【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷06（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1P-31S-32N-14Ti-48第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东韶关的文物的主要成分不属于硅酸盐的是A．清绿地素三彩花卉撇口碗B．明代三彩孩童骑牛陶俑C．南朝弦纹三足铜铛D．东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型2．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：色彩霞光红迎春黄天霁蓝瑞雪白主要成分朱砂雌黄石青蛤灰化学式HgSAs2S3Cu(OH)2•2CuCO3CaO下列说法正确的是A．石青颜料耐酸碱腐蚀B．蛤灰加水后会放出大量的热C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质3．科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是A．的核电荷数为35 B．和的中子数相同C．和互为同位素 D．与水反应生成4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是物质性质物质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂BAl2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记5．某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是  A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气6．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是A．分子式为C6H8O6B．能与金属钠反应C．能发生酯化反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B．HBb溶液的pH随温度升高而减小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是选项溶液预测的现象分析AFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有还原性B品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性DNa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3强9．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．转化的总反应为H2S=H2+S10．法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟()，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是A．阳极上发生氧化反应B．阴极反应为C．需将电解产生的两种气体严格分开D．理论上，每转移，可得到(标准状况下)11．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是A．第一电离能：Y＞XB．氢化物的沸点：M＞YC．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应D．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸12．汽车尾气中NO产生的反应为     。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是A．温度T下、0-40s内B．M点小于N点C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则13．下列实验对应的现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含B向溶液中滴入溶液，再滴加溶液加入后溶液变成血红色既有氧化性又有还原性C向溶液加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：14．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确的是A．充电时，极为阴极B．放电时，从I室向II室迁移C．放电时，II室溶液的浓度增大D．每消耗，电极a质量理论上增加15．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．用惰性电极电解NaCl溶液：C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：D．向中通入过量HI溶液：16．柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是A．曲线b表示H2A-的变化曲线B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度D．pH=4时，第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。回答下列问题：I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)(1)仪器a的名称为。(2)“湿法”制备CuCl2的化学方程式为。(3)①石英管内可能观察到的现象为。②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是。(4)除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉(填试剂及操作)，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。II.探究Al与CuCl2溶液的反应将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。(5)紫红色固体为(填化学式)。(6)经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、2A1+6H+=2A13++3H2↑，小组成员认为应产生Cu(OH)2，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格：猜测实验现象结论i.①。取少量Cu(OH)2悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡无明显现象猜想i不成立ii.Cu(OH)2与Al3+发生了反应②。固体立即溶解，溶液呈浅绿色猜想ii成立③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2Al3++3Cu(OH)2=2Al(OH)3+3Cu2+，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。18．（14分）某湿法炼锌的萃余液中含有及二价钴离子()、镍离子()、镉离子()和等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：  已知：沉淀物(1)“氧化、调”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的，再加入石灰石为4.0，①“沉渣”的主要成分除外还有_______________。②若加入过量的，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，则溶液中残留的浓度为__________。(2)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，试分析产生大量气体的原因是_____________________________。(3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为______________________________。(4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为________________________(填化学式)。(5)的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________(写出计算式，阿佛加德罗常数的值为)。  19．氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是(填选项)。A．B．NH3(g)C．NH(ad)+2H(ad)     D．N(ad)+3H(ad)其中，NH3(ad)NH3(g)∆H=kJ·mol-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是(填选项)。A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．减小压强(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应，达到平衡时放出46kJ热量，计算该条件下H2的转化率。(3)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求0～20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=MPa·min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合上图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325·KP·P·(1-i)2，(KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，Kp将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，应将压强调整至MPa。20．（14分）某研究小组以物质A和乙烯为原料，按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。已知：①→R-CHO+H2O②R1CHO++无机小分子③2+ROH请回答：(1)物质H中官能团的名称是。(2)反应Ⅲ的反应类型为。(3)下列说法正确的是___________。A．反应Ⅰ需要用FeCl3做催化剂 B．化合物C能发生银镜反应C．D分子中所有碳原子共平面 D．尼群地平的分子式是C18H19N2O6(4)写出D+H→E的化学方程式。(5)化合物X是式量比化合物D大14的同系物，同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体共种，写出其中一种能直接氧化得到醛的结构简式为。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②HNMR谱显示分子中有4种氢原子；③IR谱表明分子中含-C≡N键，无-O-O-、C-O-C-键(6)设计以乙醇为原料合成H的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。