一、工业流程文字叙述答题模板1．除杂：除去……中的……2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少测定)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。4．提高固体焙烧效率的方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。5．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。6．温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。7．温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。8．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)→冷却结晶→过滤→洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。9．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩→趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来或晶体损失较多)→洗涤→干燥。10．控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。11．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。12．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。13．洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。14．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。15．洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。16．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。17．乙醇洗涤的目的：a.降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带出水分，得到较干燥的产物。18．蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。19．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。20．将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。21．用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。22．用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。23．过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。24．趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止××晶体析出。25．过滤的沉淀称重之前的操作：洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却。二、原理综合文字叙述答题模板1．原因、理由类答题模板“有理”——化学原理，“有据”——事实依据。可采取以下两种方式：1“正说”——“直接原因＋根本目的”。2“反说”——“如果……就……”应用举例(1)高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。(2)碳酸氢钠溶液显碱性的原因：碳酸氢钠溶于水后，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。(3)在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。(4)适当升温，氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。2．理论平衡型简答题答题策略理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果答题模板(1)速率、平衡移动类简答题的答题模板：叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)；(2)溶液中离子平衡简答题模板：……存在……平衡，改变……条件使平衡向……方向移动，……结论应用举例(1)蒸干FeCl3溶液并灼烧后得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应：2Fe(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。(2)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________________________________________________________________________________________________。答案 温度升高，反应速率加快，平衡正向移动(3)通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH＝－236kJ·mol－1。在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氮气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，eq\f(n氮气,n丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氮气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大三、实验综合文字叙述答题模板(一)实验操作类规范语言表述答题模板1．测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。答题模板答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与标准比色卡对照。概括为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分2.滴定管检查是否漏水的操作答题模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水3.滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡4.装置的气密性检查答题模板形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。微热法——关键词：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱；液差(封)法——关键词：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性5.气体验满和检验操作答题模板：用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)应用举例(1)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。(2)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(3)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。6．焰色试验的操作(1)操作：先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(2)用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时可挥发除去。答题关键：①洗、烧、蘸、烧、看；②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃。7．萃取分液操作(1)萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述：溶液分层，上层××色，下层××色。(3)分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键：①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。8．浓H2SO4稀释(或与其他液体混合)操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等)中，并用玻璃棒不断搅拌。答题关键：①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。9．粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。10．从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。11．读取量气装置中的气体体积的方法(1)方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析：未恢复至室温，气体膨胀，气体体积均偏大。未调平：气体体积偏小。12．配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作(1)配制FeCl3溶液时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释至所需浓度。(2)配制和保存Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。13．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2。14．烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸的原理当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。(二)实验设计类规范语言表述从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。答题模板操作→现象→结论取样，加入……→有……生成→……的是……