选择题专练A组1．丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列说法正确的是( )A．该反应的ΔS<0B．选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率C．恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大D．恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大2．H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)能量曲线如图。下列描述正确的是( )A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式可表示为H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)－218kJ·mol－1D．若反应的生成物为2HCl(g)＋I2(s)，则反应热数值将变大3．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：t/℃27354970NO2/%20254066N2O4/%80756034下列说法正确的是( )A．平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅4．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法正确的是( )A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1D．吸附过程为吸热过程5．(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少6．(2023·广东二模)某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小C．Q点CO2的转化率为75%D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x17．(2023·湖北武汉二中二模)丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性[eq\f(n生成丙烯,n消耗丙烷)]随时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．丙烯的产率大于80%B．该反应为氧化反应C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变D．其他条件不变，增大c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率8．(2023·西安二模)恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＜0。起始时，若按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大C．x＝5.16D．v(H2)＝6v(C2H4)时，反应达到平衡状态9．(2023·河北张家口模拟)工业上制备BaS涉及如下反应：Ⅰ.BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1Ⅱ.BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s) ΔH＝－118.8kJ·mol－1将物质的量之比为1∶3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)＋CO2(g)2CO(g)导致C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低10．(2023·湖南邵阳二模)T℃时，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入4molCO和4molN2O，发生反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)，测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率可分别表示为v正＝k正·c(CO)·c(N2O)，v逆＝k逆·c(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是( )A．从反应开始至达到平衡时，以CO2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为vA∶vB＝25∶4C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态D．T℃时，该反应的平衡常数为K＝8B组1．(2023·湖南衡阳模拟)二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，下列说法不正确的是( )A．上述反应平衡常数K＝eq\f(cC2H4·c4H2O,c2CO2·c6H2)B．上述反应的ΔH＝4E(C==O)＋6E(H—H)－4E(C—H)－8E(O—H)(E表示键能)C．上述反应中每生成1molC2H4，转移电子的数目约为12×6.02×1023D．实际应用中，氢碳比eq\f(nH2,nCO2)越大越有利于提高CO2的平衡转化率2．(2023·江苏南通模拟)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(450℃、20MPa),\s\do5(铁触媒))2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是( )A．使用高效催化剂可减小ΔHB．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大C．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动D．用E表示键能，则：E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝92.4kJ·mol－13．(2023·石家庄模拟)向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足v甲＞v乙，下列说法错误的是( )A．甲为绝热容器B．NO的平衡转化率：甲>乙C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足p甲＞p乙D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能4．(2023·沈阳模拟)某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量H2和I2发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，v正＝k正·c(H2)·c(I2)，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )A．若eq\f(k正\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(308K)),k正\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(298K)))＝8.99，则该反应ΔH＜0B．加入一定量HI，混合气体颜色变深C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变D．加入等物质的量的H2和I2，H2转化率不变5．(2023·长沙高三模拟)向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，温度和压强对SO2转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是( )A．图中x代表的是压强B．y1＜y2C．正反应速率：c＞b＞aD．其他条件不变时，增大eq\f(nSO2,nO2)可提高SO2的转化率6．(2021·湖南，14改编)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是( )A．该过程的总反应为HCOOHeq\o(=====,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价未发生变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定7．(2022·福建龙岩模拟)T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是( )A．该反应的平衡常数K＝eq\f(2.7×5.42,1.93×0.3)B．t1min时，v正(SO2)＜v逆(H2S)C．曲线a代表n(H2O)随时间变化的曲线D．若该反应在T2℃(T2＜T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化8．(2023·河北模拟预测)C2H6制C2H4的平衡体系中存在如下反应：反应Ⅰ：C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0反应Ⅱ：C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0将2molC2H6和3molCO2投入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(L1条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性＝eq\f(转化为乙烯消耗乙烷的量,乙烷的总转化量)×100%。下列说法错误的是( )A．X代表温度，L代表压强B．L2＞L1C．N点时，C2H6转化成CO的物质的量为0.4molD．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.59．(2023·浙江6月选考，14)一定条件下，1-苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：关注微信公众号《全元高考》领取高中精品资料反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( )A．反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB．反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ10．(2023·河北沧州二模)近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用CO2氧化C3H8脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是( )A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压B．A点的平衡常数Kp＝0.125MPaC．与直接脱氢相比，用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳D．C3H8直接脱氢与CO2氧化C3H8脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同综合大题专练A组1．(2023·上海奉贤二模)CO2和SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO2和SO2。Ⅰ.重整吸收CO2主要反应如下：①CO2(g)＋CH4(g)2H2(g)＋2CO(g)－Q1(Q1大于0)②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)－Q2(Q2大于0)在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。(1)根据消耗情况可以判断：图中曲线________(填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH4的平衡转化率的措施为________(列举一条)。(2)图中X点的v(CH4，正)_