姓名_____________考号______________岳阳市2024届高三教学质量监测（一）化学试卷本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Co－59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维2．下列化学用语表示不正确的是A．NH3的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子B．HCl中σ键的电子云图：C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d33D．OF2中的O原子为sp杂化，空间结构为V形3．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．钠的燃烧反应B．证明非金属性：C．关闭止水夹a，D．吸收多余的S＞C＞Si打开活塞b，可HCl气体检查装置气密性高三一模化学试卷第1页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+A．标准状况下，22.4LHCl气体中H数目为NA﹣1﹣B．1L1mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA1816C．2gH2O与D2O的混合物中所含中子数目为2NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA6．化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是n-1A．元素电负性：Z>Y>XnsB．最简单氢化物沸点：Z>Y>N﹣C．第一电离能：Y>Z>MD．YX3和YZ3的空间结构均为三角锥形7．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是A．b端电势高于a端电势①③-B．理论上转移2mole生成4gH2②C．电解过程中主要发生②和③④电解D．电解的总反应主要为：2H2O2H2↑+O2↑8．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B．环己醇分子中的所有原子可能共面C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D．1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH高三一模化学试卷第2页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}9．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。下列说法中正确的是A．Ce与O的数目之比为2∶1B．Ce在晶胞中的配位数为43C．Ce与O最近的距离为apm4a31030ND．该晶体的摩尔体积为VAm3mol1m410．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论将食品脱氧剂样品中的还原铁粉食品脱氧剂样品A产生蓝色沉淀溶于盐酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液中没有价铁将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4连通后银表面有银白色金属沉Cu的金属性比B+3溶液组成原电池。积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Ag强用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在次氯酸钠溶液呈C试纸变白pH试纸上中性溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪溴乙烷发生消去热，将产生的气体通入酸性高锰D去反应酸钾溶液中11．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是2A．食醋除去瓶胆内的水垢：CO32H=CO2H2O．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-2+-2-B2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O+CO3181818C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O2Na2O2=4Na4OHO2D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：＋-＋＋＋2＋＋5CH3CH2OH4MnO412H=5CH3COOH4Mn11H2O12．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是A．可按照该反应机理生成B．RNH2是脱羧反应的催化剂C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有sp2杂化，也有sp3杂化高三一模化学试卷第3页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}13．CO2催化氧化C2H6制取C2H4的新路径，其反应为：反应Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)Δ△HH1>1>00反应Ⅱ：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)Δ△HH2>2>00一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC2H6和3molCO2，若仅考虑上述反应，C2H6平衡转化率和平衡时C2H4的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，L1、L2代表不同压强下乙烷的平衡转化率。生成CH消耗CH的量已知：CH的选择性=2426100%24的总消耗量C2H6下列说法不正确的是A．压强L1c(HB－)＋2c(B2－)D．D点时，溶液的pH<7高三一模化学试卷第4页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}二、非选择题：(共58分)15．(14分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+和Mn2+)。实现钴、镍、镁元素的回收。已知：物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp−37.4−14.7−14.7−10.4回答下列问题：10101010(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为。(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知H2SO5+﹣﹣+2-的电离方程式为：H2SO5=H+HSO5、HSO5H+SO5)。“氧化”中先用石灰乳2+调节pH=4，再加入“混合气”，Mn被H2SO5氧化为MnO2，该氧化还原反应过程的离子方程式为：；得到滤渣的主要成分为MnO2、(填化学式)。(3)“沉钴镍”中得到的(OH)2在空气中可被氧化成O(OH)，该反应的化学方程式为：。CoCo(4)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(精确至0.1)。(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co（II）、Cd（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：下列说法正确的是：(填标号)。A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率B．通过高温焙烧可以将ZnCO3·xZn(OH)2制得氧化锌C．根据Na2S2O8中S的化合价分析，Na2S2O8具有强还原性D．Co(OH)3可与浓盐酸反应生成Cl2，1molCo(OH)3参与反应可生成11.2LCl2可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合(6)CoNH35ClCl2H-N-H物中H-N-H的键角小，其原因是。高三一模化学试卷第5页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}16．(15分)有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：CH3CH2ONa,CH3CH2OH+R1OH。回答下列问题：(1)C中含氧官能团名称为。(2)F→M的反应类型为。(3)M分子中有个手性碳原子。(4)D→F的化学方程式为。(5)在E的同分异构体中，属于酯类的物质除了E有________种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为。(6)根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线(无机试剂任选)。高三一模化学试卷第6页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}17．(15分)以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。其过程为：1盐酸、、微沸NHHCO6molLN2H42HCl溶液43氧钒碱式碳酸铵粗产品V2O5步骤ⅠVOCl2步骤Ⅱ(IV)2+已知VO能被O2氧化，回答下列问题：(1)步骤I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)①仪器a的名称为。②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。(2)步骤II可在如下图装置中进行。①接口的连接顺序为a→。②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是。当时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。(3)测定产品纯度+称取mg氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO2的形式存在，然后-1用cmol·L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为vmL。+2++2+3+(已知：VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O)①产品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为。②下列情况会导致产品纯度偏小的是(填标号)。A．滴定达终点时，俯视刻度线读数B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成(4)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。2+放电时，Zn可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。则其充电时阳极的电极反应式为。高三一模化学试卷第7页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}18．(14分)氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：COgH2OgCO2gH2gH回答下列问题：1已知：①CsOgCOgH110.5kJmol1；2211②H