济宁一中高三2月份定时检测化学试题温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co59Si28S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂B．饱和Na2CO3溶液可处理锅炉水垢中的CaSO4C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料2．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．油脂能够水解，可用来制作人造奶油B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D．氢氟酸可与SiO2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品3．如图是反应装置，可以做下列A．稀硝酸与铁制备一氧化氮B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气C．浓氨水与氢氧化钠制备氨气D．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫4．利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示：合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚（如图所示）和HCHO，下列说法不正确的是试卷第1页，共10页{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应B．C60和“杯酚”之间的相互作用是σ键C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角∠C-C-C大于叔丁基上的键角∠C-C-CD．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加FeCl3溶液呈紫色的同分异构体还有11种5．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是A．增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验2D．确认溶液中是否含SO4，先用盐酸酸化，再检验6．苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚(密度0.714g·cm-3)。下列说法正确的是A．盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度B．萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层C．干燥时可选用P2O5作为干燥剂D．蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等7．COCl2(光气)、SOCl2(亚硫酰氯)、CCl4均为8e稳定结构的氯化试剂，可与TiO2反应制备TiCl4，下列说法错误的是A．CCl4和TiCl4分子的空间构型相同B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应C．COCl2、SOCl2中C原子和S原子的杂化方式相同D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种8．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是试卷第2页，共10页{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D．装置丁分馏石油9．中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。该方法的最后一步原理如图所示下列叙述正确的是A．TPA-OH中所有原子一定共平面B．0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应能生成0.3molCO2C．TPA-OH和EG在不同条件下发生缩聚反应可得到多种不同的高聚物D．1molBHET-OH或TPA-OH都能与3molBr2发生取代反应10．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B．电负性：Y>W>XC．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂D．简单气态氢化物的还原性：W>Y二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量试卷第3页，共10页{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)选实验目的玻璃仪器试剂项烧杯、胶头滴管、酒精灯、A制取氢氧化铁胶体蒸馏水、饱和氯化铁溶液玻璃棒验证1-溴丁烷发生消酒精灯、圆底烧瓶、导管、1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、酸性B去反应试管高锰酸钾溶液硫酸四氨合铜晶体的C胶头滴管、试管、玻璃棒硫酸铜溶液、氨水、乙醇形成验证纤维素的水解产酒精灯、试管、玻璃棒、脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化D物胶头滴管钠溶液、硫酸铜溶液A．AB．BC．CD．D13．科学家设计了一种能产生羟基自由基(OH)的原电池—电解池组合装置，OH能将苯酚氧化为CO2和H2O，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是A．a极为正极，N为阳离子交换膜B．d极的电极反应式为H2OeOH+H．极区每产生，极区溶液质量减轻Ca1molCrOH3c3gD．b极区消耗1molC6H5OH，理论上电路中转移电子28mol14．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是试卷第4页，共10页{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}A.常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键B.若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强D．碱石灰不能用无水氯化钙代替15．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为2-cC2O4、2-、变化如图所示。下列说法错误的是c(H2C2O4)c(C2O4)-]cHC2O4-2.3A．常温下，H2C2O4的Ka1=10+--+B．a点溶液中：c(K)-c(OH)=c(HC2O4)+2c(H2C2O4)-c(H)C．从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小+-2-D．KHC2O4溶液中：c(K)＞c(HC2O4)＞c(C2O4)＞c(H2C2O4)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A．B．C．D．(2)CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是(填化学式)，原因为。311(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原444子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。试卷第5页，共10页{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}①M点原子分数坐标为。②m=。3③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为nm(列出计算式)。(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是(填序号)。17．（11分）三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它的流程如下：Co(NH3)6Cl3·6H2O2+2+-15已知：Co在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]具有较强还原性，Ksp[Co(OH)2]=6×10。回答下列问题：(1)原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。(2)制备装置如图，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是；干燥管中试剂为。(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为。(4)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是(填标号)。A．甲为浓盐酸，乙为水B．甲为乙醇，乙为水C．甲为浓盐酸，乙为乙醇(5)称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：1Co(NH3)6Cl33NaOHCo(OH)36NH33NaCl，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000molL盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000molL1的NaOH滴定(杂质不反应)。试卷第6页，共10页{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为(保留两位有效数字)。②下列操作会使纯度测量值偏高的是(填标号)。A．滴定前，碱式滴定管未润洗B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡C．滴定终点时俯视滴定管刻度D．滴定时选用酚酞为指示剂．（分）磷酸钒锂是常用锂电极材料的填充物，某工业利用钒渣，含、1813[Li3V2PO43](FeOV2O3Al2O3SiO2等杂质)和β-锂辉矿(LiAlSi2O6，含少量MgO、CaCO3等杂质)制备该物质的工艺流程如图所示：已知：2①有机萃取剂(HR)萃取VO的能力强，反应：VOSO42HR(有机层)VOR2(有机层)H2SO4；②V2O5微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物；草酸具有强还原性，加热易分解；③向溶液加热生成中加酸，不同对应的主要存在形式如下表：Na3VO4(VO3)pHPH≥1310.6-12约8.43-8约2＜1存在形式3436VO4V2O7V3O9V10O28V2O5VO2④当某离子浓度≤105molL1时即可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“焙烧”时钒渣中V、A1、Si元素转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐，FeOV2O3发生反应的化学方程式；“还原”过程中通入足量SO2，则还原产物为(写离子)。(2)“沉钒”时，加入KClO3不能过量的原因是，加硫酸最终需要控制pH约为。(3)用草酸溶解“滤渣Ⅱ”时，需要水浴加热控制70℃左右，滤渣Ⅱ溶解的化学方程式为，温度超过70℃滤渣Ⅱ溶解速率反而减慢的可能原因是。93(4)“滤渣Ⅲ”主要成分是。已知KspCaCO32.510，KspLi2CO31.610，若“净化”2++112-时溶液中cCa和cLi分别为0.01molL、1.0mol