第十二章物质结构与性质能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·上海宝山·模拟预测）下列物质所属晶体类型分类正确的是选项ABCD共价晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁【答案】D【解析】A．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为共价晶体，另外石墨属于混合型晶体，故A错误；B．生石灰为CaO，为离子晶体，故B错误；C．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故C错误；D．金刚石为共价晶体，干冰为二氧化碳，属于分子晶体，芒硝为硫酸钠，属于离子晶体，铁为金属单质，为金属晶体，故D正确；答案选D。2．（2022·湖北·枣阳一中模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=SC．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：【答案】B【解析】A．中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误；B．COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C错误；D．H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：B。3．（2021·海南·模拟预测）PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形D．分子中5个P-Cl键键能不都相同【答案】A【解析】A．P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180°，中间为平面结构，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种，故B正确；C．三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C正确；D．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故D正确；故选A。4．（2021·上海黄浦·一模）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（       ）A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电【答案】B【解析】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；答案为B。5．（2022·江苏·模拟预测）氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是A．NH3转化为NH，键角变大B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C．NO空间构型为直线形D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键【答案】A【解析】A．氨气中有孤对电子，氨气转化为铵根离子键角变大，A正确；B．[Cu(NH3)4]+中含有配位键和极性共价键，不含离子键，B错误；C．NO中氮原子价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间构型为V形，C错误；D．氨气易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间能形成氢键，D错误；答案选A。6．（2022·北京市十一学校三模）四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是A．超四面体系列的各物质最简式相同B．每个面都是正三角形，键角为C．、、等硅的化合物均可形成超四面体系列D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体【答案】D【解析】A．、和的化学式分别为、和，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A错误；B．是正四面体结构，每个面都是正三角形，但是键角为，B错误；C．观察“超四面体”(、…)结构图，不难发现A为中心原子，与四个X连接，应为硅、锗等原子；而X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，表明、可形成超四面体系列，不可以形成超四面体系列，C错误；D．共价晶体的微观空间中没有分子，可无限延伸，四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D正确；故合理选项为D。7．（2022·山东·模拟预测）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C．该配合物中Ru的配位数是6D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO【答案】D【解析】A．第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强，因此电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确；B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；C．由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确；D．HCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D错误；答案选D。8．（2022·江苏·启东中学模拟预测）工业上利用制备无水。下列说法正确的是A．为非极性分子B．中既含离子键又含共价键C．的电子式为D．基态O原子的价电子排布式为【答案】D【解析】A．利用ABn型分子极性的判断方法可知，中心硫原子化合价的绝对值不等于最外层电子数，为极性分子，A错误；B．中Mg2+分别于两个Cl-形成离子键，两个Cl-之间无化学键，则中只含离子键，B错误；C．为共价化合物，其电子式为，C错误；D．O为8号元素，基态O原子的价电子排布式为，D正确；故选D。9．（2022·江苏连云港·模拟预测）石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是A．CaCN2的电子式： B．H2O的空间填充模型：C．CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键 D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键【答案】A【解析】A．CaCN2属于离子化合物，根据Ca、C、N原子结构特点，要达到8电子稳定结构，可知CaCN2的电子式为：，A正确；B．氧原子比氢原子大，且水分子为V形，H2O的空间填充模型中氧原子在中间应比两边的氢原子大、且三个原子不在一条直线，B错误；C．CO(NH2)2的结构为：，属于分子晶体，含有的化学键为共价键，分子间存在氢键，但是氢键不是化学键，C错误；D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键单键，碳氮三键中含有1个σ键，则H2N-C≡N分子中含4个σ键，D错误；故选A。10．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学模拟预测）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示则下列说法错误的是A．元素Q为B．与9个Q原子配位(配位指的是周围的Q原子数，距离最近但不一定相等)C．该合金的晶胞含有Q、原子个数分别为5、1D．该合金的晶胞体积为【答案】B【解析】A．基态Q原子的价电子排布式为知，s能级最多容纳的电子数为2，，可得，即价电子排布式为，则Q原子为，A正确；B．将晶胞扩大为如图(黑球为Q，白球为)，则面心为，同层距离最近6个Q，其上下体内各6个Q，有18个Q原子配位，B错误；C．一个晶胞中，的个数为，的个数为，C正确；D．晶胞底面积，晶胞体积为，D正确；答案选B。11．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）依据元素周期律，下列判断不正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．酸性：【答案】A【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则锂、铍、硼的第一电离能由小到大的顺序为Li＜B＜Be，故A错误；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠、镁、钾的原子半径由小到大的顺序为，故B正确；C．同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则氮、氧、氟的电负性由小到大的顺序为，故C正确；D．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、磷、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性由小到大的顺序为，故D正确；故选A。12．（2022·湖北·黄冈中学二模）某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是A．该物质的化学式可能为MN2B．该晶胞密度为C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3D．若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0)【答案】B【解析】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中含有M的个数为：=2，N的个数为：=4，故该物质的化学式可能为MN2或者为N2M，A正确；B．由A项分析可知，一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：a2c×10-30cm3，则该晶胞密度为=，B错误；C．由图示晶胞可知，一个M原子周围距离最近且相等的N原子个数为6，则M原子的配位数为6，一个N原子周围距离最近且相等的M原子个数为3，则N原子的配位数为3，C正确；D．由图示晶胞可知，N1、N2原子均在底面上，可知若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0)，D正确；故答案为：B。13．（2022·北京朝阳·一模）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A．干冰晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个分子C．每个分子周围有12个紧邻的分子D．干冰升华时需克服分子间作用力【答案】A【解析】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误；B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确；C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确；D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确；故答案为：A。14．（2022·湖北·黄冈中学模拟预测）砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2B．两个Cd原子间最短距离为0.5apmC．③号位原子坐标参数为(，a，)D．该晶胞的密度为g•cm-3【答案】D【解析】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为：，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6:4=3：2，A正确；B．由图示晶胞可知，平行与边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5apm，B正确；C．由图所示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(