2024年高考猜想预测卷(天津卷)03高三化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!以下数据可供解题时参考:H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事项:每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.“挖掘文物价值,讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是选项ABCD文物名称战国中山王铁足铜鼎锴金银四龙四凤铜方案座彩绘石散乐浮雕长信宫灯A.A B.B C.C D.D2.根据下列实验叙述,得出结论正确的是A.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体,则原FeCl2溶液部分变质B.向KBrO3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色,则Cl2氧化性大于Br2C.向CuSO4溶液中加入适量的氨水,再加入乙醇,析出深蓝色固体,则该固体难溶于水D.向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉,充分反应,则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)23.下列表示正确的是A.的价层电子对互斥(VSEPR)模型:B.的电子式:C.基态的价层电子轨道表示式:D.的名称:乙二酸乙二酯4.实验室合成高铁酸钾()的过程如下图所示。下列说法错误的是A.气体a的主要成分为B.沉淀b的主要成分为C.中的化合价为D.反应2为5.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是A.用饱和溶液鉴别溶液和溶液B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—),下列说法正确的是A.简单离子半径:Z>Y>X B.沸点:ZX2>WX2C.R2—中Z的化合价是—3 D.第二电离能:Y>Z7.多巴胺是一种神经传导物质,其合成路线如下图所示。下列说法正确的是A.-酪氨酸最多可以与发生加成反应B.L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面C.多巴胺可与溶液反应D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性,又有碱性8.反应:Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中,共价化合物Al2Cl6的结构式为,下列说法错误的是A.1molAl[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NAB.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C.反应前后Al原子配位数不变D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子9.下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置,气球Q弹性良好。 下列说法正确的是A.Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑,2+4H+=2H2O+O2↑B.测量气体体积时应先关闭K1、K2,打开K3,反应完毕后再缓缓打开K1C.没有导管a稀硫酸不易滴下来,而且会导致测量气体的体积偏大D.若操作正确,量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水,则Na2O2的质量分数为10.我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子,从而识别C60和C70,下列说法错误的是 A.“杯酚”能与C60形成分子间作用力B.操作①是过滤;操作③是蒸馏C.上述方法能实现C60与C70分离D.溶剂甲苯属于极性分子,而氯仿属于非极性分子11.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为和,放电后,分别变为和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的是A.左、右储罐中的电解质分别为左:;右:B.中间离子选择性膜为阴膜,允许阴离子通过C.电池充电时,阴极的电极反应为D.用该电池(电极为惰性电极)电解硫酸铜溶液一段时间后,需往溶液中加入才能使原硫酸铜溶液复原,则电解过程中转移电子的物质的量为1.8mol12.常温下,将溶液滴加到二元弱酸溶液中,混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是A.曲线代表随的变化曲线,B.水的电离程度:C.滴定到点时,溶液中D.当刚好被中和时,溶液中第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。13.某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备,并探究产品的性质和纯度。已知:25℃时,的电离常数:,;的电离常数:,;的溶度积常数:。Ⅰ.性质探究(1)若用与盐酸反应制备干燥时,净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为,其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为。(2)该小组同学用试管取2mL0.5mol/L溶液,逐滴加入2mL0.5mol/L溶液,振荡,溶液由黄色变为红褐色,未观察到气体和沉淀生成。①甲同学认为发生了相互促进的水解反应,生成了胶体,用激光笔照射试管,预期的现象为。②若上述水解过程存在反应:,则25℃时该反应的化学平衡常数K=(代入数据列出计算式)。③乙同学认为可能同时发生反应:,并设计实验验证:取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中,再滴加溶液,观察现象。A.KSCN B. C. D.Ⅱ.含量探究(3)已知所得产物含有少量(无其他杂质),25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后,体积基本相同。①25℃时质量分数相同的两种溶液,溶液的pH溶液。A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。查阅资料 合格品的行业标准是质量分数高于93%。提出假设 实验产品中质量分数高于93%。实验方案 常温下完成下述实验:步骤1:用100.0mL水溶解0.7g和9.3g,测得;步骤2:,测得;数据分析:ab(填“>”、“<”或“=”)。实验结论 假设成立。14.是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下:已知:Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列问题:(1)滤渣的主要成分是;酸化时,完全转化为的最大pH为。(已知;离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在,则“还原”时发生反应的离子方程式为。(3)反萃取剂应选用(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液;若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%,则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为。(4)生成的化学方程式为,实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下:综合分析:制备粒径较小的晶体的最佳条件是;制备过程中需加入NaOH维持最佳pH,若过量,需要增加NaOH的用量,原因是。15.柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,是一种含铁量较高的补铁剂.实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下:i.向三颈烧瓶中加入一定量铁粉,将柠檬酸溶液加入并搅拌,控温80℃至全部生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)白色沉淀。ii.降温至40℃,滴加一定量的氨水充分反应,生成柠檬酸亚铁铵(NH4FeC6H5O7)。iii.控温40℃,缓慢滴加一定量的双氧水充分反应,经一系列操作,得到产品。已知:柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H6O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]的复盐.回答下列问题:(1)仪器A的名称是,在相同条件下,1mol柠檬酸分子分别与足量Na、NaHCO3反应生成气体体积比为;(2)步骤i中,若柠檬酸加入量逐渐增多,最终会导致柠檬酸铁铵的含铁量逐渐减少,可能的原因是;(从产品纯度及后续实验的操作方面分析)(3)步骤ii、iii中均需控温40℃的原因是;(4)步骤iii中制备柠檬酸铁铵的化学方程式,“一系列操作”包括;(5)为了测定产品的纯度,实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后,采用分光光度法来测定纯度.实验时测得样品的纯度显著偏低,检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂,该试剂应为(“铁粉”或“维生素C”),选择该试剂的理由是。16.以砷化铝(AlAs)作催化剂,实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨。(1)基态As原子的核外价电子的轨道表示式为;第一电离能I1(As)(填“大于”或“小于”)I1(Se),其原因是。(2)As3S4的分子结构中均为单键,且每个原子最外层均满足8e-稳定结构,则该分子中所含共价键的数目为;该分子中S原子的杂化轨道类型为。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。(4)近年来,人们发现NH3AlH3可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性的相互作用,其结构可表示为X—H…H—Y(“—”表示共价键,“…”表示形成的双氢键)。根据上述信息,NH3AlH3与HF形成的双氢键可表示为。(5)Be和Al的性质相似,在500~600℃气相中,氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在,1molBe2Cl4中含有的共价键数目为。BeO晶体晶胞结构与ZnS类似,如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示,若原子A、B的坐标分别为(0,0,0)、(,,);则C原子的坐标为。设O与Be的最近距离为apm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则BeO晶体的密度为g/cm3(用含a和NA的计算式表示)。
2024年高考化学猜想预测卷(天津卷)03(考试版A4)
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