第28讲物质的分离、提纯和检验第一部分：高考真题感悟1．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发2．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移3．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A．加入溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入溶液无红色出现D．加入溶液无蓝色沉淀生成4．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系5．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2022·上海杨浦·一模）只用水不能鉴别A．苯和 B．晶体和晶体C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯2．（2022·上海长宁·二模）下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是A．鉴别乙烯和乙烷B．鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯C．鉴别苯和对二甲苯D．检验中含碳碳双键3．（2022·山东师范大学附中模拟预测）实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是A． B． C．D．4．（2022·河南焦作·一模）对下列物质(括号内为杂质)进行检验的方法中，能实现相应目的的是物质(杂质)方法ASO2(C2H4)通过酸性高锰酸钾溶液后，再通过品红溶液BNO(NO2)通过水，再与空气混合C溶液中的Cl-()滴加过量硝酸银溶液D溶液中的()滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液5．（2022·浙江·温州中学模拟预测）下列说法不正确的是A．鉴别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性溶液即可鉴别B．选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离C．电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数D．提纯阿司匹林：粗品加饱和溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品6．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)7．（2022·四川乐山·一模）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是选项被提纯物质除杂试剂操作A乙烯(甲烷)溴水洗气B溴苯(溴)CCl4萃取C乙醇(乙酸)金属钠蒸馏D淀粉溶液(葡萄糖)——渗析8．（2022·北京·人大附中三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体未完全变质B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分被氧化C向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含9．（2022·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论有正确的是目的方案设计现象和结论A鉴定与溴蒸气两气体分别通入淀粉KI溶液中变蓝色的是通入溴蒸气B检验固体混合物是否存在铵盐将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐C检验的氧化性在溶液中加入溶液若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性D检验火柴头中的氯元素取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液若出现白色沉淀，说明有氯元素10．（2021·山东·济南外国语学校模拟预测）下列说法不正确的是A．可用新制的Cu(OH)2检验牙膏中甘油的存在B．可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaCl和NaNO2C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂11．（2021·浙江·模拟预测）固体Ｍ由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是A．气体X一定是SO2或H2B．M中一定含有Fe2(SO4)3C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2D．Z一定是BaSO412．（2022·四川眉山·三模）某固体X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g白色沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是A．该固体中一定含有、、、Na+B．固体X中Na+物质的量至少为0.03molC．该固体中一定没有Fe3+和Cl-D．该固体中只含有、、二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·四川·成都七中一模）（15分）三氧化二(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题：(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co2O3发生的反应的化学方程式是__。(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：温度/℃0102030405060溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0操作1是__(填字母)。A．蒸发结晶       B．降温结晶          C．减压蒸发结晶(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。14．（2022·河南河南·三模）（11分）电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：Fe3+/Fe2+Cu2+/Cu+Cu2+/Cu/SO2Fe2+/FeNi2+/NiMg2+/MgCa2+/Ca0.770.520.340.17-0.44-0.23-2.38-2.76回答下列问题：(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu2+的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：反应液的电位(mV)360340320300280260铜粉的回收率(%)86.590.295.697.297.397.4产品的纯度(%)99.999.999.999.999.999.9①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu+的离子方程式是_______。(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为_______(填化学式)而除去。15．（2022·四川乐山·一模）（14分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题：(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______(填编号)。a.用玻璃棒引流b.漏斗口未紧靠烧杯内壁c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高于漏斗边缘e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为_______。(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。①步骤一中加入的试剂a为_______。②步骤三中，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______，灼烧后所得固体的颜色为_______，灼烧时需要使用下列仪器中的_______(填编号)。a.酒精灯    b.坩埚    c.蒸发皿    d.铁架台(带铁圈)    e.三脚架③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是_______。④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+_______mg。(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______(选填“