广西名校2024届新高考高三仿真卷(一)化学试题本卷满分：100分，考试时间：75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 Cu-64 I-127 La-139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与中华传统文化密不可分，下列与化学有关的诗文或文献，理解正确的是A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇B.《天工开物》中如是描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“丝”和“麻”的化学成分均为蛋白质C.铜官窑彩瓷是传统的无机非金属材料之一，其主要原料为黏土D.《格物粗谈果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇2.“下列化学用语表述错误的是A.Mn核外电子排布式为[Ar]3d54s2B.用电子式表示K2S的形成过程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反应后，气体分子总数为1.0NAB.1LpH=1的H2SO4溶液由水电离出H+的数目为0.1NAC.l2g石墨含有的共价键数为1.5NAD.常温下，5.6g铁与100mL3mo/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.2NA4.下列有关化学反应方程式或者离子方程式错误的是A.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2OB.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1-C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5.下列实验装置能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳探究对和反应速率的影响实验室制备A.A B.B C.C D.D6.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：Z＞R＞Y＞XB.X的第一电离能比同周期相邻元素小C.X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D.熔点：ZY2＞RX27.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素化合价变化如图2，下列说法正确的是已知：深蓝色溶液中生成了CrO5A.实验开始至5s，铬元素被氧化B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了Cr2O3，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致8.选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是A.使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快B.①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步C.与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附D.其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为9.对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是A.对二甲苯的一氯代物有4种 B.过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为spC.该反应的副产物不可能有间二甲苯 D.M的结构简式为10.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是A.材料中硼原子采用sp3杂化方式B.化学式为C.金属离子的价电子排布式为D.该化合物中存在离子键、极性键和配位键11.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为下列说法错误的是A.电解质可选用能导电的有机聚合物B.电池放电时，由b极移向a极C.聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过D.充电时，a极反应式为12.在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列叙述正确的是A.0~10min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C.净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D.在上述条件下，15min时2k逆=15k正13.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是A.冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并-18-冠-6也能适配C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D.一个鳌合离子中配位键数目为614.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]A.a点对应溶液的溶质为和，B.第二次电极电位突跃发生的化学反应为：C.c点对应的溶液中可能存在：D.水电离程度：a＞b二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，它是制备热敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：回答下列问题：（1）步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。（2）步骤二可在如图装置中进行。①接口的连接顺序为a→_______。②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_______时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。①滴定至反应终点的现象为_______；②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______%；③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。A.Na2SO3溶液部分变质B.滴定达终点时，俯视刻度线读数C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成16.钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O3和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9.回答下列问题：（1）“浸取”时通常在______(填标号)材料的反应器中进行。A.陶瓷 B.玻璃 C.铅 D.塑料（2）浸渣的主要成分是______，Ta2O3与氢氟酸反应的离子方程式为______。g/L。（3）金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为______。②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为______。17.可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：反应2：(副反应)（1），该反应的___________。（2）将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。（3）最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。②生成电极反应式为___________。③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。18.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：已知：①②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200%。回答下列问题：（1）A→B所需的反应试剂、反应条件分别为______、______。B→C的反应类型为______。（2）F的结构简式为______。（3）J→K的化学方程式是______。（4）用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出______(填物质名称)来提高产率。（5）E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：①能发生银镜反应②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子（6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：AB……目标产物)______。广西名校2024届新高考高三仿真卷(一)化学试题本卷满分：100分，考试时间：75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 Cu-64 I-127 La-139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与中华传统文化密不可分，下列与化学有关的诗文或文献，理解正确的是A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇B.