姓名 座位号３．硫酸铝铵是一种食品添加剂，化学式为ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２，下列说法错獉误獉的是（在此卷上答题无效）Ａ．硫酸铝铵固体中，ＮＨ４＋和ＳＯ４２－的空间构型均是正四面体形绝密★启用前Ｂ．硫酸铝铵固体受热分解的化学方程式为：２８０℃天域安徽大联考２０２４届高三第二次素质测试２ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２２ＮＨ３↑＋４ＳＯ３↑＋Ａｌ２Ｏ３＋Ｈ２ＯＣ．硫酸铝铵溶液中存在如下关系：犮（ＮＨ４＋）＋３犮（Ａｌ３＋）＝２犮（ＳＯ４２－）Ｄ．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ｂａ（ＯＨ）２溶液的离子方程式：化学３＋２－２＋－２Ａｌ＋３ＳＯ４＋３Ｂａ＋６ＯＨ３ＢａＳＯ４↓＋２Ａｌ（ＯＨ）３↓本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第１至第５页，非选择题第６至第８页。全卷满４．对下列事实的解释错獉误獉的是分１００分，考试时间７５分钟．选项事实解释考生注意事项：Ｎ的２ｐ轨道半充满，结构更稳定，能量１．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡Ａ第一电离能：Ｎ＞Ｏ更低上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。２．答选择题时，每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需Ｂ碳正离子稳定性：Ｂｒ电负性比Ｆ小，电子云更加的偏向碳改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。正离子３．答非选择题时，必须使用０．５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔Ｈ２Ｏ分子间存在氢键，Ｈ２Ｓ分子间不存獉獉獉獉Ｃ热稳定性：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ迹清晰。作图题可先用铅笔在答獉题獉獉卡规定的位置绘出，确认后再用０．５毫米的黑色墨水在氢键签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超獉出獉答獉题獉獉区域獉书獉写獉的獉答獉案獉獉无效獉，在獉Ｃ的杂化轨道中ｓ成分越多，形成的试题卷、草稿纸上答题无效。ＤＣ－Ｈ键键长：ＣＨ４＞Ｃ２Ｈ４Ｃ—Ｈ键越强，键长越短４．獉考獉试獉结束獉，獉务獉必獉将獉试獉题獉卷獉和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｂ１１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｃｌ３５．５ Ｎｉ５９５．下列实验装置能达到实验目的的是一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）１．《茶经》是世界上第一部关于茶的专著，更是中华优秀传统文化的重要组成部分。其内容中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是Ａ．《茶经·四之器》：“?”，以生铁獉为獉之，今人有业冶者所谓急铁。“?”的主要材质为合金Ｂ．《茶经·四之器》：越州瓷、岳瓷皆青，青则益茶，茶作白红之色。“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧化铜Ａ．除Ｃｌ２中ＨＣｌＢ．收集Ｈ２Ｓ气体Ｃ．ＮａＣｌ的焰色试验Ｄ．获取ＭｇＣｌ２晶体Ｃ．《茶经·三之造》：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣。“蒸”是蒸青工６．化合物Ｍ·６Ｈ２Ｏ可用作洗涤粉。Ｍ的结构如下，其中Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ是原子序数依次增大的短艺，利用高温破坏酶的活性周期主族元素。下列说法错误的是Ｄ．《茶经·六之饮》：茶茗久服，令人有力、悦志。“茶茗”中具有提神功能成分是咖啡因，促进Ａ．Ｙ的基态原子核外电子獉排獉布中有１个未成对电子大脑思维活跃，提神醒脑Ｂ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素中电负性最大的是Ｚ２．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表述错误的是、形成的化合物中可能含有共价键用电子式表示的形成：獉獉Ｃ．ＺＷＡ．ＭｇＣｌ２Ｄ．Ｘ、Ｚ形成的Ｘ２Ｚ２分子的空间构型是直线形Ｂ．用电子轮廓图表示Ｈ－Ｃｌ的σ键形成的示意图：７．青蒿素、双氢青蒿素都是治疗疟疾的有效药物，一定条件下有如下转化，下列说法错獉误獉的是Ｃ．用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理：Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ３－Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ＯＨＯＨ＋師師師Ｈ師師師Ｄ．苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂：ｎ帨＋ｎＨＣＨＯ→帨ＣＨ２＋（ｎ－１）Ｈ２Ｏ命题单位：淮北一中 审题单位：合肥一六八中学，当涂一中 制卷单位：天域季风教育 第１页（共８页）命题单位：淮北一中 审题单位：合肥一六八中学，当涂一中 制卷单位：天域季风教育 第２页（共８页）{#{QQABKYaEogCgAIAAAAhCEQGwCAMQkACCACoORBAAIAAACQNABAA=}书Ａ．青蒿素的的分子式为Ｃ１４Ｈ２０Ｏ５Ａ．Ⅲ中Ｒｕ的化合价为＋３Ｂ．青蒿素转化成双氢青蒿素发生了还原反应Ｂ．图示中Ｍ物质是ＮＨ４＋Ｃ．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好Ｃ．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ为中间产物Ｄ．青蒿素和双氢青蒿素一定条件下均能氧化碘化钠，生成碘单质Ｄ．总反应表示为４ＮＨ３＋２Ｈ＋Ｎ２Ｈ４＋２ＮＨ４＋８．实验室从含Ｉ２的水溶液中提取纯碘有以下两种方案１１．锌电池是一种电压较高的二次电池，放电时ＫＯＨ凝胶中允许离子存在、生成或迁移，其示意图如图。已知：Ｚｎ（ＯＨ）２＋２ＯＨ－Ｚｎ（ＯＨ）４２－。下列说法獉不正獉确獉的是下列说法错误的是Ａ．“富集”獉使獉用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜Ｂ．方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为１∶５Ｃ．方案乙中，“操作Ｘ”的名称是升华Ｄ．该流程中ＣＣｌ４可循环利用Ａ．充电时，ＭｎＯ２外接电源正极９．化学镀镍法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，一种化学镀镍所用的部分试剂及其功能Ｂ．充电时，凝胶中的ＫＯＨ可再生如下：Ｃ．放电时，正极反应为：ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２ｅ－Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ试剂ＮｉＣｌ２Ｈ２ＮＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２ＮａＢＨ４ＮａＯＨＤ．放电时，若外电路有０．２ｍｏｌ电子转移，则有０．１ｍｏｌＺｎ２＋向正极迁移功能提供Ｎｉ２＋与Ｎｉ２＋络合稳定ＮａＢＨ４，降低水解率１２．新型离子液体［ＢＭＩｍ］Ｃｌ表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备已知：镀层为合金，比例为（）（）；（）难溶于水；①Ｎｉ－ＢｎＮｉ３Ｂ∶ｎＮｉ＝３∶１②ＮｉＯＨ２等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错獉误獉的是③ＮａＢＨ４的水解：ＮａＢＨ４＋４Ｈ２Ｏ＝ＮａＢ（ＯＨ）４＋４Ｈ２↑。下列说法错獉误獉的是Ａ．ＮａＢＨ４的电子式为Ａ．基态氯原子核外电子空间运动状态有９种Ｂ．１ｍｏｌ［ＢＭＩｍ］Ｃｌ中含有σ键的数目为１６犖Ａ（犖Ａ为阿伏伽德罗常数的值）Ｂ．ＮａＢＨ４的功能是作为还原剂［］合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大键可表示为６Ｃ．不使用Ｈ２ＮＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２则镀镍速率将会减小Ｃ．ＢＭＩｍＣｌππ５Ｄ．若３．０ｍｏｌＮａＢＨ４参与反应生成８．９６ＬＨ２（已换算成标准状况下），则镀层增重４６０ｇＤ．相较于传统液态有机溶剂，［ＢＭＩｍ］Ｃｌ具有难挥发的优点１０．Ｎ２Ｈ４是一种良好的火箭燃料。我国科学家合成的某Ｒｕ（Ⅱ）催化剂（用［Ｌ－Ｒｕ－ＮＨ３］＋表ＲＲＯＨ示）能高效电催化氧化ＮＨ３合成Ｎ２Ｈ４，其反应机理如图所示，下列说法獉错獉误的是。１３．醛、酮与ＨＣＮ可发生加成反应：ＣＯ＋ＨＣＮ幑幐Ｃ平衡常数为犓，微量Ｒ′Ｒ′ＣＮ碱存在时的催化机理如下。快第一步ＨＯ－＋ＨＣＮ幑幐Ｈ２Ｏ＋－ＣＮＲＲＯ－第二步 －ＣＮ＋Ｃ＝Ｏ幑慢幐ＣＲ′Ｒ′ＣＮＲＯ－ＲＯＨ快第三步 Ｃ＋Ｈ２Ｏ幑幐Ｃ＋ＨＯ－Ｒ′ＣＮＲ′ＣＮ命题单位：淮北一中 审题单位：合肥一六八中学，当涂一中 制卷单位：天域季风教育 第３页（共８页）命题单位：淮北一中 审题单位：合肥一六八中学，当涂一中 制卷单位：天域季风教育 第４页（共８页）{#{QQABKYaEogCgAIAAAAhCEQGwCAMQkACCACoORBAAIAAACQNABAA=}已知不同基团（－Ｒ、－Ｒ′）对平衡常数的影响如下表所示：（在此卷上答题无效）－Ｒ－Ｒ′平衡常数Ｋ二、非选择题（本大题共４小题，共５８分。）１５．（１４分）以含钴废渣（主要成分为ＣｏＯ和Ｃｏ２Ｏ３，含少量铁、铝、锌、硅的氧化物）为原料制备師①－Ｈ帨師師２１０ＣｏＣＯ３的工艺如下：師師師②－Ｈ帨５３０Ｂｒ相关的氢氧化物的溶度积如表所示：③－ＣＨ３－ＣＨ２ＣＨ３３８氢氧化物Ｃｏ（ＯＨ）２Ｚｎ（ＯＨ）２Ｆｅ（ＯＨ）３Ａｌ（ＯＨ）３－Ｃ（ＣＨ３）３－Ｃ（ＣＨ３）３１④－１４．２－１５．６－３７．４－３２．３下列说法不正确的是犓ｓｐ１０１０１０１０第二步獉为獉决獉速步骤（１）基态钴原子的价电子轨道表示式 。Ａ．（２）“酸浸”中ＳＯ２的主要作用是 。若ＳＯ２用量过多会造成Ｂ．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢什么影响： 。Ｏ（３）已知“除杂”中Ｃｏ２＋的浓度为０．００１ｍｏｌ·Ｌ－１，则应调节的ｐＨ范围为 。“滤渣”的主要成分是。Ｃ．由①②可知推电子基团可以使Ｃ上的Ｃ原子活化，增大平衡常数２ Ｏ（４）“萃取锌”中可用Ｐ２０４（，简写为ＨＡ）作萃取剂。Ｄ．④的平衡常数小于③，可能是因为④中Ｃ受到的空间位阻更大①酸性强弱：Ｐ２０４ Ｈ３ＰＯ４（填“＜”、“＝”或“＞”）。萃取时若水溶液的酸性太强则萃取率较低，原因是。１４．常温下可通过调节ｐＨ使Ｃａ２＋和Ｍｎ２＋形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中② （５）“沉钴”中，若碳酸钠溶液浓度过大或加入速度过快会生成２ＣｏＣＯ３·３Ｃｏ（ＯＨ）２沉淀。写－２＋２＋犮（ＨＦ）出生成·（）的离子方程式。ｌｇ犮（Ｘ）［犮（Ｘ）为Ｆ、Ｃａ或Ｍｎ的物质的量浓度，单位为ｍｏｌ／Ｌ］与ｌｇ（＋）的关系如下２ＣｏＣＯ３３ＣｏＯＨ２ ［犮Ｈ］１６．（１４分）柠檬酸铁铵［（ＮＨ４）３Ｆｅ（Ｃ６Ｈ５Ｏ７）２］易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁图所示。已知犓ｓｐ（ＭｎＦ２）＞犓ｓｐ（ＣａＦ２）。下列说法正确的是Ｏ師ＯＨ量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸（Ｏ帨帪Ｏ）制备柠檬酸铁铵的实验步ＨＯＨＯＯＨ骤如下：ⅰ．向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温８０℃至全部生成柠檬酸亚铁（ＦｅＣ６Ｈ６Ｏ７）白色沉淀。ⅱ．降温至４０℃，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵（ＮＨ４ＦｅＣ６Ｈ５Ｏ７）。ⅲ．控温４０℃，缓慢滴加一定量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。Ａ．线ｌ３代表ｌｇ犮（Ｍｎ２＋）Ｂ．溶度积常数犓ｓｐ（ＣａＦ２）＝１０－５．９Ｃ．“净化”过程中反应ＭｎＦ２（ｓ）＋Ｃａ２＋（ａｑ）＝Ｍｎ２＋（ａｑ）＋ＣａＦ２（ｓ）的平衡常数Ｋ＝１０８犮（ＨＦ）－－２．１Ｄ．当ｌｇ［犮（Ｈ＋）］＝１时，犮（Ｆ）＝１０ｍｏｌ／Ｌ命题单位：淮北一中 审题单位：合肥一六八中学，当涂一中 制卷单位：天域季风教育 第５页（共８页）命题单位：淮北一中 审题单位：合肥一六八中学，当涂一中 制卷单位：天域季风教育 第６页（共８页）{#{QQABKYaEogCgAIAAAAhCEQGwCAMQkACCACoORBAAIAAACQNABAA=}已知：柠檬酸铁铵［（ＮＨ４）３Ｆｅ（Ｃ６Ｈ５Ｏ７）２］是柠檬酸铁（ＦｅＣ６Ｈ５Ｏ７）和柠檬酸铵①在４００－１０００℃范围内，Ｓ值的变化趋势是 。（填字母）［（ＮＨ４）３Ｃ６Ｈ５Ｏ７］的复盐。Ａ．一直增大Ｂ．一直减小回答下列问题：Ｃ．先增大后减小Ｄ．先减小后增大（１）仪器Ａ的名称是 ，在相同条件下，１ｍｏｌ柠檬酸分子分别与足量Ｎａ、ＮａＨＣＯ３②由图像可知，Ｈ２转化率在６００℃时大于４００℃，其原因是 。反应生成气体体积比为 ；（２）步骤ⅰ中，若柠檬酸加入量逐渐增多，最终会导致柠檬酸铁铵的含铁量逐渐减少，可能的原因是 。（从产品纯度及后续实验的操作方面分析）（３）步骤ⅱ、ⅲ中均需控温４０℃的原因是 。（４）步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式 ，“一系列操作”包括 。（５）为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Ｆｅ３＋还原成Ｆｅ２＋后，采用分光光度法来测定 纯度。实验时测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试（５）一种