高三化学参考答案【答案】1. D【解析】青铜是铜的合金属于合金材料正确 ,,A;碳化硅轴承硬度大还具有优异的高温抗氧化性能属于新型陶瓷正确,,,B;陶瓷玻璃搪瓷水泥砖瓦以硅酸盐为主属于传统无机非金属材料正确、、、,,C;芯片的主要成分是硅错误,D。【答案】2. C【解析】溶液中3+具有氧化性3+2+2+正确 FeCl3Fe,Cu+2FeઅઅCu+2Fe,A;具有较强的还原性可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂用作食品保鲜还可以起到杀菌SO2,SO2,,SO2的作用正确,B;铜线和铝线直接相连易形成原电池加快腐蚀错误,,C;铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触故可用铁质槽罐储运浓硫酸,,,D正确。【答案】3. A【解析】无色强酸性溶液中++-2-均不反应能大量共存正确 ,Na、K、NO3、SO4,,A;-与-不能大量共存生成的2-和2+也不能大量共存错误33OHHCO,COBa,B;使石蕊变红的溶液显酸性-+-所以不能大量共存错误,ClO+2H+ClઅઅCl2+H2O,,C;滴加溶液显红色的溶液中含有3+3+与-发生氧化还原反应而不能大量共存错误KSCNFe,FeI,D。【答案】4. B【解析】用该装置实验室模拟侯氏制碱法可以得到碳酸氢钠固体正确 “”,A;氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵,,则试管内固体不会完全消失也不能制得大量氨气错误,,B;干燥红布条不褪色湿润的红布条褪色验证干燥的无漂白性正确,Cl2,C;过氧化钠和水反应放热升高温度试管内气体压强增大品红试液左低右高正确,,,,D。【答案】5. B【解析】段发生反应+-3+++3++2 OA:Fe4HNOઅઅFeNO↑2HO;段发生反应3+2+AB:2Fe+Feઅઅ3Fe;段发生反应+2+错误++2BC:2HFeઅઅFeH↑,A;加入时nn-nc-1正确3331molFe,(Fe)=(NO)=(NaNO)=1mol,(NaNO)=2mol·L,B;整个反应过程分三步进行每步转移电子分别是,3mol、0.5mol×2、0.5mol×2,共转移电子错误5mol,C;将反应后的混合物过滤滤液中溶质为和主要含+2+-错误,NaClFeCl2,Na、Fe、Cl,D。【答案】6. A【解析】二氧化硫可氧化硫化氢或硫离子生成硫单质正确 ,A;硫和氧气反应只能生成错误SO2,B;溶液不一定成中性比如硫酸铝呈酸性错误G,,C;亚硫酸不是强电解质错误,D。高三化学(卷)参考答案第页(共页)B 16{#{QQABBQKAoggAAAIAARhCQQEqCkOQkBECAAoGwFAEsAAAABNABAA=}【答案】7.C【解析】聚氯乙烯的聚合度为n含有nN原子错误 ,6A,A;二者相对分子质量均为中子数均为故118与216混合物中所含中子数为N错误20,10,2.0gH2OD2OA,B;聚乙烯和聚丙烯的最简式均为2CH,故聚乙烯和聚丙烯混合物中含有的氢原子数为N正确28g,4A,C;标准状况下水为液体不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量错误,,D。【答案】8. D【解析】通常弱酸不能制强酸向溶液中通入气体不反应错误 ,,CaCl2CO2,A;3+具有氧化性氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸的离子方程式为Fe,+-2+错误2Fe(OH)3+6H+2Iઅઅ2Fe+I2+6H2O,B;苯甲醛与新制的共热错误Cu(OH)2:,C;酸性碳酸苯酚-苯酚钠溶液中通入少量的气体:>>HCO3,CO2:,正确D。【答案】9. C【解析】乙和苯结构不同不可能是同系物错误 ,,A;分子中饱和碳原子和与饱和碳原子相连的个双键碳原子可能共面这个不饱和碳原子分别形成2,2的碳碳双键平面与饱和碳原子所在平面可能重叠即故丙分子中最多有个原子可能,,11共面错误,B;若是苯的同系物当苯环上只有一个取代基时丙基有两种结构所以有两种不同的结构C9H12,,,;苯环上有两个取代基时有邻间对三种结构苯环上有三个取代基时有三种结构,、、;;综上所述共有种结构正确,8,C;甲与溴水不反应错误,D。【答案】10. D【解析】水杨酸含有羟基与氯化铁溶液显紫色可以鉴别错误 ,,,A;氨水是混合物且二者易挥发不能放在一起错误,,,B;醋酸和阿司匹林与碳酸氢钠都反应错误,C;阿司匹林中的个羧基和个酚酯基都能和反应阿司匹林最多消耗11NaOH,1mol3molNaOH,D正确。【答案】11. C【解析】依题意为为为为 ,XC、YN、ZO、WF。同一周期从左至右主族元素的原子半径逐渐减小因此原子半径正确,,:C>N>O>F,A;同周期从左到右非金属性增强氢化物的稳定性逐渐增强正确,,B;与形成的化合物中氧呈正价错误F,,C;观察结构可知各原子最外层均满足电子稳定结构正确,8,D。高三化学(卷)参考答案第页(共页)B 26{#{QQABBQKAoggAAAIAARhCQQEqCkOQkBECAAoGwFAEsAAAABNABAA=}【答案】12.B【解析】根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为正确 C21H20O11,A;该有机物的分子有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化能,,,使酸性重铬酸钾溶液变色错误,B;该有机物的分子中有酚羟基故其能够与钠碳酸钠氢氧化钠等反应正确,、、,C;该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子故其可以在一定的条件下发生消去,反应生成碳碳双键正确,D。【答案】13. C【解析】钠和羟基羧基均能反应错误 、,A;中不存在手性碳错误n,B;羧基和氢气不反应中酮羰基能和氢气反应中碳碳双键能和氢气反应正确,n,q,C;能与钠反应需存在羟基可以是二羟基也可以是一个羟基一个醚键错误,,、,D。【答案】14. C【解析】放电时原电池内部阳离子由负极移向正极即+从左侧移向右侧错误 ,,K,A;为正极放电过程中右侧氧气得电子生成氢氧根钾离子移向右侧使氢氧化钾浓度增大错误N,,,,B;甲醇生成碳酸氢钾电路中转移电子故理论情况下消耗正确21mol,6mol,1.5molO,C;极甲醇被氧化为-其电极反应式为---错误MHCO3,CH3OH-6e+7OHઅઅHCO3+5H2O,D。【答案】15. D【解析】操作是萃取高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度错误 II,R3N,A;高铼酸铵微溶于冷水易溶于热水故可采用蒸发浓缩冷却结晶的方式析出沉淀错误,,、,B;依题意热解时被氧化为氮气和氮的化合价升高作还原剂得到,NH4ReO4Re2O7,3,1molO24mol电子作氧化剂故氧化剂和还原剂物质的量比为错误,3∶4,C;元素化合价由价升高到价元素化合价由价升高到价故中氧元素化合价降Re+2+7,S-1+6,H2O2低根据得失电子守恒原子守恒配平反应方程式-2-,、:2ReS2+19H2O2અઅ2ReO4+4SO4+14H2O++正确10H,D。除标注外每空分共分16.(2,14)【答案】第三周期第族漏斗烧杯玻璃棒 (1)ⅢA 、、(2)2Al+2NaOH+2H2Oઅઅ2NaAlO2+3H2↑(3)D3+2++过滤洗涤各分(4)2Al+Mg+8NH3·H2OઅઅMg(OH)2·2Al(OH)3↓+8NH4 (1)(5)A【解析】铝为号元素位于周期表的第三周期第三主族沉铝后得到氢氧化铝的操作是过 (1)13,;滤过滤所需的玻璃仪器为漏斗烧杯和玻璃棒,、;铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气是氧化还原反应反应的化学方程式为2(2),2Al+2NaOH+2HOઅઅ2NaAlO2+3H2↑;滤渣的主要成分是氧化铁错误(3)1,A;滤渣为硅酸在稀硝酸不会溶解错误2,,B;高三化学(卷)参考答案第页(共页)B 36{#{QQABBQKAoggAAAIAARhCQQEqCkOQkBECAAoGwFAEsAAAABNABAA=}#}氧化铁不能被磁铁吸引错误,C;沉铝后得到的滤液含有硫酸铵经处理后可用作农业肥料正确,,,D;硝酸铝硝酸镁和氨水反应生成一种共沉淀焙烧共沉淀可得(4)、“”,“”MgAl2O4,可知共沉淀应为氢氧化镁和氢氧化铝“”,故离子方程式为3+2++2Al+Mg+8NH3·H2OઅઅMg(OH)2·2Al(OH)3↓+8NH4;一系列操作包括过滤洗涤干燥、、;盐酸为非氧化性酸等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气(5)A.,;硝酸为氧化性酸与镁铝反应不会生成氢气B.,、;镁不能和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠反应生成氢气C.,;镁与浓硫酸反应生成气体铝与浓硫酸发生钝化常温D.(18mol/LH2SO4)SO2,()。以上分析可知加入盐酸等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气所以放出氢气量最多:,,。每空分共分17.(2,14)【答案】浓 (1)2KMnO4+16HCl()અઅ2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O排出装置内残留的使其被溶液吸收防止污染空气Cl2,NaOH,锥形瓶内液体变蓝色(2)(3)D+2--(4)SO2+I2+2H2Oઅઅ4H+SO4+2I溶液蓝色消失且半分钟不恢复原来的颜色(5), 0.1250【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾氯化锰氯气和水根据电子和电荷守恒可写出 (1)、、,,化学方程式浓反应后持续通入氮气目的是排出:2KMnO4+16HCl()અઅ2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;,装置内残留的氯气使其被溶液吸收防止对实验人员生命安全造成威胁并防止污染空气,NaOH,,;氯气氧化碘离子生成碘单质能够使淀粉变蓝色(2),;实验室常用的浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫因为酸的浓度小水就多二氧化硫(3)70%,,,易溶于水浓硫酸浓度太大则氢离子浓度小反应慢所以选,,,;D;通入二氧化硫气体可观察颜色变化验证碘的氧化性比二氧化硫强其离子方程式为(4),,SO2+I2++2--2H2Oઅઅ4H+SO4+2I;滴定结束的时候单质碘消耗完则标志滴定终点的现象是溶液蓝色消失且半分钟不恢复原(5),,,来的颜色;根据反应2--2-可以得到关系式-I2+2S2O3અઅ2I+S4O6,:I———Na2S2O3,-1则c-0.1mol·L×0.025L-1(I)==0.1250mol·L。0.02L每空分共分18.(2,12)【答案】价硫酸与双氧水反应放热促使双氧水部分分解 (1)+6 ,(2)2KHSO5+4HClઅઅK2SO4+H2SO4+2Cl2↑+2H2O524224(3)2KHSOઅઅKSO+O↑+HSO碳酸钾溶液显碱性加入过快会引起局部溶液升高使产品分解降低产率(4),pH,,(5)22高三化学(卷)参考答案第页(共页)B 46{#{QQABBQKAoggAAAIAARhCQQEqCkOQkBECAAoGwFAEsAAAABNABAA=}【解析】过氧键的数目为说明有个氧原子显价化合价的代数和为硫元素的25(1)HSO1,2-1,0,化合价为价因为硫酸与双氧水反应放热促使双氧水部分分解故实际投入时双氧水稍过量+6;,,;过硫酸氢钾和反应会产生一种有毒气体氯气(2)HCl,故反应方程式为2KHSO5+4HClઅઅK2SO4+H2SO4+2Cl2↑+2H2O;过硫酸氢钾吸潮会分解生成氧气和硫酸钾根据电子守恒和原子守恒可知其产物还有硫酸(3),,,工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是2KHSO5અઅK2SO4+O2↑+H2SO4;碳酸钾溶液中碳酸根水解溶液显碱性加入过快会引起局部溶液升高导致产品分解降(4),,pH,,低产率;根据电子守恒可得关系式(5),3(2KHSO5·K2SO4·KHSO4)———4K2FeO4,故理论上可得纯度为的高铁酸钾为30.7×4×19860%=22g。3×614×60%除标注外每空分共分19.(2,15)【答案】硝基苯分醛基酯基 (1)(1) 、还原反应分取代反应分(2)(1) (1) (3)少选且正确给分(4)AC(1)答不全不给分(5)12 ()【解析】根据结构简式及的分子式推得为苯为硝基苯为发生取 EA、