第五章物质结构元素周期律能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·湖南省新化县第一中学模拟预测）我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239：U+n→U，U→e+Np，Np→Pu+e。下列有关说法错误的是A．U和U互为同位素 B．Np和Pu化学性质不相同C．U的中子数为145 D．U经过三步化学反应得到Pu【答案】D【解析】A．和是U元素的不同核素，互为同位素，A选项正确；B．和最外层电子数不同，化学性质不同，B选项正确；C．的中子数，C选项正确；D．原子是化学变化的最小微粒，核内发生变化的不属于化学反应，D选项错误；答案选D。2．（2022·北京市回民学校模拟预测）下列有关化学用语表述正确的是A．还原性：NaMg(OH)2 B．氧化性：FeCl3>CuCl2C．酸性：HI>HF D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】A【解析】A．金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解释，故B错误；C．HI和HF是氢化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解释，故C错误；D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物质性质决定，和元素周期律无关，故D错误；故选：A。6．（2022·上海徐汇·三模）金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是A．Na B．K C．Rb D．Cs【答案】D【解析】同主族元素，从上到下金属性依次增强，失去电子的能力依次增强，发生光电效应的能力依次增强，则最容易发生光电效应的碱金属是金属性最强的铯，故选D。7．（2022·贵州遵义·三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是A．b是第二周期元素B．甲中有非极性共价键，且lmol甲中含有4mol离子C．己在自然界中有同素异形体D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同【答案】B【解析】常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na可形成一元强碱，故戊为NaOH，甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，丁为Na2CO3，则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素。A．碳元素是6号元素，位于第二周期IVA族，A选项正确；B．Na2O2中含有O-O非极性键，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol离子，B选项错误；C．O2在自然界中有同素异形体O3，C选项正确；D．O、Na形成的简单离子核外电子数均为10，电子层结构相同，D选项正确；答案选B。8．（2022·河南·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是A．熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质B．原子半径；Y＞Z＞W＞XC．简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ZD．W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键【答案】A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，则X为F元素，Z为Cl元素；Y的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al元素，W与Y的族序数之和等于X的族序数，则W为C元素。A．AlCl3为共价化合物，其熔融态下不能电离，故不导电，但是其能溶于水电离出铝离子和氯离子，水溶液能导电，故其属于非电解质，故A错误；B．同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，故原子半径；Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl，故稳定性：HF＞HCl，由于HF分子间形成氢键，故HF沸点更大，故C正确；D．W与X组成的二元化合物，如四氟乙烯CF2=CF2，同时含有极性共价键和非极性共价键，故D正确；故选A。9．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如图所示。W原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是A．原子半径W>Z>Y>XB．Y、Z、W不可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒C．Z的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物.D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，可知X是H元素；根据由X、Y、Z组成的某有机物的球棍模型，可知Y是C元素；已知C能形成4个键，所以Y和Z之间为叁键，Z的半径小于C，则Z是N元素；W原子的最外层电子数比Z多，W是S或Cl。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径S(或Cl)>C>N>H，故A错误；B．C、N、S组成的分子，C、N、Cl组成的分子各原子均满足8电子稳定结构，故B错误；C．NH3分子间能形成氢键，NH3的熔点高于CH4的熔点，故C正确；D．HClO、H2SO3的酸性比HNO3弱，故D错误；选C。10．（2022·上海虹口·模拟预测）已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应，下列说法正确的是A．氧化产物： B．氧化性：C．非金属性： D．每生成，转移电子【答案】B【解析】中Y由+5价降为0价，X由0价升高为+5价，X2是还原剂，为氧化剂，为氧化产物，为还原产物。A．Y由+5价降为0价，还原产物：，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：，故B正确；C．氧化性：，或还原性：X2>Y2，非金属性：，故C错误；D．每生成，转移电子，故D错误；故选B。11．（2022·湖南·模拟预测）已知X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表。元素相关信息X某种同位素的原子中没有中子Y地壳中含量最高的元素W在同周期中原子半径最大Z单质是一种常见的半导体材料Q该元素的氧化物能形成酸雨下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Z＞Q＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞Q＞ZC．Y元素与其他四种元素均可以形成两种常见的化合物D．X、Y、W形成的化合物中既含共价键又含离子键【答案】C【解析】X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的某种同位素的原子中没有中子，可知X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，可知Y为O元素；W在同周期中原子半径最大，则W为Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，可知Z为Si元素；Q元素的氧化物能形成酸雨，则Q元素为S元素。A．根据同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上向下原子半径逐渐增大，故五种元素的原子半径：Na>Si>S>O>H，A项正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性O>S>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>SiH4，B项正确；C．O与Si只能形成一种常见的化合物SiO2，C项错误；D．由H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含共价键又含离子键，D项正确；答案选C。12．（2022·贵州贵阳·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径：R>W>Z>YB．气态氢化物稳定性：YY>Z>W，A错误；B.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性H2O＞H2S即Y＞R，B错误；C.由分析可知，Z和Y形成的化合物即Na2O或者Na2O2，均为离子化合物，C正确；D.由分析可知，W为Al，R为S，铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故常温下单质W即Al不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即H2SO4，D错误；故答案为：C。13．（2022·吉林省实验中学二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物不一定只含离子键B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．W的氢化物可能是含18e-的微粒D．Z的单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【解析】由图象和题给信息可知：浓度均为0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，说明W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，则W、Y、Z都是非金属元素。W、Z最高价氧化物对