第十二章物质结构与性质能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·上海宝山·模拟预测）下列物质所属晶体类型分类正确的是选项ABCD共价晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁2．（2022·湖北·枣阳一中模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=SC．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：3．（2021·海南·模拟预测）PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形D．分子中5个P-Cl键键能不都相同4．（2021·上海黄浦·一模）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（       ）A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电5．（2022·江苏·模拟预测）氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是A．NH3转化为NH，键角变大B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C．NO空间构型为直线形D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键6．（2022·北京市十一学校三模）四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是A．超四面体系列的各物质最简式相同B．每个面都是正三角形，键角为C．、、等硅的化合物均可形成超四面体系列D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体7．（2022·山东·模拟预测）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C．该配合物中Ru的配位数是6D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO8．（2022·江苏·启东中学模拟预测）工业上利用制备无水。下列说法正确的是A．为非极性分子B．中既含离子键又含共价键C．的电子式为D．基态O原子的价电子排布式为9．（2022·江苏连云港·模拟预测）石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是A．CaCN2的电子式： B．H2O的空间填充模型：C．CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键 D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键10．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学模拟预测）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示则下列说法错误的是A．元素Q为B．与9个Q原子配位(配位指的是周围的Q原子数，距离最近但不一定相等)C．该合金的晶胞含有Q、原子个数分别为5、1D．该合金的晶胞体积为11．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）依据元素周期律，下列判断不正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．酸性：12．（2022·湖北·黄冈中学二模）某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是A．该物质的化学式可能为MN2B．该晶胞密度为C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3D．若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0)13．（2022·北京朝阳·一模）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A．干冰晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个分子C．每个分子周围有12个紧邻的分子D．干冰升华时需克服分子间作用力14．（2022·湖北·黄冈中学模拟预测）砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2B．两个Cd原子间最短距离为0.5apmC．③号位原子坐标参数为(，a，)D．该晶胞的密度为g•cm-315．（2022·天津·模拟预测）关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16．（2021·湖北·模拟预测）红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是A．晶胞中原子个数为2B．红砷镍晶体的化学式为C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个D．和间的最短距离为二、主观题（共5小题，共52分）17．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）（10分）材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种，其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。A．sp2B．sp3C．dsp2D．d2sp3③分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。18．（2022·湖南·雅礼中学模拟预测）（11分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。(1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。A． B．C． D．(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。物质GaNCaPGaAs熔点/℃170014801238(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______nm(列出计算式)。②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。19．（2022·河北石家庄·二模）（11分）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。A．[Ar]B．[Ar]C．[Ar]D．[Ar](2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为____。(3)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。(4)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。20．（2022·福建莆田·三模）（8分）三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。21．（2022·广西柳州·二模）（12分）黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯。航天航空业等部门的重要材料。(1)金能溶解于王水中：，请分析中的配体是___________，配位数是___________。(2)开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到，再用锌还原：。Zn与形成的配离子为正四面体形，Au(+1价)与形成的配离子为直线形。①中配合离子中σ键和π键个数之比是___________，配体杂化方式是___________。②写出Zn的电子排布式___________，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为___________。(3)是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体的形式存在。依据以上信息判断晶体的结构属于___________晶体，写出的结构式___________。(4)①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为___________。以下金属和金具有相同的堆积模型的是___________。a．Po       b．Na       c．Zn       d．Cu②若Au的原子半径为anm，Au单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，求Au单质的密度为___________。(用含a、NA、M的代数式表示)