专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式第一部分：高考真题感悟1．（2021·全国·高考真题(节选)）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______。②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。2．（2021·辽宁·高考真题(节选)）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：(1)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。(2)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。3．（2022·全国·高考真题(节选)）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。回答下列问题：(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________。(2)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；4．（2022·全国·高考真题(节选)）硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。A．        B．        C．滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。5．（2021·河北·高考真题(节选)）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)工序③中发生反应的离子方程式为_______。(2)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__。6．（2021·福建·高考真题(节选)）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。(2)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟1．（2021·四川南充市·阆中中学高三月考(节选)）(10分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。(2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。该步反应的离子方程式：_______(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。2．（2022·安徽·模拟预测(节选)）(6分)废旧锂离子电池阴极材料回收再利用，在节约能源方面具有重要的意义。一种LiCoO2阴极材料回收再利用的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)滤渣II的成分为LiCoO2、CoO，“酸浸”发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。(2)CoC2O4和Li2CO3可在空气氛围中焙烧重新得到LiCoO2，发生的总化学反应方程式为___________；3．（2021·全国高三专题练习(节选)）(9分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)步骤G发生的离子方程式为___________。(3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________4．（2022·辽宁沈阳·三模(节选)）(6分)七钼酸铵[]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为、，含有CuO、、等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(2)“酸洗”时被稀氧化为和，该反应的离子方程式为_______；(3)“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的，若试剂X为FeS，反应的离子方程式为_______；5．(9分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，(2)反应③中的离子方程式是_______(3)反应⑤的离子方程式是_______6．（2021·福建三明市·高三二模）(9分)从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______。(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。7．（2022·重庆南开中学模拟预测）(6分)钕铁硼废料中一般含有的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后，萃余液化学成分见下表：成分含量(g/L)65.3310.351.560.510.16从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：回答下列问题：(1)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的化学方程式___________。(2)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式___________。8．(9分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_______。(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。9．（2022·云南·昆明一中模拟预测）(6分)银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：回答下列问题：(1)酸浸时，反应的离子方程式为_______。(2)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为_______。10．（2021·四川遂宁市·高三三模）(9分)以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：(1)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为___________。(2)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式___________(3)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。11．（2022·陕西·西北工业大学附属中学模拟预测）(6分)铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。③Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。(2)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。12．（2021·山东高三模拟）(6分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2①“酸浸”时发生的主要反应是____________________________(写离子方程式)。②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式_________________。13．（2021·福建高三模拟）(10分)工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：(1)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为________________________。(2)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为_________________________。(3)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为_______________________。