2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Si28Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64Se79Br80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g时转移电子数为NA12B.0.1molL的K2Cr2O7溶液中Cr2O7离子数为0.1NAC.28g晶体硅中含有SiSi共价键数目为4NA5D.25℃时，1LpH5的NH4NO3溶液中由水电离出的H数为10NA3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中配制FeNO溶液时加入少量HNO抑制2水解D.323Fe4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（）A.X的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）22A.HO22和CH22均为直线形的非极性分子B.SiO3和SO3的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：H2SNH36.利用氧化尿素CONH制备水合肼NHHO的部分实验流程如图所示.NaClO22242已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②NHHO242有强还原性.下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓Cl2的通入速率CONH中、原子杂化方式不同B.22CNC.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClOCONH2OHClNHHOCO2D.22242332227.水溶液中可能存在Na、Al、Fe、NH4、NO3、CO3、SO4中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B.白色沉淀可能是Al(OH)322C.原溶液中一定存在SO4、Fe、NO3、NH4D.原溶液中存在大量Na8.某化合物A在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y＞Z＞Q＞W＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A含有配位键B.离子半径：Y＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.Fe(OH)2在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得Fe(OH)3C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有Fe22D.由图可预测：高铁酸盐（FeO4具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究CH4与Cl2的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取CO2气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（）选实验目的实验设计项鉴别MgCl2溶液和A分别向两种溶液中滴加几滴NaOH溶液AlCl3溶液比较AgBr和AgClB向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液的Ksp大小向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入溶液调节pH至碱性再加入新制的检验蔗糖是否发生NaOHC水解Cu(OH)2悬浊液，加热分别向2支盛有1和2mL0.1molL1KMnO溶液的试管中同时加探究浓度对反应速2mL1.0molL4D率的影响1入5mL0.1molLH2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为CLimxLiMnO24CmLi1xMnO24（CmLix表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时CmLix电极电势比LiMn2O4电极低B.放电时Li由CmLix极迁移到LiMn2O4极C.当电路中通过0.2mol电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为CmLixxeCmxLi1113.常温下，用0.1000molL的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1molL的CH3COOH溶液和120.00mL浓度为c2molL的HCO224溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X、Y曲线分别代表滴定HCO224、CH3COOH的曲线2B.若a点VNaOHaq7.95mL，则a点有：cNacHC2O4cC2O4cH2C2O4C.NaOH溶液滴定HCO224溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为NaHC2O4溶液D.若b点VNaOHaq8.60mL，则b点有：cCH3COOcNacCH3COOH14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示.已知晶胞参数ab0.4nm，c1.4nm.若阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.在元素周期表中硒处于sp区B.该超导材料的最简化学式为KFeSe2506223C.Fe原子的配位数为4D.该晶体的密度为10gcm2.24NA二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子2NO3、SO4、Cl交换.（3）ClO2是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为ClO2、Cl2、O3、HO22的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e口排出溶液的溶质主要是____________，产生ClO2的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中ClO2残留量：先向500.00mL水样中加入足量的KI，充分反应（还原产物为Cl）后加入适量KOH将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.31向所得溶液中滴加2.010molL的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液22（已知2S2O3I2S4O62I）.加入足量的KI，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离1子方程式表示），该水样中残留的ClO2浓度为_______________mgL.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：H2SO3HClO.仪器a的名称是___________，装置B中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A→B__________；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、SiO2等）制取NiCl26H2O的工艺流程如下：3816已知：常温下，KspFe(OH)34.010，KspFe(OH)28.010，131533KspMn(OH)22.110，KspNi(OH)22.010，KspAl(OH)31.010.回答下列问题：（1）基态Ni原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中cNi22molL1，“调pH”满足的pH范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于105molL1时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中NiCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中NiCl26H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO晶胞中Ni2的配位数为_________，A点离子坐标参数为0.0,0，B点为1,1,0，则C点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2填充其中（如图乙所示），已知O2的半径为bpm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用含b、NA的代数式表示）.18.（14分）以CO和CO2为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在以下反应：Ⅰ.2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2Og；Ⅱ.COg2Hg2COgHOg2.已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图21①根据已知信息可知2CO2g6H