济宁市第一中学2024届高三3月份定时检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Ca40Br80I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是全元高考公众号A．飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维B．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料D．新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品2．下列实验操作正确的是A．用酒精清洗试管内壁附着的硫B．蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热C．用pH计监测乙酸乙酯的水解程度D．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Z>YB．Z与N可形成化合物ZN3、ZN5C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大+-D．YX3、YX3离子中Y的杂化类型相同4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO35．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是1{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}全元高考公众号A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于SO2性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀6．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是选项元素转化试剂a试剂b试剂c+6+4+6A SSS浓硫酸铁片新制氯水+2+3+2BFeFeFe稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液-10-1CClClCl浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液540DNNN浓硝酸铜片水7．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是A．克拉维酸分子含有5种官能团B．克拉维酸钾存在顺反异构C．上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色D．实现上述转化可加入KOH溶液8．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是A.镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3B.催化活性：①>②3C.La和是Ni的最短距离为aD.La周围紧邻的O有4个22{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}9.科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是A.N2N2H过程中发生非极性键的断裂与形成B.Ⅰ转化为NH和NH3的过程中会生成N2H4C.Ⅱ表示的微粒符号是NHNH2D.反应历程中放热最多的反应是NHNH2H3O2eNHNH32H2O．如图，为+标准氢电极，可发生还原反应（+-）或氧化反应（-+），10bH/H22H+2eH2H2-2e2Ha、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动与相连，电池反应为-+B.232Ag+2I+2H2AgI+H2C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D.1与2、2与3相连，b电极均为e-流出极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是选实验目的实验方法项分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水，A比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性观察现象向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量B验证C2H5Br中卤素原子的种类上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨C验证配位键影响物质的溶解性水直至过量，观察现象D探究酸性氧化物和盐的反应将SO2通入BaCl2溶液，观察现象3{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}12．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：HClOOH-已知：CH2=CH2HOCH2-CH2Cl下列说法不正确的是A．反应一段时间后，阴极区pH升高----B．Pt电极反应式为：Cl-2e+2OH=ClO+H2OC．生成1mol环氧乙烷，有1molCl通过交换膜D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷13．有机物X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是A．依据红外光谱可确证X、Z存在不同的官能团B．X中最多有11个原子共平面C．含醛基和四元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有5种(不考虑立体异构)D．类比上述反应，的产物为14．一种锰矿的主要成分为MnCO3，杂质为SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。FeOH3CuOH2NiOH2MnOH2开始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.84{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}下列说法正确的是．脱硫过程中发生反应：A“”FeS4FeS3O26H2O4S4FeOH3．物质为，滤渣为BXH2SiO3YFeOH3C．上述流程表明：KspCuSKspMnS，KspNiSKspMnSD．“电解”所得阳极产物均可循环利用1115.0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molLH3PO4溶液时，VNaOH、各含磷元素1微粒的1gc/molL和pH的关系如图。下列说法中正确的是1A.①为PO3的1gc/molL与pH的关系42B.b点时，溶液中cHPO4cH3PO4Ka12.88C.H3PO4的10Ka223D.d点时，溶液中存在着cNacH2PO42cHPO43cPO4三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：800℃3NHUOCO3UO10NH9CON9HO(1)已知4423323222。①基态U原子的外围电子排布式为5f36d17s2，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是(填标号)。A．5f36d17s1B．5f37s27p1C．5f26d27s2D．5f47s2②反应中断裂的化学键有(填标号)。a．氢键b．极性键c．非极性键d．离子键e．配位键③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与Cu2形成配离子的是。向CuSO4溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出继续滴加氨水对应的离子方程式。23+(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O4就是一种双齿配体。Fe的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为。5{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体(3)NiCO4NiCO4构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是。(4)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为(保留三位小数)。．（分）回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。1712LiCoO2其工艺流程如下。已知：①氯化胆碱HOCHCHNCHCl是铵盐，熔点较低：LiCoO熔点较高。2233222②Co2在溶液中常以CoCl（蓝色）和CoHO（粉红色）形式存在。426③常温下，15。KspCo(OH)2110回答下列问题：（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是。（2）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为________（填化学式）。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是。（3）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH________[当cCo2105molL1时可认为离子沉淀完全]。（）“煅烧”过程生成，则消耗的。4Co3O4nCo(OH)2:nO2________（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为。．（分）亚硝酸钙CaNO可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为℃，易潮解，181222390Δ易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置部分装置可重复选2NOCaO2CaNO22(用)制备无水亚硝酸钻并测定产品的纯度(夹持装置略)。6{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}Δ已知：；①2NOCaO2CaNO22②酸性条件下：NO能被KMnO4溶液氧化，2NO24H2II22NO2H2O；③HNO2是具有氧化性的一元弱酸，AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。回答下列问题：(1)上述装置按气流方向连接的顺序为(填标号)；装置A中发生反应的离子方程式为，装置D的作用是。(2)CaO2完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为。兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是填标(3)CaNO22CaNO32(号)。A．Na2SO4溶液B．淀粉KI(酸性)溶液C．AgNO3溶液设计如下方案测定样品中的纯度杂质不参与以下反应：称取样品、溶解、定容至；()mgCaNO22250mL1移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的c1molLKI溶液；以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶221液