★保密·启用前★吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第二次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23P31Fe56一、选择题:本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是A．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料B．高铁列车依托5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO2C．高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色D．高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂2．下列有关化学用语的说法正确的是A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3Na++HCO3－B．基态氮原子的轨道表示式：C．顺-2-丁烯的球棍模型：D．HClO的结构式为H-O-Cl3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是A．因为SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存B．因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂C．因为Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝D．Na2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂4.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A．分子式为C15H9O5B．经核磁共振氢谱测定，分子中存在4种官能团C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr2D．该物质与足量H2反应，最多可消耗8molH25.宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是A.工业上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C+CaSO4CaCO3+SC.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2OHCO3－+NH4+D.用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO4－+4H+3Fe3++MnO2↓+2H2O6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molSO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NAC．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA7.氯喹是一种用于治疗疟疾的药物，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示，下列说法错误的是氯喹转化为磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增强疗效氯喹与NaOH乙醇溶液共热，可以发生消去反应1mol磷酸氯喹与足量的氢氧化钠反应，最多可消耗8molNaOH可以通过X射线衍射获得氯喹的分子结构8.下列说法中正确的是A．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法9．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，产生黑色沉淀B．同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”C．向NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体10.新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一。利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动B．电极C和电极D上发生的反应类型相同C．气体X的主要成分是H2D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应11.CO2捕获技术用于去除气流中的CO2或者分离出CO2作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是A.CO2分子中σ键和π键数目之比为1:1B.在捕获过程，CO2分子中的共价键完全断裂C.N(C2H5)3能够协助CO2到达催化剂表面D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2＋CO2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))HCOOH12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水13.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示,下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.Y的最高价氧化物的水化物是强酸C.第一电离能大小：X>Z>YD.阳离子中含有的大π键为14．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液B．“酸溶”后，滤渣是SeC．“酸化”时，生成1molSe，反应转移2mol电子D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红15.常温下，向一定浓度的亚磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是A.表示溶液pH与变化的关系是曲线IB．NaH2PO3溶液显酸性C．0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关系为：C(Na+)>C(HP)>C(H2PO3－)>C(OH－)>C(H+)D.若HF的电离常数Ka=3.6×10－4，则足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－+H3PO3=HF+H2PO3－二、非选择题(本大题共4个小题，共55分)（14分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C，沸点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备（1）若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选(填大写字母)，反应的离子方程式为：。（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______（按气流方向填小写字母标号）。Ⅱ.合成NOCl（3）仪器m的名称为，写出NOCl中N的化合价。（4）－10°C冰盐水的作用是。（5）若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是。Ⅲ.亚硝酰氯（NOCl）纯度测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品14.00g溶于水，配制成250ml溶液；取出25ml，以Na2CrO4溶液为指示剂，用0.80mol·L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40ml。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品杂质不参与反应）滴定终点的现象是。17.（14分）硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极LiFePO4的工艺流程如下图所示：已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示,回答下列问题：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2（1）基态Fe原子的价电子排布式为。（2）SO2中S的轨道杂化类型是。（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是。（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序。（5）“氧化”时，氧化的离子是。（6）产品纯度的测定。分别取4.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.2000mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,则产品LiFePO4的纯度为。(精确到0.01%)（7）磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示：长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g·cm−3。18.（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol−1请回答下列问题：（1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。A.低温低压 B.低温高压C.高温低压D.高温高压（2）反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol−1。（3）恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为，H2O(g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=_______(写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数)。（4）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。①下列说法正确的是___________。A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用B.过程ⅱ，CaO吸收CO2，可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C.过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因________________________。温度/℃480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8（5）CH4还原能力（R）可衡量CO2转化效率，R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。催化剂X可提高R值，某一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：①温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。②分析催化剂提高R值的原因。19.（13分）某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团名称为。（2）在NaOH溶液中，C→D的化学方程式为。（3）D→E的反应类型为。（4）G的结构简式为。（5）化合物A的同分异构体满足以下条件的有种(不考虑立体异构)；i．含苯环ii．含硝基，且硝基与碳原子相连。（6）参照上述流程，设计以HCHO和（R基自己确定）为原料合成的路线如下:则X的结构简式为，Y的结构简式为，Z的结构简式为。命题、校对：高三化学命题组