第21讲化学平衡状态 化学平衡的移动第一部分：高考真题感悟1．（2022·海南·高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大2．（2022·北京·高考真题）某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：己知：下列说法不正确的是A．气体温度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制备的原理为：D．每制备，转移电子数约为3．（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．时，Z的浓度大于B．时，加入，此时C．时，Y的体积分数约为33.3%D．时，X的物质的量为4．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大5．（2022·浙江·高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是A．升高温度，氯水中的减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C．取氯水稀释，增大D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海交大附中模拟预测）可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是A．该反应在工业上需要在高温高压下进行B．反应速率平衡后再通入、的体积分数一定增加C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率D．和充分反应放出的热量小于196.6kJ2．（2022·浙江舟山·二模）焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)∆H<0。向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A．该反应的∆S<0B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，可判断反应到达平衡C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右3．（2022·江苏·模拟预测）高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢4．（2022·辽宁丹东·一模）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D．对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大5．（2022·广东·模拟预测）常温下，A、B初始浓度为2：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3D．反应①的活化能比反应②的活化能大6．（2021·浙江·模拟预测）10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动B．加适量水稀释，平衡正向移动C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应D．该反应的平衡常数K=7．（2022·上海上海·二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是A．加入催化剂 B．移走SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积8．（2022·上海上海·模拟预测）密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)△H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是A．平衡常数 B．反应速率 C．氧气浓度 D．BaO的量9．（2022·上海嘉定·二模）对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+热量，下列图像正确的是A．B．C． D．10．（2022·上海·格致中学模拟预测）2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点11．（2022·江苏泰州·模拟预测）SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   △H=-197.7kJ·mol-1，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率D．单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，则反应处于平衡状态12．（2022·北京市十一学校三模）现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是容器容积/L起始物质的量/Ⅰ0.100Ⅱ1.00.100Ⅲ0.100Ⅳ1.00.060.060.04A．该反应的正反应放热B．相同温度下，起始反应速率：C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：D．IV在进行反应，其起始速率：二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·上海高三一模）（10分）在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。(2)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。(3)向上述平衡体系中加入CO2，达新平衡后H2的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。A．反应物转化率增大B．逆反应速率增大C．各物质的比例不变D．c(CO2)增大、c(CO)减小(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为_______℃。14．（2021·吉林延边朝鲜族自治州·高三模拟）（14分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应a(恒温恒容)1300反应b(绝热恒容)0011(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合气体的平均摩尔质量不再改变C．c(CH3OH)=c(H2O)D．容器内压强不再改变II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH>0在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。15．（2021·安徽黄山市·高三一模）（16分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：共价键H-HI-IH-I键能/kJ·mol−1436151299则该反应的ΔH=___kJ·mol−1。②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。a.单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHIb.温度和体积一定时，HI浓度不再变化c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO被还原成I-)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：__。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。图中a点对应的NaHSO3反应速率为______mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)______v(c)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体，t℃时发生如下反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②2HI(g)=I2(g)+H2(g)③达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则n(N2)=__