第2题 阿伏加德罗常数NA复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)考向 从微粒结构、转移电子等角度综合考查1.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案 C解析 25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。2.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD.1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA答案 C解析 重水的摩尔质量是20g·mol－1，1mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有的质子数为eq\f(18g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1molS8分子中含有8molS—S键，32gS8分子中含有的S—S键数为eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数小于0.1NA，D错误。3.(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子答案 C解析 22.4L(标准状况)氮气为1mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1mol重水与1mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g石墨烯和12g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。4.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的POeq\o\al(3－,4)数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案 B解析 3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。考情预测：预计在2023年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。智能点一 通过结构进行设陷考查1.考查微粒个数注意事项：(1)整体与部分的关系(2)是等质量还是等物质的量(3)溶质中和溶剂中都含有的微粒(4)是离子还是官能团[微练1] 判断正误。(1)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子。(√)(2)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。(×)(3)16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA。(√)(4)1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。(√)2.考查化学键数注意事项：应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2含Oeq\o\al(2－,2)是1mol。[微练2] 判断正误。(1)0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA。(√)(2)1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA。(×)(3)1mol丙三醇中含有C—H键的数目为5NA。(√)智能点二 电子转移数目判断注意事项：1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子。2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子。3.要注意反应顺序、反应限度。[微练3] 判断正误。(1)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA。(×)(2)5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA。(×)(3)向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA。(√)(4)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(×)智能点三 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱示例错因分析1.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA非标准状况2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023溶液的体积未知3.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA可逆反应，反应物不可能消耗完4.含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA浓度变化，导致反应停止5.2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。[微练4] 判断正误。(1)(2021·海南卷)CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA。(×)(2)(2021·湖南卷)11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。(√)(3)(2021·浙江学考)0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。(×)微题型1 通过结构特点考查微粒数目[精练1] (原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.常温下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NAB.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含质子的数目为7NAD.1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA答案 B解析 A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为eq\f(45g,30g/mol)×4×NA＝6NA，故A正确；B.—CH3中含9个电子，OH－中含10个电子，故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等，故B错误；C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含质子的数目为eq\f(14.4g,144g/mol)×70×NA＝7NA，故C正确；D.NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120g·mol－1，1.2g固体混合物含阳离子数目0.01NA故D正确。[精练2] (原创题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB.1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为9NAC.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAD.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA答案 D解析 A假设全是35Cl，则质子数是eq\f(36g,35g/mol)×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是eq\f(36g,37g/mol)×17×NA，36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；1molOD－和17g—OH(1mol)所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子数为8NA，B项错误；C.Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为eq\f(3.9g,78g/mol)＝0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故C错误；D.CH4和C2H4分子中氢原子相等，2.24L(标准状况)混合气体中氢原子为0.4mol，完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA，D项正确。微题型2 结合氧化还原反应考查转移电子[精练3] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NA答案 B解析 A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2gH2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23mol＝0.1mol，数目为0.1NA，正确；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移eq\f(5,3)mol电子，错误；D项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1，所以生成1mol氧化产物转移的电子数为2NA，错误。[精练4] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分