2024年天津市八所重点学校高三毕业班联考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Al：27Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A．人工心脏中含有甲基硅橡胶、聚氨酯等多种有机功能材料，其中甲基硅橡胶是一种高分子材料B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．互为同素异形体B．的名称：2-乙基丁烷C．用电子式表示的形成过程：D．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关3．下列说法正确的是（）A．两个轨道不能形成键，只能形成键B．电负性：C．干冰、、晶体硅熔点依次升高D．可在周期表中元素附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料4．下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．用酸性溶液检验司机酒驾：C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊：5．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质，下列叙述正确的是（）A．含键数目为B．完全分解，得到的分子数目为C．体积为的氨水溶液中，数目为D．和的混合物中质子总数为6．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是（）A．乙醛是反应中的催化剂B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．反应温度不宜超过D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物7．下列实验方案能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．装置甲除去中的B．装置乙用铁氧化钾溶液验证“牺牲阳极法”保护金属C．装置丙验证非金属性：D．装置丁制备氨气8．物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低B与形成配合物中的有空轨道，可接受中的孤电子对C的沸点高于原子半径小，键能大D超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与尺寸适配两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子A．AB．BC．CD．D9．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（）A．含有2个手性碳原子B．该物质最多可与反应C．分子中不存在平面环状结构D．该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应10．下列叙述正确的是（）A．用标准溶液滴定溶液测定其浓度，可选择酚䣭做指示剂B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C．溶液中：D．悬浊液中滴加溶液至过量，将观察到：黄色沉淀全部转化为白色沉淀室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的随加入溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是（）A．点溶液的溶质主要为B．点溶液中C．点溶液中D．取点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的不变12．某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法正确的是（）A．为电源负极B．阳极主要发生：C．该装置实现了将化学能转变为电能D．理论上转移生成第Ⅱ卷（非选择题，共64分）二、非选择题13．（14分）卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：（1）基态氯原子的价层电子排布式为________，同周期元素中第一电离能介于和P之间的元素有________种。（2）是的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是的空间结构呈________形，是________（填“极性”或“非极性”）分子。②中含有键的物质的量为________。（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示①二聚体中的轨道杂化类型为________。②晶体的熔点为，远高于的，原因是________。③晶胞如图2所示，与等距且紧邻的有________个。若晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度________（列出计算式）图1的分子结构图2的晶体结构14．（18分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：回答下列问题：（1）物质G所含官能团的名称为________、________。（2）D→E的反应类型为________。（3）B的结构简式为________。（4）比较下列两种物质的酸性强弱：________。（填“＞”、“<”或“=”）（5）等物质的量的A与在酸催化下加热，可形成线性高分子材料，该反应方程式为________。（6）（2，5-二氢呋喃）是一种重要的化工原料，其中能够发生银镜反应的所有同分异构体共________种（考虑立体异构），写出核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2∶1的结构简式为________。（7）结合上述流程提供的信息，写出以和为原料制备化合物的流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。15．（18分）某小组同学实验室制备并探究与新制悬浊液的反应。序号物质aC中实验现象通入前通入后Ⅰ溶液产生蓝色絮状沉淀开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色Ⅱ溶液产生蓝色絮状沉淀开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色资料：①为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；②酸性条件下可发生反应：（1）仪器的名称________。用的硫酸和固体反应制备利用了硫酸的________性。（2）装置的作用是控制气体的流速，则中试剂可以是________。（填写序号）①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸（3）室温下，的溶液与的溶液混合后，溶液的约为________。（不考虑的溶解）（4）已知通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀为，请写出实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀反应的离子方程式________，分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是________。（5）某同学用一种方法证明了实验Ⅱ中的白色沉淀为，实验方案为：过滤，取样，________。（6）证明实验Ⅱ发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验该离子的试剂为________。（7）该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂。16．（14分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。Ⅰ．2022年4月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：（1）写出生成乙酸的电极反应式：________________。Ⅱ．基于新材料及打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，吸收后可转化为。（2）已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：弱电解质电离平衡常数溶液呈________性（填写“酸”、“碱”或“中”），试结合电离平衡常数，从水解平衡角度解释________________。Ⅲ．经催化加氢生成二甲醚或甲醇（3）与反应生成和，放出热量，写出该反应的热化学方程式________。（4）合成甲醇的反应为：①该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能*（填“>”“=”或“<”）。②若在恒温恒容条件下进行，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是________。A．的浓度不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内混合气体的密度不再改变D．的物质的量分数不变（3）条件下，向恒容容器充入和，测得不同时刻容器内压强变化如表：时间123456807572717070已知：分压总压体积分数，分压变化率该反应用分压表示的平衡常数表达式为________，反应前1小时内，分压变化率为________。保密★启用前2024年天津市滨海八所重点学校高三毕业班联考化学参考答案Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。Ⅱ卷共4题，共64分。123456789101112DCBCDAACBCAB主观题方程式没配平不得分，条件写错或漏写扣一分。13．（14分）（1）3（2）①三角锥形极性②21（3）①杂化②为离子晶体，（熔化时破坏离子键），为分子晶体，（熔化时破坏分子间作用力，）；离子键比分子间作用力强。③6或或14．（共18分）（1）碳碳双键，醚键（2）取代反应（3）（4）（5）（6）5；（7）（4分，每步一分，结构简式和条件均写对，给1分）（消去和酸化连同结构简式都写对给一分，少写一项该步骤不得分，①②分开书写均得分）15．（共18分）（1）恒压滴（分）液漏斗（恒压不写不得分）（强）酸性（不写强不扣分）（2）①④（3）13（4）①②（溶液中溶解的增多，）溶液的酸性增强，（使溶解，砖红色沉淀消失）（5）加浓盐酸，白色沉淀溶解。（再加蒸馏水后又出现白色沉淀）（2分）（6）先加足量稀盐酸酸化后再加适量氯化钡溶液（2分）（所加试剂可以颠倒，合理即可）（7）（画图1分，试剂1分，不防倒吸不扣分，其他合理均给分）（1分）16．（共14分）（1）（2）碱性，（，，）即水解程度大于，（溶液中，溶液呈碱性）（3）（4）①②C