扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5．下列说法不正确的是161718+3A．O、O、O互为同位素B．H3O和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为spC．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:11学科网（北京）股份有限公司6．下列方程式书写正确的是+2--A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H+SO3+2Cl2++B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu+H2S=CuS↓+2HC．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/mol2-+-D．工业制Te阴极反应：TeO3+6H+4e=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.总反应△S>OB.加入NaOH可制得更纯的H2C.若反应中生成2gH2，转移电子2molD.若将H2O换成D2O则可释放出HD9.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可得不同芳香族化合物B．Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中不含手性碳原子C．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别D．1molZ在一定条件下最多与5molH2发生加成反应10．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是2学科网（北京）股份有限公司A.流程中的“分离”操作为蒸馏222B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO4、SiO3、SeSO32-C.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO3+H2O=Se↓+SO2↑+2OHD.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入少量苯酚浊液，A比较苯酚与碳酸的酸性强弱观察沉淀是否溶解、是否有气体生成取某有机物（无环状结构单元）与KOH溶液混合加热B充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入该有机物中是否含有氯元素硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶CFe3O4中是否含Fe（Ⅱ）液，观察溶液颜色的变化用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固比较Ksp（BaSO4）、D体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成Ksp（BaCO3）大小212．某水溶液中存在H2XO3/HXO3、HYO4/H2YO4缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度2之比的对数值lgG[G表示(c(H2XO3)/c(HXO3)或c(HYO4)/c(H2YO4)]与溶液pH的变化关系如图6.410.3所示(已知：常温下，H2XO3的电离平衡常数为Ka110、Ka210，H3YO4的电离平衡常数为2.17.212.7Ka110，Ka210，Ka310)。下列说法不正确的是c(H2XO3)A.曲线Ⅰ表示lg与溶液pH的关系c(HXO3)3学科网（北京）股份有限公司B.ab的过程中，水的电离程度越来越大c(H2YO4)c(HXO3)C.当溶液pH逐渐增大时，2逐渐减小c(HYO4)2D.当c(H2XO3)c(HXO3)时，c(HYO4)c(H2YO4)13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）在恒容条件下，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ的ΔH0，反应Ⅱ的ΔH0B.M点反应Ⅰ的平衡常数K1C.N点H2O的压强是CH4的3倍D.若按VCO2:VH21:2投料，则曲线之间交点位置不变二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。（1）雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有2、3、5等常见价态。①如图为As4S4分子的空间结构模型。已知As2S3分子中没有π键，其结构式可表示为▲。②将含砷废渣(主要成分是As2S3)制成浆料再通入O2氧化，转化为H3AsO4和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出As2S3转化为H3AsO4的化学方程式▲；该反应需要在加压下进行，原因是▲。（2）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。9.212.113.4①H3AsO3的电离常数分别为Ka110、Ka210、Ka310，则a点pH▲。②工业含AsⅢ废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生FeOH胶3粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中AsⅢ的去除率如图所示。在4学科网（北京）股份有限公司pH5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中AsⅢ的速率越快，原因是▲。（3）水体中AsⅢ的毒性远高于AsV且AsV更易除去，常用的处理方法是先将废水中的AsⅢ氧化为AsV，再通过一定方法除去AsV。①H3AsO3可被H2O2进一步氧化为H3AsO4。H3AsO3的酸性▲H3AsO4的酸性(填“>”或“<”)。2②在pH7的水溶液中，以FeCl3为沉淀剂，可将HAsO4转化为FeAsO4沉淀除去，其离子方程式为1221▲。[已知：Ka3H3AsO45.110，KspFeAsO45.10]15（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：（1）B中的含氧官能团名称为▲。（2）D→E的反应类型为▲反应。A→B反应中，K2CO3的作用是▲。（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为▲。（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。I．含有苯环，能发生银镜反应；Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。（5）已知：①RXNaCNRCN(R表示烃基)；②+NaOH5学科网（北京）股份有限公司写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图▲(无机试剂任选)。16（15分）Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2恰好完全沉淀时pH5.28.83.29.49.811.1②部分物质的溶解度曲线见下图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是▲。（2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤。分两次调节pH的主要原因是▲。（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入▲杂质(填化学式)。（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：▲。2+-13+（5）CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co)=0.1mol·L的浸出液(含有杂质Al、3+2+Fe、Fe)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：▲，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)6学科网（北京）股份有限公司（6）为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积▲(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。17（16分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。①中间体OMC生成吸附态EO（ads）的活化能为▲kJ/mol。②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为▲。（2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷（部分机理未配平）。主反应：2CH2=CH2（g）+O2（g）=2EO（g）△H=-213.8kJ/mol副反应：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1323kJ/mol-+催化机理：O2+Ag（助剂）→O2（ads）+Ag-+O2（ads）+CH2=CH2+Ag→EO+O（ads）+AgO（ads）+CH2=CH2→CO2+H2O7学科网（北京）股份有限公司①实际生产采用220-260℃的可能原因是▲。n(生成B所用的乙烯)②选择性S的定义：S(B)=×100%，该生产中S(EO)=▲。n(转化的乙烯)（3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。n(生成B所用的电子)法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%n(通过电极的电子)①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为▲（化学式）。②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为▲，FE(CO2)≈▲%。经检验