2024年邵阳市高三第二次联考试题卷化学本试卷共页,个小题。满分分。考试用时分钟。81810075注意事项:答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题1.卡上“条形码粘贴区”。作答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息2.点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再2选B涂其他答案。答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区3.域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存。可能4用.到的相对原子质量:———————H—1Li7—C12—N14O16S32Fe56Ni59Ga70Ba137一、选择题:本题共小题,每小题分,共分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求1的4。342化学与科技生产生活密切相关下列说法正确的是、、,1.聚氯乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层A.福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同B.“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能C.重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃D下.列化学用语或图示表达正确的是2.石英的分子式为2A.SiO····的电子式为B.HClOH∶C··l∶·O·∶的价层电子对互斥模型为C.PCl3基态2+的价层电子轨道表示式为D.Co对于下列过程描述其反应的相应离子方程式正确的是,3.侯氏制碱法中晶体的制备:A.NaHCO3-+32234向NH次氯+酸CO钙溶+H液中O通અ入H少CO量二+氧N化H硫:B.2+--224Ca(+3ClO)溶+S液O与+过H量OઅCaS溶O液↓反+应C:l+2HClOC.MgHCO32NaOH2+--332M将g铜丝+插2H入C稀O硝酸+溶2O液H中:અMgCO↓+2HOD.-+2+Cu+2NO3+4HઅCu+2NO2↑+2H2O年邵阳市高三第二次联考试题卷(化学)第页(共页)202418{#{QQABRYQEogAAAJBAAAhCAQGwCkAQkAACCCoOwBAIMAAASQNABAA=}#}物质的性质决定用途下列两者对应关系错误的是4.,溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的A.FeCl3Cu能够杀死将酒变成醋的酵母菌,可用作葡萄酒的抗氧化剂B.SO2碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积,可用作新型储氢材料C.等离子体中含有带电粒子且能自由移动,可应用于化学合成和材料表面改性D.设N为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是5.A,分子中含极性键数目一定是NA.46gC2H6O7A的溶液中2-的数目为NB.pH=2NaHSO4SO40.01A标准状况下,一氯甲烷中含有的分子数为NC.11.2L0.5A过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为ND.33.8gBaO20.6A尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病其转化过程如图所示下6.。,列说法正确的是尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形A.成分子内氢键酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含B.氧官能团相同尿黑酸能与3+反应制备特种墨水C.Fe对羟基苯丙酮酸分别可以和和完全反应D.1mol2molNaHCO34molH2常用于抗酸治疗慢性胃炎它所含的五种元素均为短周期元素基态原子7.YX4ZWR42、。,R的价层电子排布式为n2n和位于同主族的最高价氧化物对应的水化物和其最简nsnp,RW,Y单氢化物能反应生成离子化合物的周期序数和主族序数相等下列叙述错误的是,Z。沸点:A.X2RⅠ反应活化能:反应反应B.Ⅰ>Ⅱ反应至后,分离可获得较高产率的产物C.70minⅡ增加浓度,平衡时产物和产物的比例不变D.HClⅡⅠ近年来国家大力扶持新能源项目建设图是太阳能电池工作示意图可与图11.。1,2Li—Se全固态二次电池联合使用第一次充电时固态电解质分。,LSPSCl(Li10Si0.3PS6.9Cl1.8)解生成少量并与形成参与了后续可逆循环电池构成和充放电时极的转S,SeSe4S5,b化如图所示下列说法错误的是。电极是太阳能电池的正极A.P—全固态电池放电时+向电极移动B.LiSeLib—全固态电池放电时,电极质量每减少,理论上外电路转移电子数为NC.LiSea14g2A电池充电时,电极与电极相连,其电极反应有-+D.bN5Li2S+4Li2Se-18eઅ18Li+Se4S5年邵阳市高三第二次联考试题卷(化学)第页(共页)202438{#{QQABRYQEogAAAJBAAAhCAQGwCkAQkAACCCoOwBAIMAAASQNABAA=}#}采用氮化镓元件的充电器体积小质量轻在发热量效率转换上相比普通充电器也有更12.、,、大的优势被称为快充黑科技下图是氮化镓的一种晶体结构(N表示阿伏加德罗常,“”,A数的值)下列有关说法错误的是。晶体结构中原子的配位数为A.Ga8一个该晶胞结构中含有个、个B.4Ga4N元素位于元素周期表中第四周期第族C.GaⅢA晶体结构中若和的距离为x,则晶体的密度为63321·-3D.GaNnmNx3×10cmAg4醛烯烃基化催化反应过程如图所示13.。下列叙述正确的是()是该反应的催化剂A.PC6H53该反应过程中的化合价发生变化B.Re该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.醛烯烃基化反应过程中有键和键的断裂和形成D.σπ已知属于难溶于水可溶于酸的盐常温下用稀盐酸调节浊液的测得2、。,2,14.SrFSrFpH在不同条件下体系中c(为2+或-)与pH,-lg(X)XSrFઁઁઁcઁୠ(HF)୤的关系如图所示下列说法正确的是lgc+。ୡ(H)୥K()的数量级为-8A.spSrF210c点的溶液中存在c(2+)c(+)B.Sr>Hઁઁઁc()ઁ代表c(2+)与ୠHF୤的变化曲线C.L1-lgSrlgc(+)ୡH୥、两点的溶液中均存在c(2+)[c(-)c()]D.acSr=2F+HF年邵阳市高三第二次联考试题卷(化学)第页(共页)202448{#{QQABRYQEogAAAJBAAAhCAQGwCkAQkAACCCoOwBAIMAAASQNABAA=}#}二、非选择题:本题共小题,共分。458分乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂15.(14){[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O},吸收效果比无机铁好易溶于水几乎不溶于乙醇可由乳酸与反应制得,,,FeCO3。制备Ⅰ.FeCO3实验步骤如下:检查气密性按图示添加药品①,;在装置中制取硫酸亚铁并将整个装②B,置内的空气排净;将装置中溶液导入装置中产生③BC沉淀FeCO3;将装置中混合物分离提纯获得纯净的碳酸亚铁产品④C,。装置中装有溶液的仪器名称是(1)CNH4HCO3;步骤中检验整个装置内的空气是否排净的方法是(2)②;装置中生成的离子方程式是(3)CFeCO3;步骤将装置中溶液导入装置中应先关闭开关再打开开关(4)③BC(选填“”或“”);K2K3制备乳酸亚铁晶体Ⅱ.将制得的加入乳酸溶液中再加入少量铁粉在下搅拌使之充分反应然后FeCO3,,75℃,再加入适量乳酸经系列操作后得到产品。。铁氰化钾是配合物其配位数为常用于2+的检验其原(5){K3[Fe(CN)6]},,Fe,理是(用离子方程式表示);探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量Ⅲ.称取W样品灼烧至完全灰化加足量盐酸溶解加入过量溶液充分反应然后加g,,,KI,入滴淀粉溶液用c-1硫代硫酸钠标准溶液滴定滴定终点时测得消耗标1~2,mol·L,,准溶液V(已知:2-2--)mL。I2+2S2O3અS4O6+2I判断滴定终点的方法是(6);样品中铁元素的质量分数是(用含有相关字母的代数式表示)(7)。分铁镍及其化合物在工业上有广泛的应用16.(15)、。从某矿渣[成分为(铁酸镍)、、、、等]中回收的工Ⅰ.NiFe2O4NiOFeOCaOSiO2NiSO4艺流程如下:年邵阳市高三第二次联考试题卷(化学)第页(共页)202458{#{QQABRYQEogAAAJBAAAhCAQGwCkAQkAACCCoOwBAIMAAASQNABAA=}#}已知在分解生成和回答下列问题:(NH4)2SO4350℃NH3H2SO4。:用热水浸泡的目的是(1)95℃;矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是(2)FeOH2SO4Fe2(SO4)3;向浸取液中加入以除去溶液中2+浓度为-3-1除钙率(3)“”NaFCa(1.0×10mol·L),为时应控制溶液中-浓度至少是-1K-1199%Fmol·L[sp(CaF2)=4.0×10];从溶液中获得(4)NiSO4NiSO4·6H2O晶体的操作依次是,过滤洗涤干燥,,;煅烧时剩余固体质量分数与温度变(5)“”化曲线如右图该曲线中段所表示,B的固体物质的化学式是;由等元素组成的新型材料有着广泛用途Ⅱ.Cu、N、B、Ni。基态镍离子2+的核外最外层电子排布式是(6)(Ni);晶体结构与晶体类似其晶胞的棱长为d则该晶体中距离最近的两个(7)NiONaCl,cm,阳离子核间的距离是(用含有的代数式表示)cmd。在一定温度下晶体可以自发地分散并形成单分子,NiO“层如右图可以认为氧离子作密致单层排列镍离子”(),,填充其中计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是(已知氧离子的,g半径为r,阿伏伽德罗常数的值为N)Am。分碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在低碳烃类(甲烷、乙烯、丙烯等)作为重17.(14)。要的基本化工原料在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用,。小分子烃类(如丙烯)作为还原剂可以在催化剂上选择性还原Ⅰ.NO。已知9H-1:C3H6(g)+9NO(g)અN2(g)+3CO2(g)+3H2O(g)Δ1=-2838.4kJ·mol29H-1C3H6(g)+O2(g)અ3CO2(g)+3H2O(g)Δ2=-2025.7kJ·mol2反应H-1(1)2NO(g)અN2(g)+O2(g)Δ=kJ·mol;甲烷的制备该反应的G与温度的关系如Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)ܑܩܨCH4(g)+2H2O(g),Δ图所示。要使该反应能自发进行理论上温度不高于(2),℃;在恒温恒容容器中按nn充入反应物(3)、(CO2)∶(H2)