第36讲原子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：【答案】A【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C说法不正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；综上所述，本题选A。3．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：C．第一电离能： D．电负性：【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；故选B。4．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性【答案】C【解析】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确；B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确；C．的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故的第一电离能比的小，C项错误；D．该事实说明Na可以形成，得电子表现出非金属性，D项正确。故选C。5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D．第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选：A。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氮原子：D．铝原子：【答案】C【解析】A．铍原子最外层含有2个电子，均属于2s轨道，其外层电子轨道表示式为，故A错误；B．碳原子最外层含有4个电子，其最外层电子轨道表示式为，故B错误；C．氮原子最外层2s轨道含有2个电子，2p轨道含有3个电子，其最外层电子轨道表示式为，故C正确；D．Al的核电荷数为13，其最外层电子排布式为3s23p1，则Al原子的最外层电子轨道表示式为，故D错误；故选：C。2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是A．NaH的电子式为B．表示的一定不是基态原子C．乙炔的结构简式为CHCHD．基态C原子价电子排布图为【答案】C【解析】A．NaH为离子化合物，电子式为，A正确；B．中2p轨道的电子可能处于激发态，故表示的一定不是基态原子，B正确；C．乙炔含有官能团碳碳三键，其结构简式为CH≡CH，C错误；D．碳原子核外电子排布：1s22s22p2，基态C原子价电子排布图为，D正确；故选C。3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FC．酸性： D．电负性：CHCl>HBr>HI，A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F>N>O>C，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Cr(Z)>r(Y)>r(X)B．X氧化物的水化物是一定是强酸C．Y的第一电离能比同周期相邻元素小D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强【答案】C【解析】X原子2p轨道上有3个电子，该元素为N；Z是元素周期表中电负性最大的元素，该元素为F，W与Y同主族，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y为O，W为S，综上可知X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族元素半径从上到下依次增大，故原子半径r(S)>r(N)>r(O)>r(F)，A项错误；B．X为N，氮的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硝酸，B项错误；C．N元素的第一电离能大于同周期相邻元素，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则O的第一电离能小于N和F，C项正确；D．Y为O，W为S，非金属性O>S，故Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项错误；答案选C。6．（2022·江苏江苏·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)Y>ZB．基态原子未成对电子数：X>Y>ZC．原子半径：X>Y>ZD．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X【答案】A【解析】主族元素同周期随着原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的元素是N，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位，则Z为F元素，X、Y、Z紧邻元素，X为N元素，Y为O元素；根据分析可知，X为N，Y为O，Z为F元素，A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：Z(F)＞Y(O)＞X(N)，故A错误；B．N、O、F基态原子未成对电子数分别为3、2、1，即基态原子未成对电子数：X>Y>Z，故B正确；C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X(N)>Y(O)>Z(F)，故C正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X，故D正确；故选：A。8．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学模拟预测）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图像不对应的是ABCD第三周期元素的最高正化合价ⅠA族元素单质熔点同一短周期元素的基态原子第一电离能、、、四种离子的离子半径【答案】D【解析】A．第三周期从到价电子数由1到7，其最高正价由到，而化学性质一般稳定，难形成化合物，在单质中计为0价，A不合题意；B．ⅠA族质子数最小为氢，其单质为分子晶体，沸点最低，而从到铷属于金属晶体，它们离子半径逐渐减小，阳离子与自由电子之间金属键键能减小，熔，点逐渐降低，B不合题意；C．同一周前自左至右元素基态原子第一电离能增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族反常，C不合题意；D．四种离子核外电子排布相同，其离子半径逐渐减小，D图像与性质不对应，D符合题意；故答案为：D。9．（2022·山东省实验中学模拟预测）含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是A．Pb属于d区元素B．基