深圳外国语学校2023—2024学年度第一学期高三年级第二次月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息填写在答题卷指定区域内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：O16Mg24S32第一部分选择题（共44分）一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是选项ABCD地方文化广彩人物瓷碗陆丰皮影 佛山剪纸粤粤绣2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．“天舟6号”实验舱采用砷化镓()太阳能电池，GaAs是导电的合金D．“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C.茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性5．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是选项ABCD实验称量一定质量的KMnO4固体配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作量取20mL未知浓度的草酸用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL装置6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3受热分解出CO2B环保行动：向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性C家务劳动：用布擦干潮湿的自行车铁与水蒸气反应生成Fe3O4D学农活动：向庄稼施加草木灰草木灰含有K元素7．陈述I和II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA用光导纤维传输信号Si是良好的半导体B用墨汁绘制国画常温下碳单质性质稳定C明矾可用作净水剂和消毒剂Al3+水解生成Al(OH)3胶体D人体需要补充铁单质酱油中加入铁强化剂8．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．基态硫原子的价电子排布图为B．a既可被氧化，也可被还原C．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为1∶2D．工业上由b制备e的路线：bcd9．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．乙中产生白色沉淀，说明Cl2与水反应生成C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为10．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出B．吸收塔中SO2被氧化C．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水D．蒸馏塔中发生置换反应设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4gMg粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NAB．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子D．1molNa2O2与与足量H2O反应生成的O2分子数目为1NA12．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除铁锈：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道；D．用NaCl、CO2和NH3制备小苏打：13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2气体通入紫色石蕊溶液中B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色C检验乙醇中是否有水向乙醇中加入一小粒金属钠D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥14．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是选项操作和现象实验结论A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红菠菜汁中含有B用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色该物质是含有钾元素的盐C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀X一定体现氧化性D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体浓硫酸具有脱水性和氧化性16．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2=Na2CO3)。下列说法正确的是A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色第二部分非选择题（56分）二、非选择题:共56分，共四题。17．（14分）氯化亚砜(SOCl2)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，②。③SCl2是一种重要的化工试剂，遇水易分解。实验一：制备产品并探究SOCl2的性质根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。(1)装置接口连接顺序为a→→d、e→→h。(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为____________。(3)A装置中发生反应的离子方程式为。(4)SOCl2水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用有________________。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___________。(5)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，理由是。实验二：测定产品纯度。利用图2装置测定产品纯度。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO3溶液［已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12］。(6)VmL产品中含_____________molSOCl2。(列计算式)18．（14分）海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。(1）海带灼烧的目的是。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是______(从下列图中选择，写出名称)。“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，证明食盐中存在IO3-，必须使用的物质是_____(填序号)。①pH试纸②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④蒸馏水⑤食醋⑥醇Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl、KCl、MgSO4等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是。步骤③的具体操作为____________________。(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用(填字母)作冷却剂。Ar    B．CO2C．空气    D．O2E．水蒸气19．（13分）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为_______，发生装置为______(填字母)。(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，______________样品已氧化变质III另取实验I的溶液，______________样品未完全氧化变质(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为am3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。20．（15分）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe3+Mg2+Al3+Mn2+开始沉淀时的pH1.97.03.08.1完全沉淀时的pH3.29.04.710.1②，，远大于。回答下列问题：(1)基态Fe3+的价电子排布式为_________。(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有、。(3)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)3，写出V2O4转化为Ca(VO3)3的化学方程式：。(4)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有。“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>105时反应进行较完全，