海水淡化来解决饮水危机B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应【答案】B【解析】A．明矾是净水剂，可以起到净水的作用，但不能使海水淡化，故A错误；B．雾是一种气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔现象，故B正确；C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误；D．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为常温下铝在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，并不是与浓硫酸常温下不反应，故D错误；故选B。8．（2022·上海崇明·二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝【答案】B【解析】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；故选B。9．（2022·上海崇明·二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．【答案】C【解析】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体积的关系；故选C。10．（2022·山东·模拟预测）明矾是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品(主要成分为Al、)制备明矾的工艺流程如下：下列说法错误的是A．为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解B．“滤液II”可用于制备膨松剂C．“滤渣II”溶解时，