陕西省西安中学高2025届高二第二次综合评价化学试题（时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Pb-207一、单选题（本大题共16小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列说法不正确的是( )A.c(H+)相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同B.HF在水中部分电离，属于弱电解质C.在稀醋酸中加水，促进CH3COOH的电离，所以c(H+)变大D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.25℃时，下列溶液中碱性最强的是( )A.pH=11的KOH溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1.0×10-10mol·L-1的溶液现有室温下四种溶液，下列说法正确的是( )编号①②③④pH101044溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系：①>②>④>③相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：④>③①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)aL④溶液与bL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液pH=5，则a∶b=9∶11常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则溶质可能是( )①CH3COONa ②NH3·H2O ③NaNO3 ④H2SO4A.①③ B.② C.②④ D.①④5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大升高温度，c(CH3COOH)c(CH3COO−)增大加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小稀释溶液，平衡正向移动，c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)增大6.往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解，下列说法正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，c(OH-)减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)7.在一定温度下，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)达到沉淀溶解平衡时，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl8.已知：25℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的关系如图所示，下列说法正确的是( )向a点的溶液中加入等物质的量的固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同a、b、c、d四点对应的体系中，d点对应的体系最稳定升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)⇌BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=9×1049.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测定结果偏大的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的盐酸②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准氢氧化钠溶液润洗③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度A.①③④B.②③ C.②④ D.①②④10.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀11.下列说法不正确的是( )A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液D.电解冶炼镁、铝时，通常电解熔融的MgCl2和Al2O312.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应为2H2+O2=2H2O。下列说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B.O2-从a极通过固体酸膜传递到b极C.a极上的电极反应为H2-2e-=2H+D.每转移0.1mol电子，消耗1.12LH213.已知氧化性MnO4->Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )a为电池的负极，B为电池的正极电流从a经过外电路流向b电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯A电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列说法不正确的是( )乙池中Fe电极上发生还原反应乙池中石墨电极上的反应为2H2O－4e－=4H+＋O2↑甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小甲池中每消耗0.1molN2H4，乙池电极上则会析出12.8g固体15.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+电解过程中废水的pH不发生变化16.利用CH4燃料电池作电源电解法制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不正确的是（） a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OA膜为阳离子交换膜，B膜和C膜为阴离子交换膜该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2a极通入2.24L(标准状况)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题：(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，此时c(OH-)= mol·L-1，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用pH试纸测得溶液的pH=3，则溶液中c(OH-)= mol·L-1。 (2)25℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离：H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-，则0.1mol·L-1H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为。(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是，所得的TiO2·xH2O经得到TiO2。18.（12分）已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。(1)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因（用离子方程式表示）；。(2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp，c(Ba2+)。(3)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42−，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为。(4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用洗涤。（填写序号）A.蒸馏水B.AgNO3溶液C.稀盐酸19.（14分）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如下，请回答下列问题：(1)图中c入口通入的物质为_____，该电极的电极反应式为。(2)若电解液换为KOH溶液，则甲醇在电极上发生的反应式为。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用该原电池电解含有0.02molCuSO4和0.02molNaCl的混合溶液100ml，电解池的电极均为惰性电极且电路中转移0.04mol电子，则阳极产生的气体为(写化学式)，在标准状况下的总体积是ml；将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=。20.（12分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产生活的许多方面。观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___________________________；盐桥中的Cl-移向装置（填“B”或“C”）；当电路中通过的电子为0.2mol时，Pb电极质量增重g。(2)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为，极板N的材料为。(3)当装置A中Cu电极质量改变0.64g时，装置D中发生反应的总方程式为；要使电解质溶液恢复至原来状态，可向装置D剩余溶液中加入下列物质中的（填序号）。A.NaCl固体B.NaOH固体C.HCl气体D.H2O陕西省西安中学高2025届高二第二次综合评价化学试题答案单选题（本大题共16小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678910答案CBACBDBDCA题号111213141516答案CCACDB非选择题（本大题共4小题，共52分）（14分，除标注外，每空2分）（1）4×10-7；中；1.6×10-10（2）10:1:109c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH—)TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4HCl；加热（1分）；焙烧（1分）18.（12分，除标注外，每空2分）（1）S2—+Hg2+=HgS↓；FeS+Hg2+⇌HgS+Fe2+（2）减小；不变；减小（1分）（3）Br—（4）C（1分）19.（14分，每空2分）（1）O2；O2+4e—+4H+=2H2O（2）CH3OH-6e—+8OH—=CO32—+6H2O；减小（3）Cl2和O2；336；220.（12分，除标注外，每空2分）（1）PbO2+2e—+4H++SO42—=PbSO4+2H2O；C（1分）；9.6（2）AgNO3；Ag（3）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑；C（1分）