河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题说明：1、考试时间75分钟，满分100分。2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液D.酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸2.下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是A. B.C. D.3.下列关于和的叙述正确的是A.将与长期置放在空气中的最终产物相同B.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同C将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同D.在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：44.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.氯化铁刻蚀铜制电路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：5.以下说法正确的是A.可以用pH试纸测定氯水的pH值B.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂C.属于酸性氧化物，为非电解质D.既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl27.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为B.4g氦气所含有的电子数为C.与足量铁发生反应，转移的电子总数为D.46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为8.含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为A.(b-2a)mol B.5(b-2a)mol C.(b-a)mol D.5(2a-b)mol9.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的还原产物10.我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是A.该反应的还原产物只有B.黑火药燃烧时的氧化能力比较：C.每生成则反应中转移10mol电子D.若有3molC参与反应，则被S氧化的C有0.5mol11.实验室制备Cl2可用下列反应：。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是A.制备Cl2可以采用图1装置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D.收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染：12.在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化(还原性：)，则原溶液中的物质的量是A.2.4mol B.1.2mol C.4.8mol D.3.6mol13.某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是实验Ⅰ实验ⅡA.实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊B.实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C.实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多14.将一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25、<、=)。（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。（4）离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。（5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。（6）高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________②每转移3mol电子，生成的物质的量为___________mol。河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题说明：1、考试时间75分钟，满分100分。2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液D.酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸【答案】D【解析】【详解】A．MgSO4属于镁盐、硫酸盐，属于交叉分类法，A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B错误；C．根据分散系粒子直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，C错误；D．NaHSO4属于盐类，可以电离出氢离子，D正确；故答案为：D。2.下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．氢氟酸是弱酸，在水中不能完全电离：，故A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中只能电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；C．硫酸铝钾是强电解质，在水中能完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，在水中能完全电离：，故D错误；故答案为：C。3.下列关于和的叙述正确的是A.将与长期置放在空气中的最终产物相同B.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同C.将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同D.在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4【答案】A【解析】【详解】A．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na2O2吸收空气中水生成NaOH及O2，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，A正确；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，B错误；C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1:2，D错误；故答案为：A。4.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.氯化铁刻蚀铜制电路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：【答案】D【解析】【详解】A．该离子方程式电荷、质量不守恒，应为：，故A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，应为：，故B错误；C．有钙离子存，会生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，恰好按照氢氧化钡和硫酸1∶1反应，故D正确；故答案为：D。5.以下说法正确的是A.可以用pH试纸测定氯水的pH值B.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂C.属于酸性氧化物，为非电解质D.既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．