３．下列有关化学反应速率的说法正确的是２０２３～２０２４学年高二年级上学期期末模拟测试Ａ．Ｎａ与水反应时，增加水的用量能加快化学反应速率化 学Ｂ．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤Ｃ．其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至Ｄ．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分４．下列关于有机物的说法不正确的是１００分，考试用时６０分钟。Ａ．异丁烷的结构简式：ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ＡｇＢ．２ＣＨＣＨ＋Ｏ２以下数据可供解题时参考。反应２２２→符合最理想的原子经济性可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｎ—１４ Ｏ—１６ Ｎａ—２３ Ｓ—３２ Ｃｌ—３５５Ｃｕ—６４Ｃ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ和具有相同的官能团，但不互为同系物Ｄ．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构第Ⅰ卷（选择题，共５６分）注意事项：５．下列“类比”合理的是１．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答Ａ．Ｆｅ３Ｃｌ８可表示为ＦｅＣｌ２·２ＦｅＣｌ３，则在水溶液中制备的Ｆｅ３Ｉ８也可表示为ＦｅＩ２·２ＦｅＩ３题卡上填写清楚。Ｂ．ＮａＣｌＯ溶液与ＣＯ２反应生成ＮａＨＣＯ３和ＨＣｌＯ，则ＮａＣｌＯ溶液与ＳＯ２反应生成２．每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，ＮａＨＳＯ３和ＨＣｌＯ用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。Ｃ．Ｎａ３Ｎ与盐酸反应生成ＮａＣｌ和ＮＨ４Ｃｌ，则Ｍｇ３Ｎ２与盐酸反应生成ＭｇＣｌ２和ＮＨ４ＣｌＤ．ＣｕＮＯＣｕＯＮＯＯＦｅＮＯＦｅＯ一、选择题（本大题共１４小题，每小题４分，共５６分。在每小题给出的四个选项（３）２固体加热可生成、２和２，则（３）２固体加热可生成、ＮＯＯ中，只有一项是符合题目要求的）２和２６．下列说法不正确的是１．汽车尾气净化的主要原理为２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）幑幐２ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） ΔＨ＜０。下列各项措施中，能提高ＮＯ平衡转化率的是Ａ．元素周期表的形成是由原子的结构决定的Ａ．增大容器的容积Ｂ．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素Ｃ．ＮａＨＳＯＢ．升高反应的温度４晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂Ｃ．分离出部分氮气Ｄ．ＨＣｌＯ４是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸Ｄ．等容下通入稀有气体７．下列说法或表达不正确的是２．下列说法正确的是Ａ．Ｃ（石墨，ｓ）Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞０，说明反应物总键能大于生成物总键能Ａ．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同Ｂ．１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热＋－Ｂ．钠原子的电子由３ｓ跃迁到５ｓ，放出能量Ｃ．已知稀溶液中，Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－５７３ｋＪ／ｍｏｌ，则稀硫酸与氢１３Ｃ．半充满时比较稳定，故基态Ｃ的价电子排布式为２ｓ２ｐ氧化钡稀溶液反应生成１ｍｏｌ水时放出５７３ｋＪ的热量Ｄ．氮原子的三个２ｐ轨道（２ｐｘ、２ｐｙ、２ｐｚ）的能量不相等Ｄ．在热化学方程式中，ΔＨ数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比高二化学ＷＳＭ·第１页（共８页）高二化学ＷＳＭ·第２页（共８页）{#{QQABKYSAogiAABAAARgCAQFKCgOQkAGCAAoGAFAEMAAAwRFABCA=}书８．下列有关说法不正确的是１２．某同学设计一个肼（Ｎ２Ｈ４）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理（如图１－－１１－１Ａ．常温下，某溶液中由水电离的ｃ（ＯＨ）＝１×１０ｍｏｌ·Ｌ，则此溶液一定呈酸性所示），其中乙装置中Ｘ为阳离子交换膜。下列说法正确的是Ｂ．任何温度下，利用Ｈ＋和ＯＨ－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性－＋Ｃ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则ｃ（Ｃｌ）＝ｃ（ＮＨ４）－－ｃ（ＯＨ）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ）Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液加水稀释，＋、都增大ｃ（Ｈ）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）９．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是Ａ．任一电子层都有ｓ、ｐ能级，但不一定有ｄ能级６～８２图１Ｂ．原子的价层电子排布式为（ｎ－１）ｄｎｓ的元素一定是ｄｓ区元素Ｃ．基态原子的ｐ能级上有５个电子的元素一定是第ⅦＡ族元素Ａ．甲中通入氧气的电极发生氧化反应ｘｙ－－Ｄ．基态原子的价层电子排布式为（ｎ－１）ｄｎｓ的元素的族序数一定为ｘ＋ｙＢ．甲中正极的电极反应式为Ｎ２Ｈ４－４ｅ＋４ＯＨＮ２↑＋４Ｈ２Ｏ１０．下列实验装置不能达到实验目的的是Ｃ．若甲中有１１２ｍＬ氧气（标准状况下）参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子为００２ｍｏｌＤ．丙中硫酸铜溶液的浓度变大１３．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图２所示：Ｂ．验证反应Ｃｕ＋Ｃ．探究生铁在不Ａ．探究铜锌原电２Ｆｅ３＋Ｃｕ２＋＋同条件下的电Ｄ．在铁上镀铜池的工作原理２Ｆｅ２＋的化学能化学腐蚀 图２转变为电能 下列说法不正确的是Ａ．基态ｈ原子中，核外电子占据最高能层的符号是Ｍ１１．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．常温常压下，１７ｇＮＨ３的电子数和２２４ＬＣＨ４的电子数相等Ｂ．ｙ原子有２个能级，元素ｆ的基态原子价层电子轨道表示式是Ｂ．５０ｍＬ１８ｍｏｌ／Ｌ的浓硫酸与足量铜微热反应，生成ＳＯ２分子的数目为０４５ＮＡＣ．元素的第一电离能：ｚ＞ｄＣ．１４ｇ由Ｃ２Ｈ４和Ｃ３Ｈ６组成的混合物中含有Ｃ—Ｈ键２ＮＡ个Ｄ．以上元素中，电负性最小的元素和ｘ元素组成的化合物，其电子式是Ｎａ＋［∶Ｈ］－Ｄ．一定条件下１ｍｏｌＮ２与４ｍｏｌＨ２充分反应后，所得混合物中极性键数目为６ＮＡ高二化学ＷＳＭ·第３页（共８页）高二化学ＷＳＭ·第４页（共８页）{#{QQABKYSAogiAABAAARgCAQFKCgOQkAGCAAoGAFAEMAAAwRFABCA=}１４．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（１）工业上常用煅烧黄铁矿制ＳＯ２，写出该反应的化学方程式： 。选项目的方案设计现象和结论（２）写出在空气中发生反应②的化学方程式： ，物质Ｂ的化学式为 。向两支盛有少量Ｈ２Ｏ２溶液加入ＦｅＣｌ３溶液的试管生成探究催化剂对化（３）反应④需要在水溶液里进行，物质Ａ的化学式为 ，物质Ａ的水的试管中分别加入５滴ＣｕＳＯ４气体的速率比加入 ＢＮＨＡＡ学反应速率的－１溶液呈性，物质和３在水存在时反应可以生成，其反应的化学方程０１ｍｏｌ·ＬＦｅＣｌ３溶液和５溶液的快，说明ＦｅＣｌ３对影响－１式为 。滴００１ｍｏｌ·ＬＣｕＳＯ４溶液Ｈ２Ｏ２分解的催化效果强（４）设计实验检验物质Ａ中的Ｎ元素： 。ＣＨＣＯＯＮａ－室温下，用ｐＨ试纸分别测测得３溶液和１６．（１５分）根据所学知识，回答下列问题：比较ＣＨ３ＣＯＯ、０１ｍｏｌ／ＬＣＨＣＯＯＮａ＋－量３溶ＮａＣＮ溶液的ｐＨ分别为９＋Ｂ－＋（１）①水能发生自耦电离：２Ｈ２Ｏ幑幐Ｈ３ＯＯＨ，液氨中ＮＨ３能发生类似的电离过ＣＮ结合Ｈ能力－＋液和０１ｍｏｌ／ＬＮａＣＮ溶液和１１，说明ＣＮ结合Ｈ的的大小程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为 。的ｐＨ能力更强②联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。２５℃联氨第一步电离反应的平衡向试管中加入２ｍＬ０１ｍｏｌ／Ｌ溶液由黄色变为橙色，说 ＮＨ＋Ｈ＋ＮＨ＋Ｋ＝８７×１０７探究浓度对平衡常数值为（已知：２４幑幐２５的）。联氨与硫酸ＣＫ２Ｃｒ２Ｏ７溶液，滴加５～１０明加入氢氧化钠溶液后平 的影响２－形成的酸式盐的化学式为。滴６ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液衡向生成ＣｒＯ４的方向移动－９－１０（２）已知常温下，Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３）＝２６×１０，Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４）＝１１×１０，以下溶液都为常温。将５０ｍＬ０５０ｍｏｌ／Ｌ氢氧化－１ＢａＣＯ２０ｍＬ００１ｍｏｌＬＮａＣＯＫ 探究和测定中和钠溶液分批次倒入盛有根据反应前后的温度变化①３在·２３溶液中的ｓｐ（填“大于”“小于”Ｄ和比热容等数值可计算中－１或“等于”）其在２０ｍＬ００１ｍｏｌ·ＬＢａＣｌ２溶液中的Ｋｓｐ。反应的反应热５０ｍＬ０５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸的量热和反应的反应热－４－１计内筒中②现将浓度为２×１０ｍｏｌ·ＬＮａ２ＣＯ３溶液与ＢａＣｌ２溶液等体积混合，则生成ＢａＣＯ３－１沉淀所需ＢａＣｌ２溶液的最小浓度为 ｍｏｌ·Ｌ。第Ⅱ卷（非选择题，共４４分）③向含有ＢａＳＯ４固体的溶液中滴加Ｎａ２ＣＯ３溶液，当有ＢａＣＯ３沉淀生成时，溶液中注意事项：２－ｃ（ＣＯ３）第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。＝２－ （保留３位有效数字）。ｃ（ＳＯ４）二、填空题（本大题共３小题，共４４分）（３）称取０５００ｇＣｕＣｌ成品置于过量ＦｅＣｌ３（ａｑ）中，待固体完全溶解后，用－１１５．１４３ＳＯ２ＡＢＳＯ２（分）如图所示，工业上以为原料制备化合物和，且尾气可以使０２０００ｍｏｌ·Ｌ的Ｃｅ（ＳＯ４）２标准液滴定至终点，平均消耗Ｃｅ（ＳＯ４）２标准液用氨水吸收。＋＋＋－＋＋＋＋２４６０ｍＬ。相关反应如下：Ｆｅ３＋ＣｕＣｌＦｅ２＋Ｃｕ２＋Ｃｌ；Ｃｅ４＋Ｆｅ２Ｆｅ３＋Ｃｅ３。若杂质不参与反应，则ＣｕＣｌ的质量分数是 （保留４位有效数字），若滴定操作耗时过长可能会使测定的ＣｕＣｌ质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 图３高二化学ＷＳＭ·第５页（共８页）高二化学ＷＳＭ·第６页（共８页）{#{QQABKYSAogiAABAAARgCAQFKCgOQkAGCAAoGAFAEMAAAwRFABCA=}１７．（１５分）有效去除大气中的ＮＯｘ是环境保护的重要课题。合理应用ＮＯｘ在生产和生①５ｍｉｎ内，在有氧条件下，温度从４２０Ｋ升高到５８０Ｋ，此时段内ＮＯ的平均反应速活中具有重要意义。请回答下列问题：率ｖ（ＮＯ）＝ （保留３位有效数字）。（１）ＮＯ在催化剂表面分解过程如图４所示。从状态Ａ到状态Ｃ的过程中，能量状态②无氧条件下，ＮＯ生成Ｎ２的转化率较低，原因可能是 。最低的是 （填“Ａ”“Ｂ”或“Ｃ”，不考虑吸附和解吸过程）。已知：Ｎ２（ｇ）（４）在汽车尾气的净化装置中ＣＯ和ＮＯ发生反应：２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）幑幐Ｎ２（ｇ）＋－１－１２２＋Ｏ２（ｇ）２ＮＯ（ｇ） ΔＨ＝＋１７７５ｋＪ·ｍｏｌ。２ＣＯ２（ｇ） ΔＨ＝－７４６８ｋＪ·ｍｏｌ。实验测得，ｖ正＝ｋ正·ｃ（ＮＯ）·ｃ（ＣＯ），ｖ逆＝ｋ逆·２ｃ（Ｎ２）·ｃ（ＣＯ２）（ｋ正、ｋ逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，ｋ正增大的倍数 （填“＞”“＜”或“＝”）ｋ逆 图４增大的倍数。２ＭＣＨＮＯ（）在催化剂的作用下，利用４还原可消除氮氧化物的污染，其反应为②若在１Ｌ的恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和１ｍｏｌＮＯ，在一定温度下达到平衡时，ＣＨｇ＋４ＮＯｇ２Ｎｇ＋ＣＯｇ＋２ＨＯｇ Ｈ＜０Ｍ４（）（）幑幐２（）２（）２（）Δ。催化剂的活性随温度变ｋ正ＣＯ的转化率为４０％，则＝ （保留２位有效数字）。化的情况如图５甲所示，相同时间测得ＮＯ的转化率随反应温度变化的情况如图乙ｋ逆所示： 图５①写出ＮＯ的转化率出现图乙所示变化的可能原因： （写出两点）。②在图乙中画出其他条件不变，增大压强（催化剂未失活）情况下，ＮＯ的转化率随温度变化的图像。（３）某研究小组将２ｍｏｌＮＨ３、３ｍｏｌＮＯ充入２Ｌ恒容密闭容器中，在Ａｇ２Ｏ催化剂表面发生反应：４ＮＨ３＋６ＮＯ幑幐５Ｎ２＋６