第36讲原子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差183．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：C．第一电离能： D．电负性：4．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氮原子：D．铝原子：2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是A．NaH的电子式为B．表示的一定不是基态原子C．乙炔的结构简式为CHCHD．基态C原子价电子排布图为3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FC．酸性： D．电负性：Cr(Z)>r(Y)>r(X)B．X氧化物的水化物是一定是强酸C．Y的第一电离能比同周期相邻元素小D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强6．（2022·江苏江苏·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)Y>ZB．基态原子未成对电子数：X>Y>ZC．原子半径：X>Y>ZD．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X8．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学模拟预测）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图像不对应的是ABCD第三周期元素的最高正化合价ⅠA族元素单质熔点同一短周期元素的基态原子第一电离能、、、四种离子的离子半径9．（2022·山东省实验中学模拟预测）含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种10．（2022·海南·一模）下列化学用语或图示表达正确的是A．N2的结构式：N≡N B．基态Fe3+的电子排布式：[Ar]3d64s0C．CO2的空间填充模型： D．基态氯原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p511．（2022·全国·模拟预测）有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为B．含氧酸的酸性强弱顺序为C．元素第一电离能由小到大的顺序为D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构12．（2021·上海嘉定·一模）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子二、主观题（共4小题，共40分）13．（2021·天津市红桥区教师发展中心高三期末）（10分）根据已学知识，回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。(8)Zn2+的核外电子排布式为____。14．（2022·全国·高三专题练习）（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________。(3)o、p两元素的部分电离能数据如表：                元素电离能/kJ·mol－1 opI1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。(5)题给周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是__________(填元素符号)。15．（2021·辽宁·沈阳市第十中学高三阶段练习）（10分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，X核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作颜料；W位于第四周期，其原子最外层只有一个电子，且内层都处于全满状态。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置___________；(2)元素X的第一电离能与氢元素比较X___________H(氢)(填“大于”或“小于”下同)，元素的电负性X___________Y。最简单气态氢化物的沸点X___________Y；(3)Z的基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，Z有两种常见的离子，较稳定的是___________检验溶液中存在该离子的实验方法___________。与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大2的元素Q，写出Q元素+3价阳离子的核外电子排布式___________。(4)W位于元素周期表的___________区。16．（2021·全国·高三课时练习）（10分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。