第23讲弱电解质的电离平衡第一部分：高考真题感悟1．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A． B．C． D．2．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为3．（2022·浙江·高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C．滴定过程中，D．时，4．（2022·浙江·高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小5．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·广东广州·一模）溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B．HBb溶液的pH随温度升高而减小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2．（2021·浙江·模拟预测）下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3①的是A．稀释到相同pH所需水的体积B．与镁条反应生成等量H2所需时间C．与镁条反应的起始速率D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积8．（2022·辽宁沈阳·三模）弱酸型指示剂的电离平衡可表示为：，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是(图中环状结构为苯环)A．pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化B．溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从杂化转化为杂化C．当指示剂的，则，此时的pH为理论变色点D．温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变9．（2022·湖南省新化县第一中学模拟预测）牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是已知：(1)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+2H+=H2PO+3Ca2+B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．过量醋酸与牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO，该反应K≈2.5×10-13D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石10．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列说法正确的是A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大11．（2022·江西·二模）25℃时，在体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)，随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．酸性：HA＞HB，且HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)的顺序：a＜b＜c＜dC．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB)+c(OH-)D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)12．（2022·宁夏·吴忠中学三模）25℃，二元酸H2A水溶液中HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH变化如下图所示。[比如A2-的分布系数：]，下列叙述正确的是A．H2A的一级电离完全进行，二级电离部分进行B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA-+OH-=A2-+H2OC．Na2A溶液的水解平衡常数Kb=1.0×10-4.2D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)二、主观题（共4小题，共40分）13．（12分）浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。14．（12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－          b.ClO－          c.CH3COO－          d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O    b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。15.（16分）磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。