赤峰二中2021级高三上学期第四次月考化学试题考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27P31S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂B．将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花涉及化学变化C．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用D．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质2．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的科学。下列物质的转化在给定条件下均能实现的是H2OH2OA．FeFe2O3Fe(OH)3(s)足量CO2△B．NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3H2O(l)NaOH(aq)C．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)煅烧H2OD．FeS2SO3H2SO43．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是1{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}A．绿色化学的核心是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理B．减少废旧电池的随意丢弃，有利于减缓对土壤和水体的破坏C．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷的原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以解决城市机动车尾气排放问题4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NAB．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA-11C．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10NAD．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA5．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．制取少量纯净B．电解食盐水C．除去二氧化氮D．验证牺牲阳极的的CO2制氯气和氢气中的一氧化氮阴极保护法6．下列离子方程式与所给事实相符的是2－–－－A．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S+ClO+H2O＝S↓+Cl+2OH+3+B．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H＝2Fe+3H2O2{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：2+--2-Ca+2HCO3+2OH=2CaCO3↓+2H2O+CO37．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸是苯酚的同系物B．绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9C．1mol绿原酸可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．1mol绿原酸与足量Na反应放出H2的体积67.2L（标况）8．短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低B．含有M与Y元素的化合物中可能存在离子键C．Y的简单气态氢化物与Q单质在一定条件下不会发生置换反应D．Z与Q形成的化合物分子熔融状态下会导电9．用“循环电沉积”法处理制备锂电池，其中Li2CO3和C在MoS2的催化作用下发生电极反应，其反应历程中的能量变化如下图。下列说法不正确的是3{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成B．反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量C．MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快-D．电极上失去0.2mole时，生成CO2的体积为2.24L10．下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是A．图1对应X+Y2Z△H<0B．图2对应2X(g)Y(g)△H<0，点正反应速率点逆反应速率C．图3对应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，恒温恒容，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D．图4对应2NO(g)+O2(g)2NO2，A、B、C三点表示不同温度、压强4{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点11．一种由石墨电极，海底沉积物为燃料的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是A．H+向b极迁移B．大块沉积物中的铁均显+2价-2+C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e=Fe+2S2--D．微生物作用下S循环歧化生成SO4、HS的物质的量之比为1：512．室温下，10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是+++3+阳离子NH4、Na、Ag、Al2-2-2-2-阴离子CO3、S、SO3、Cr2O72-A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有CO3B．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含+有NH4的浓度为2mol/LC．生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+5{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+13．某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。序号温度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃0.1mol/L2.0mL0.4mol/L4.0mL0mL②20℃0.1mol/L2.0mL0.4mol/L2.0mLxmL现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。2+2-3+2--资料：Mn与C2O4很难形成配合物；而Mn+2C2O4[Mn(C2O4)2]3+-(青绿色)；Mn有强氧化性，而[Mn(C2O4)2]氧化性极弱。下列说法错误的是A．x=2.0B．KMnO4溶液中能通过加硫酸酸化调pH=1C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢D．由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快14．常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是A．m点对应的NaOH溶液体积小于10mL-5B．Ka(HA)的数量级为10C．l点所示溶液中：c(Na+)m>1第II卷非选择题（58分）二、必考题（本题有3道题，共43分）15．（14分）碱式氧化镍（NiOOH）为镍氢电池的正极材料。黄钠铁矾的化学式为[NaFe3(SO4)2(OH)6]被用做净水剂。用含镍废渣(主要成分为NiO、Fe3O4，还含有少量的CuO、SiO2等杂质)为主要原料联合制取碱式氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。已知：部分金属硫化物的溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18；-36-16Ksp(CuS)=6.3×10；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10，回答下列问题：(1)Fe元素在周期表的位置_________________________________。(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为___________(填“化学式””)；除铜步骤的离子方程式为________________________________________。7{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化Fe2+，从反应产物的角度分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是______________________________。(4)加入Na2CO3溶液调节pH为3.7生成黄钠铁矾的离子方程式____________________________________________。(5)“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液pH至少为___________。(6“)灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。16．(14分）2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)的装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器c的名称为_____________________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________________________的操作。(2)装置中仪器a的作用_____________________________。(3)N2H4电子式为______________；装置B中制备肼的离子方程式为________________________________，该装置中需缓慢通氯气且通入NH3必须过量的原因是_______________________________________。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在___________(填“A与B”或“B与C”)之间，加入一个盛有_______________的洗气瓶。(5)对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取装置B中的溶液3.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，取8{#{QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=}#}25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的I2溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4的质量分数为_____%(保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。17．（15分）中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。CO2催化加氢制CH3OH的主要反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。-1-1(1)已知H2(g)和CH3OH(g)的燃烧热分别是285.8kJ·mol和763.9kJ·mol，-1H2O(1)的汽化热是40.8kJ·mol，则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_______________。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．CO2、H2、CH3OH的物质的量之比为1：3：1D．v正(CO2)=3v逆(H2)(3)已知化学反应速率方程k正、k逆是正逆反应v正3=k