第八章水溶液中的离子平衡能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·河北·模拟预测）下列各项叙述正确的是A．物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14D．已知AgCl、AgBr的Ksp分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀【答案】C【解析】A.物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液中，c(Na+)相等，由于两溶液pH不同，根据电荷守恒NaCl溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，醋酸钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，因此NaCl溶液中c(H+)大于醋酸钠溶液中c(H+)，两溶液的阳离子的物质的量浓度之和不相等，阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和相等，即两溶液全部离子物质的量浓度之和不同，故A错误；B.室温下，将醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但是加水后溶液的总体积增大，使得氢离子浓度变小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度变大，故B错误；C.常温下，溶液中水电离受到溶质的影响，电离程度受到促进或抑制，H+和OH-浓度的乘积不一定等于10-14，故C正确；D.沉淀溶解平衡体系中，当离子浓度乘积大于Ksp时，平衡就会向沉淀方向移动，即出现沉淀现象，向AgBr的悬浊液中滴入0.1mol/LNaCl溶液，当Cl-浓度较大时可能产生AgCl沉淀，故D错误；答案为C。2．（2022·湖北·襄阳五中二模）某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D．“溶解”时发生了氧化还原反应【答案】A【解析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确；D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，D正确；综上所述答案为A。3．（2022·浙江绍兴·二模）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是A．苯甲酸钠 B． C．HCl D．【答案】A【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，属于盐类，A选；B．与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，属于金属氧化物，不属于盐类，B不选；C．HCl电离出氢离子，溶液呈酸性，属于酸类，不属于盐类，C不选；D．是强酸强碱盐，溶液呈中性，D不选；故选：A。4．（2022·广东·三模）对于常温下溶液。下列说法正确的是A．溶液中存在：B．与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：C．溶液加水稀释，升高D．在水溶液中的电离方程式为：【答案】B【解析】A．根据质子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：，而c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误；B．与混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：，B正确；C．溶液加水稀释，促进CH3COO-的水解，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)减小，故溶液降低，C错误；D．是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为：，D错误；故答案为：B。5．（2022·山东济南·三模）下列操作正确的是A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大D．用标准H2SO4溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中【答案】C【解析】A．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的产品，A错误；B．由于[Cu(NH3)4]SO4·H2O在加热时易失氨，所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的方法，B错误；C．滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处会使滴定结果偏大，因为c(标)V(标)=c(待)V(待，所以c(待)=，V(待)一定，V(标)偏大，所以c(待)偏大，C正确；D．锥形瓶不能润洗，D错误；故选C。6．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）水溶液因水解呈酸性的盐是A．CuSO4 B．HNO3 C．KHSO3 D．NaHCO3【答案】A【解析】A．CuSO4属于强酸弱碱盐，在水溶液中由于Cu2+的水解而使溶液呈酸性，A项符合题意；B．HNO3属于强酸，在水溶液中由于HNO3的电离使溶液呈酸性，B项不符合题意；C．KHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中由于的电离程度大于的水解程度使溶液呈酸性，C项不符合题意；D．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中由于的水解程度大于的电离程度使溶液呈碱性，D项不符合题意；答案选A。7．（2022·云南·昆明一中模拟预测）测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00mL待测液，用HCl标准溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】C【解析】称量需要用到托盘天平、药匙和烧杯，溶解需要玻璃棒；配制待测液需用到烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；滴定需用到碱式滴定管(量取待测氢氧化钠溶液)、酸式滴定管和锥形瓶。以上操作未用到的仪器有试管、分液漏斗和冷凝管，正确选项为C。8．（2022·湖北·模拟预测）下列实验设计能够完成且结论合理的是A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的B．向悬浊液中滴2滴稀溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度大于C．将稀溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质【答案】B【解析】A．氯水具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸检验氯水的，A选项错误；B．向悬浊液中滴加2滴稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小的沉淀方向进行，证明的溶解度大于，B选项正确；C．稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，C选项错误；D．溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中，不能证明苯酚已经变质，D选项错误；答案选B。9．（2022·广西·模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、、的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pOH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．曲线a表示δ()B．pH=3时，c()>c()>c(H2C2O4)C．lg[Ka2()]=—5.2D．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH<7【答案】C【解析】向氢氧化钠溶液中缓慢滴加草酸溶液，草酸溶液与氢氧化钠溶液先反应生成草酸钠溶液，继续缓慢滴加草酸溶液，溶液中草酸钠逐渐转化为草酸氢钠，则a、b、c三条曲线分别代表草酸根离子、草酸氢根离子、草酸的物质的量分数。A．由分析可知，曲线a表示草酸根离子随pOH的变化，故A正确；B．溶液pH=3时，溶液pOH=11，由图可知，溶液中c()>c()>c(H2C2O4)，故B正确；C．草酸的二级电离常数Ka2()=，由图可知，m点时，溶液中c()=c()，溶液POH=9.8，则Ka2()=c()=10—4.2，所以lg[Ka2()]=—4.2，故C错误；D．草酸的二级电离常数Ka2()=，由图可知，m点时，溶液中c()=c()，溶液POH=9.8，则Ka2()=c()=10—4.2，草酸根离子的水解常数Kh===＜Ka2()，则浓度的草酸钠和草酸氢钠混合溶液中，草酸根离子的水解程度小于草酸氢根离子的电离程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故D正确；故选C。10．（2022·江苏·南京市第十三中学模拟预测）下列说法正确的是A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀B．常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则【答案】B【解析】A．混合溶液中氯化钠和碘化钾的浓度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不一定先产生黄色沉淀，故A错误；B．由电离常数公式可知，溶液中=，温度不变，电离常数不变，所以常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，减小，溶液中的值增大，故B正确；C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的浓度小于醋酸，所以分别中和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释时，电离平衡向右移动，氢离子浓度的变化小于稀释倍数，所以同温下，0.1mol/L醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的关系式为，故D错误；故选B。11．（2022·江西·模拟预测）25℃时，用0.10mol·L-1NaOH滴定20mL0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与NaOH体积(V)的关系如图所示，(已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5)。下列说法错误的是A．a点对应溶液的pH约为2.2B．b点对应的溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO—)C．c点溶液中存在平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—D．d点溶液中：—lgc水(H+)=12.5【答案】A【解析】由图可知，a点为0.1mol/L醋酸溶液，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到醋酸钠溶液，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。A．由电离常数公式可知，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)===×10−3mol/L，则溶液PH为2.85，故A错误；B．由分析可知，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，故B正确；C．由分析可知，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到强碱弱酸盐醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，故C正确；D．由分析可知，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=mol/L，溶液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，则水电离出的氢离子浓为=3×10−13mol/L，则溶液中—lgc水(H+)=12.5，故D正确；故选A。12．（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．与P点相对应的N