黑龙江省大庆市大庆中学2023﹣2024学年高三下学期开学考试化学试题说明：1.考试时间75分钟，满分100分。2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65Cu64第I卷(选择题共45分)一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)1.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是A．端石佛手砚B．明玉雕凤纹笔杆C．稻谷耕作全景图通草纸外销画D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．端石佛手砚为硅酸盐，A不符合题意；B．玉雕的主要成分为硅酸盐，B不符合题意；C．草纸的主要成分为纤维素，C不符合题意；D．清外销银浮雕材料属于银，是金属，D符合题意；答案选D。2.下列化学用语正确的是A.基态原子的价电子轨道表示式：B.连四硫酸根(结构为“”)中S的化合价为+5价和0价C.Fe在元素周期表中位于ds区D.用系统命名法命名：2-甲基丁醇【答案】B【解析】【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态Si原子的价电子轨道表示式为，A项错误；B．根据结构可知，在该结构中两端的S为+5价，中间的S为0价，B项正确；C．Fe为26号元素，其价层电子排布式为3d64s2，在元素周期表中位于d区，C项错误；D．用系统命名法命名的名称应为3-甲基-1-丁醇，D项错误；故选B。3.下列“类比”、“推理”合理的是A.与反应生成，则与反应可生成B.工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼C.是酸性氧化物，则也是酸性氧化物D.与反应生成和，则与反应生成和【答案】A【解析】【详解】A．Fe和S反应生成FeS，S单质氧化性很弱，则Cu和S反应生成，A正确；B．氯化铝为共价化合价，熔融状态下不导电，不能电解熔融的冶炼金属铝，B错误；C．和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，C错误；D．不如钠活泼，常温下铁不会和水生成氢氧化铁和氢气，D错误；故选A。4.已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是A.反应向逆方向移动B.Y的转化率增大C.达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小D.Z的体积分数减小【答案】B【解析】【分析】已知反应，达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，容器缩小到原来的，若平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，而平衡时c(X)=0.5mol/L，则增大压强，平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应；【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；B．平衡正向移动，Y的转化率增大，B正确；C．容器缩小到原来，则达到新平衡后，X、Y、Q、Z的浓度都增大，C错误；D．平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误；故选B。5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD.等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大【答案】C【解析】【详解】A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故A错；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1mol，所含原子数为3NA，C正确；D.等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。答案为C。6.某有机物结构简式如图。关于该有机物说法错误的是A.可以发生取代反应和氧化反应B.碳原子杂化方式有两种C.分子中所有碳原子可共平面D.该物质最多可以与反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中含有酯基和羟基，结合官能团的性质能发生取代反应和氧化反应，故A正确；B．环上与酯基中碳原子均为sp2杂化，-C2H5碳均为饱和碳为sp3杂化，故杂化方式有两种，故B正确；C．分子中苯环上的碳原子共面，且碳碳单键可以旋转，则分子中所有碳原子可共平面，故C正确；D．1mol该物质含有1mol酯基和1mol酚羟基均消耗1molNaOH，1mol该物质最多可以与2molNaOH反应，故D错误；故选D7.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO足量SO2SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOBNa+、Fe3+、Br-、SO过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHCNH、Na+、Fe3+、AlO过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO、AlO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．ClO-将二氧化硫氧化成，足量二氧化硫时不可能生成HClO，故A错误；B．溶液中铁离子与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故B正确；C．溶液中铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碳酸氢根的电离大于氢氧化铝，溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。8.通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是A.回收的粗碘可通过升华进行纯化B.通过过滤可将水溶液与CCl4分离C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I﹣D.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：【答案】A【解析】【详解】A．由于碘单质加热升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，故A正确；B．水与四氯化碳的混合液分层，应该通过分液分离，通过过滤操作无法将水溶液与CCl4分离，故B错误；C．结合图示可知，8个顶点和6个面心上各含有1个I-，利用均摊法可知，1个AgI晶胞中含有I-的数目为：8×+6×=4，故C错误；D．NaOH溶液与I2反应生成碘离子、碘酸根离子和水，正确的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-++3H2O，故D错误。答案选A。9.是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：B.X的氧化物一定属于酸性氧化物C.在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键【答案】D【解析】【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确；故选D。10.现有反应：+，下列叙述错误的是A.W的羧酸类同分异构体有4种 B.可用银氨溶液鉴别W和XC.Y可发生酯化反应 D.X的核磁共振氢谱中有五组峰【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知，W的羧酸类同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子被羧基取代所得的结构，共有4种，故A正确；B．由结构简式可知，W分子中含有的醛基，能与银氨溶液共热发生银镜反应，X分子中不含有的醛基，不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别W和X，故B正确；C．根据结构可知，Y中含有羟基，则可以和羧酸发生酯化反应，故C正确；D．由结构简式可知，X的分子中含有4类氢原子，核磁共振氢谱中有4组峰，故D错误；故选D。11.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是A.Se的基态原子价电子排布式为B.该化合物的晶体类型是离子晶体C.该化合物的化学式为D.距离K最近的八面体有4个【答案】C【解析】【详解】A．Se是34号元素，其价电子排布式为，A正确；B．该化合物中含，属于离子晶体，B正确；C．晶胞中全部在晶胞体内，一个晶胞中的个数为8；八面体分别位于顶角和面心，一个晶胞中八面体的个数为，因此该化合物的化学式为，C错误；D．与K最近的八面体结构，位于三个面心和顶点，共4个，D正确．故选C。12.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A．酸式滴定管排气泡操作B．制备Fe(OH)3胶体C．中和热的测定D．制备无水MgCl2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．图中为碱式滴定管，为碱式滴定管排气泡操作，故A错误；B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故C错误；D．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O能制取无水MgCl2，故D正确；故选D。13.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.产物的稳定性比产物的强B.该历程中各元素的化合价均未发生变化C.中间产物转化为产物的速率：D.与键能总和大于产物的键能总和【答案】C【解析】【分析】自由基与反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。【详解】A．产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2，A错误；B．此反应有参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误；C．由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物转化为产物的速率：，C正确；D．结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误；故选C。14.科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子B.当负极生成时，理论上需要转移电子C.负极反应为：D.当反应消耗时，理论上需要转移电子【答案】D【解析】【详解】A．短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路膜既能传递离子还可以传递电子，故A正确；B．根据负极反应式为：，当负极生成时，理论上需要转移电子，B正确；C．负极反应式为：，C正确；D．没有标准状况的条件，无法进行计算，D错误；故选D。15.已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是A.室温时，的水解平衡常数B.当溶液时，C.当溶液时，D.A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小【答案】C【解析】【详解】A．=，则=10-9.71，A错误；B．时，溶液为K2C