【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷08（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Co59第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料3．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网C．萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源4．化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是选项用途化学原理A氧化铝用于制作坩埚氧化铝的熔点高B碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器碳酸氢钠受热易分解C以油脂为原料制肥皂油脂可以发生皂化反应D用浓氨水检查氯气管道是否漏气具有还原性5．下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．中子数为5的铍原子：6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性7．丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是A．分子式为C9H12O5 B．既能与Na反应又能与NaHCO3反应C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中含有手性碳原子8．实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯9．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：(慢)    第二步：(快)其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成B．总反应的反应速率由第一步反应决定C．两步反应均为放热反应D．FeO*和Fe*均为反应的催化剂10．铬离子能形成多种配位化合物，下列关于说法正确的是A．中的化合价为B．中铬离子的配位数是5C．的沸点比低D．与的键角相同11．常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈KaC．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-)12．下列离子方程式表示正确的是A．侯氏制碱法中制取：B．用溶液预处理水垢中的：C．泡沫灭火器的灭火原理：D．用过量氨水吸收工业尾气中的：13．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有同周期，W是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是A．原子半径： B．元素的电负性：C．简单气态氢化物的稳定性 D．化合物与构成的晶体类型相同14．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)15．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是A．充电时，N极接电源的负极B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23gC．放电时，N电极上的电极反应式为D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变16．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C验证草酸为二元弱酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：(1)法。实验装置如图。①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。②停止通入，过滤除去(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到粗品。若通入过多，产品中可能混有的杂质是。(2)电解法。实验装置如图。①阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为(填化学式)。②与法相比，电解法的主要优点是(写一条)。(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下：称取mg样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。①滴定终点时溶液的颜色变化是。②软锰矿中的质量分数表达式为。18．（14分）锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：；②常温下，。(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径。(2)写出“酸浸”时金属Co与稀反应的化学方程式；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有、。(3)“沉铁”反应的离子方程式是，“沉钴”时溶液的作用是。(4)已知是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液为，求=(写出计算过程，保留两位有效数字)。(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有个；设与的最近的核间距为rnm，CoO晶体的密度为(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为(填字母选项)。19．（14分）乙烯是石油化工最基本原料之一。I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1＞0。(1)提高乙烷平衡转化率的措施有、。(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为kPa，该反应的平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。II．在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：a．2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H2＜0b．2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(g)△H3＜0c．C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)   △H4＜0(3)根据盖斯定律，反应a的△H2=(写出代数式)。(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应(选填“a、b、c”)的活化能。(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6):n(O2)=1:1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如下图所示。①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是。②在570~600°C温度范围内，下列说法正确的有(填字母)。A．C2H4产率随温度升高而增大B．H2O的含量随温度升高而增大C．C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率③某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式。该历程的催化剂是。20．（14分）光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：①+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或氢原子)②+R2OH+HCl(1)①A的结构简式为_______；②C中所含官能团的名称为_______。(2)羧酸X的名称为_______。(3)E物质不能发生的反应是_______(填序号)。a.加成反应   b.消去反应   c.取代反应   d.加聚反应   e.缩聚反应(4)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为_______。(5)写出满足下列条件的B的其中一种同分异构体的结构简式：_______。①分子中含有苯环②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1(6)结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_______