临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2024.3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．生活中处处有化学。下列叙述错误的是（）A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果D．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸--内酯作凝固剂2．下列有关实验操作的描述正确的是（）A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石B．配制NaSiO23溶液时，加入少量NaOH溶液C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差3．关于反应NCl3H32+=+ONH3HClO3，下列说法正确的是（）A．NCl3属于非极性分子B．HO2分子间的范德华力强于氢键C．NH3的VSEPR模型和空间结构一致D．HClO的电子式为H:O:Cl:：4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．重结晶法提纯苯甲酸B．配制0.1molL−1硫酸溶液C．乙醇的消去反应D．四氯化碳萃取碘水中的碘5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．分子式为CHO17206B．存在顺反异构体学科网（北京）股份有限公司C．含有5种官能团D．1mol霸酚酸最多可与6molH2发生加成反应6．化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4HONaB(OH)4H4242+=+；②NaHHONaOHH+=+22。下列说法错误的是（）A．电负性：HBB．①②中水均发生还原反应C．NaBH4和NaB(OH)4中提供孤电子对的均是氢原子D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等7．W、XYZ、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，XZ、同主族且能构成如图所示的阴离子(R2−)。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>Y>XB．沸点：ZXWX22C．R2−中Z的化合价是−3D．第二电离能；Y>Z8．下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A检验淀粉已经完全水解向淀粉水解液中加入碘水B证明非金属性ClS向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再加入5滴2%NaOH溶液，振荡D量取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶A．AB．BC．CD．D800C9．氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A．试剂X可以是碱石灰或生石灰B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞10．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率高温B．途径Ⅱ发生的反应为2SOO2CaCO2CaSO2CO22342+++C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收D．1molX最多可以与1molNaOH反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。−−11．电解法制备CuO2的装置如图所示，已知生成CuO2的反应为Cu3Cl2OHCu222+=++OHO2Cl。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A．铂电极连接电源的负极B．离子交换膜为阴离子交换膜−−C．铜电极反应为2Cu2e2ClCuCl−+=22D．制备7.2gCuO2，阴极区溶液质量减少0.1g12．有机物XY→的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（）A．可用红外光谱区分X和YB．X分子中所有碳原子可能共平面C．含−OH和的Y的同分异构体有18种D．类比上述反应，的异构化产物为13．利用含锌废料（主要成分是ZnO，还含有CuOFeO、等）制备ZnCl6HO22的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“浸取”操作应在高温下进行−2+−+B．“氧化除铁”的反应为ClO+2Fe+5H23O=Cl+2Fe(OH)+4HC．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成学科网（北京）股份有限公司D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解**14．催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H22H+=；***CO2吸附过程表示为CO2HHCOOH2+=+；氢化过程表示为****HCOO+2H2+H=H3CO+H+H2O（*为催化剂活性位点）。下列说法错误的是（）A．氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力B．CO2活化位点和H2活化位点是相同的***C．脱附过程表示为H33CO+H=CHOH+2D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率．常温下，的溶液稀释过程中、−−、2与+的关系如图所示。15pH3=NaHR(H2RHRR)()()pcNa()c(HR−)已知pcNa=-lgcNa,HR++-的分布系数HR−==,lg20.3。下列说法正()()()−−2c(H2R)++c(HR)c(R)确的是（）学科网（北京）股份有限公司−2A．曲线L2代表δ(HR)B．KHR210a12()=C．a点溶液的pH3=.7D．b点溶液中，cNa2cHRcR(+−−)+()(2)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号为_____________；基态Cu2+的价电子排布式为_____________。22++2−（2）Cu2+与HONHCl、、−均可形成配位数为4的配离子：CuHOCuNH、、CuCl。23(23)44()4其转化关系如图所示：2+①CuHO中HOH−−的键角_____________（填“>”、“<”或“=”）HO中HOH−−的键角。(2)422−②CuCl4呈黄色，溶液Ⅰ呈黄绿色的原因是_____________；溶液Ⅰ加水稀释质呈蓝色，其原因是_____________。③向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3至过量，观察到的现象是_____________。（3）黄铜矿晶胞结构如图所示（晶胞参数ac，α=β=γ=90，与单个Fe键合的S有_____________个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标311为，则原子的分数坐标为；若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度,,2_____________NA=448_____________gcm−3。17．（12分）盐酸差胺(NH2OHHCl)是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肪学科网（北京）股份有限公司（CHCHC=N-OH）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。32|CH3已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。②盐酸羟胺的熔点为152C，丁酮肟的沸点为153C，丁酮的沸点为79.6C。回答下列问题：（1）直形冷凝管的进水口为_____________（填“a”或“b”）。（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_____________；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是_____________；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是_____________。（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_____________，洗涤干燥。（4）测定产品纯度。称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量+32+++硫酸铁溶液，发生反应：2NH322OH4Fe4FeN+=+++O6HHO，充分反应后，用−12+2−3+−cmolLKCr227O标准溶液滴定Fe（滴定过程中Cr27O转化为Cr,Cl不反应），滴定达终点时消耗K2Cr2O7溶液VmL。则样品中NHOHHCl2的质量分数为_____________；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18．（12分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为LiNiCoMnO1112，通过高温氢化和湿法冶金的333方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。已知：①该工艺条件下，Ni2+开始沉淀的pH为2,Co2+开始沉淀的pH为3。学科网（北京）股份有限公司②22++或2+的萃取原理为有机相2+水相有机相+水相。MCo(Ni)2HR()M+()MR(2)2H+()回答下列问题：（1）“高温氢化”时固体产物为Co、NiMn、O和LiOH，该反应的化学方程式为_____________；实际生产中还有少量的LiCO23生成，原因是_____________。（）酸洗的目的是；若洗液中+−1，加入固体后，为使沉淀2“”_____________“”cLi2.0molL()=NaCO23Li23CO中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na23CO的物质的量为−3_____________mol[忽略溶液体积变化，KLiCO2.210sp23()=]。（3）“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为_____________。②pH0.5=时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_____________；应选择的最佳pH为_____________。（4）“反萃取”的目的是将有机层中Co22++、Ni转移到水层。①试剂X为_____________。（填试剂名称）。②为使Co22++、Ni尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_____________。19．（12分）佐米曲坦是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称为_____________；DE→的反应类型为_____________。（2）CD→的化学方程式为_____________。（3）E中手性碳原子的数目为_____________；G的结构简式为_____________。（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。①含有NO2；②苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种。（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_____________。20．（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成气（CO和H2）的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：−1Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJmol−1Ⅱ．COgHgCO2222()++=gH+()Og()()ΔH41.5kJmolⅢ．CHgH4223()O++gCO(g3Hg)()()ΔH−1（1）ΔH3=_____________kJmol。（2）在一定条件下，向