绝密★启用前2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32V51Cu64As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。下列说法错误的是A．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子B．丹指朱砂，是的天然矿石C．青指石青，主要成分为，该物质属于盐D．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体2．下列化学用语正确的是A．乙醛的分子式： B．二氧化碳的空间填充模型：C．2-丁烯的键线式： D．基态氮原子的价电子排布图：3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．晶体中含有的离子数为C．中含有的共价键数为D．与足量水反应，转移的电子数为4．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HClC．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O5．K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3−，下列关于该配离子的说法错误的是A．该配离子的中心离子为Fe3+ B．该配离子的配体是CN−C．该配离子的配位数为6 D．[Fe(CN)6]3−和Fe3+的性质相同6．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．该条件下，物质的溶解性：D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水7．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．是反应中间体B．甲醇羰基化反应为C．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．上述过程中存在反应8．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示。下列有关山奈酚的叙述正确的是A．该物质属于芳香烃 B．分子中所有碳原子一定共平面C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol山奈酚最多与3molNaOH反应9．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm。下列说法正确的是A．砷化硼的化学式为B．与顶点B原子距离最近的B原子有6个C．B、As原子之间的最短距离为D．该晶体的密度为10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强C向苯酚浊液中加入少量固体，浊液变清苯酚的酸性强于的酸性D用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强11．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得不同温度下n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15下列说法正确的是A．T1K下，该反应进行40min时，2v正(NO2)=v逆(CO2)B．T1K下，前20min内NO2的降解速率为0.0125mol·L−1·min−1C．T2K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则反应处于平衡状态D．该反应在高温下才能自发进行12．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是A．Z、Q元素的最高正价相同B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：13．氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理如图所示。下列说法正确的是A．a端电势高于b端电势B．理论上转移1mole−，消耗28gCH2=CH2C．应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降D．电极B上的电极反应式：14．常温下，向10mL0.10mol·L−1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L−1Na2S溶液，滴加过程中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10−24；Ksp(Ag2S)=6.4×10−50。下列说法错误的是A．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(H+)B．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点b向e的方向移动C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点D．向10mL物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Ag+、Cu2+混合溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的Na2S溶液，Ag+先沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ．三水合硝酸铜[]的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______________________________________。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为____________________________________________________。Ⅱ．溶液的配制。（3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是_________________________(填仪器名称)。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_____________g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填标号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。（6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为__________________________。继续升温至时生成的固体产物为_____________(填化学式)。16．（15分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀时的6.31.83.48.96.26.9完全沉淀时的8.33.24.710.98.28.9②当离子完全沉淀时，。③Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp(ZnS)=1.6×10−24，Ksp(NiS)=1.4×10−24，Ksp(FeS)=3.7×10−19。④硫酸镍晶体（）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。⑤硫酸镍在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有_______________________________________(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有和_____________(填化学式)。（2）写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式：__________________________________。（3）“氧化除杂”中加入的作用是_______________________________________，溶液的应调节为_____________。（4）“萃取，除杂”后所得水相的“系列操作”包括________、__________、________、洗涤得到硫酸镍晶体。（5）洗涤晶体的过程中最好选择___________（填标号）进行洗涤。A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．乙醚 D．稀盐酸17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知在25℃和101kPa时存在下列反应：①②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=−395③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3已知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为CO2的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：____________________________________________________。（2）在某密闭容器中，CO和H2初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①由图可知，压强p3___________(填“>”或“<”)p1，原因是_____________________________________。压强为时，升高温度，反应的平衡常数将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。②温度为1100℃、压强为p1时，x点的平衡常数为_____________(是指用平衡时各组分的物质的量分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。③在一定温度、的初始条件下，假设该容器的容积不变，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为_____________。④在恒温恒压条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。A．体系的密度不再发生变化B．断裂2molH—H键的同时生成2molC=O键C．各组分的物质的量浓度不再改变D．体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化E．体积分数：V%(CH4)=V%(CO2)18．（15分）硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：已知：①②③（R1、R2、R3、R4表示烃基）回答下列问题：（1）A的名称是________________。（2）B中官能团的名称是_____________________。（3）连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有___________个手性碳。（4）C＋D→E是加成反应，则C的结构简式为________________。（5）B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有___________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为________________（写出一种即可）。a．能发生水解反应；b．1 mol该化合物发生银镜反应，可得4 mol Ag（6）设计由B和溴乙烷为原料，制备2−戊酮（）的合成路线（其他无机试剂任选）_____________________________