西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。相对原子质量：H1He4O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年12月8日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法不正确的是A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．莲花青瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4•2H2O)属于混合物C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C．明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火143．医学界通过C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的说法正确的是141414A．C与N互为同位素B．C原子核内中子数为61213141412C．C、C、C属于不同的核素D．C60、C60互为同素异形体高一化学第1页（共8页）4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．分子数：N(甲)>N(乙)B．物质的量：n(甲)Br向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双该反应中H2SO4既表现了酸C氧水，溶液变为蓝色性，又表现了氧化性取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，2－D该溶液中一定有SO4产生白色沉淀12．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点高一化学第3页（共8页）13．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理为I2+3Cl2=2ICl3。下列说法中不正确的是A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B．装置乙中氯化钙的作用是干燥Cl2C．装置丙中生成ICl3，碘元素的化合价为–3D．装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：3+2－2++还原时，发生反应FeS2+14Fe+8H2O=2SO4+15Fe+16H，二硫化亚铁(FeS2)、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是A．酸溶时加速搅拌可加快反应速率B．过滤Ⅰ所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+C．还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:22++D．氧化时发生反应的离子方程式：4Fe+8NH3•H2O+O2=8NH4+4FeOOH↓+2H2O高一化学第4页（共8页）二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨⑩(1)①元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为_______________________。(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）。(3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_________________________________________________________。(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为___________；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________________________________________________________。(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）。(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）。A．在化合物中④的化合价比⑥的低B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D．④单质的熔点比⑥单质的低高一化学第5页（共8页）16．(16分)实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。(1)实验室需要用浓盐酸配制480mL0.3mol•L–1的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________（填仪器名称）。②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3mol•L–1，引起该误差的原因可能是_______。（填序号）A．定容时俯视容量瓶刻度线B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线(2)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备Cl2，并进行相关性质实验，请回答下列问题。①装置A中，仪器a的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________。②装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。③装置B的作用是_____________________________________________。④当有少量Cl2通过C装置，观察到溶液颜色变成___________色。⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则Cl2具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_____________________________。⑥装置E的作用是吸收多余的Cl2，若将Cl2通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5:1时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。高一化学第6页（共8页）17．(15分)铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有________。②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中c(Cl－)=___________mol/L。③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是___________（填序号）。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+2+D．取适量溶液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学式为___________。②加入过量D发生反应的离子方程式为_______________________________________。③向滤液B和滤液E中通入F的目的是________________________________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________（填序号）。A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余高一化学第7页（共8页）18．(13分)铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有Fe2O3、SiO2。工业上可使用碱浸法提