=南宁市2024届普通高中毕业班第二次适应性测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti48Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（）选项ABCD文物名称先锋煲（陶）曜变天目碗（瓷）铁足大铜鼎六棱柱形水晶穿珠．亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正2S7NH5SS2Cl23NH3S7NH2NH4Cl确的是（）．基态原子的价层电子排布式：24．的模型：ASNe3s3pBNH3VSEPRH．的结构式：．的电子式：CS2Cl2ClSSClDNH4ClH:N:H:Cl:H3．下列物质性质和原理分析相匹配的是（）选项物质性质原理分析A超分子冠醚能识别钾离子超分子具有自组装的特征的酸性比的强的摩尔质量大于BCCl3COOHClCH2COOHCCl3COOHClCH2COOH甲酸的沸点高于二甲醚（）CCH3OCH3甲酸的范德华力大于二甲醚冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能D冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电自由移动的离子学科网（北京）股份有限公司=4．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称坩埚蒸馏烧瓶碱式滴定管球形干燥管示意图用途或使赶出碱式滴定管乳洗气除杂实验中将可用于对固体进行高温加热可用于制备蒸馏水用操作胶管中的气泡气体从小口通入5．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．Y、W组成的化合物易溶于水C．最简单氢化物的键角：Z>YD．W的最高价氧化物的水化物为强酸．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）6NA．乙醛中含有σ键的数目为A1mol6NA．的稀溶液中氢离子的数目为B1LpH=3H2SO40.002NA．等物质的量的和18气体中所含中子数均为CO2CO16NA．标准状况下，中含有的分子数目为D11.2LCH3CH2Br0.5NA7．以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体B．分子中不含有手性碳原子．该有机物最多与的发生加成反应C1mol7molH2D．分子中所有的碳原子共平面学科网（北京）股份有限公司．水热法制备的实验流程如图，下列叙述正确的是（）8WO3．本实验使用托盘天平称取固体ANa2WO42H2O．调为的目的是促进水解BpH2Na2WO4C．溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂．用红外光谱仪可检验固体是否为晶体DWO39．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）选项操作目的配制一定物质的量浓度刻度的A取适量FeNO晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定32溶液FeNO32用碱式滴定管盛装标准溶液，滴定草酸溶液BKMnO4测定草酸溶液浓度C向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水向0.1molL1NaCl溶液中先滴加少量0.1molL1证明：DKspAgClKspAgI溶液，振荡后再滴加少量1溶液AgNO30.1molLKI10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（）电池，其工作原理如图所示。下列说法错NiH2误的是（）A．放电时，OH向电极b移动B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C.放电时，电极a上的电极反应式为NiOOHeH2ONiOH2OH．外电路中每转移，理论上电极上消耗D2moleb2gH2学科网（北京）股份有限公司．硫代硫酸钠（）主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写11Na2S2O3错误的是（）A．用过量的溶液除去底片上的AgBr时有生成：2Na2S2O3Na3AgS2O32Ag2S2O33AgS2O32．向溶液中滴加稀硫酸：2BNa2S2O3S2O32HSSO2H2O．向溶液吸收工业尾气中的：22CNa2S2O3Cl2S2O34Cl25H2O2SO48Cl10H．久置空气中的溶液变质：22DNa2S2O3S2O3H2O2O22SO42H12．钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（）已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。anmNA211122A．Fe的分数坐标为,,B．晶胞中Fe位于O所形成的正八面体的体心2222321.5210．2和4之间的最短距离为等．钛酸亚铁晶体密度为3CFeTianmD3gcm2NAa．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为∶的13CO211CO2和，发生反应：①1，②H2CO2gH2gHCOOHgH31.2kJmolCO2gH2g1。在相同时间内，的转化率、的选择性［COgH2OgH241.2kJmolCO2HCOOHHCOOHnHCOOH的选择性=100%］与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（）nHCOOHnCO学科网（北京）股份有限公司A．温度高于673K时，主要发生反应②B．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大．平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大C0.1molCO20.1molH2HCOOH．下反应达到平衡时，、、的浓度之比为∶∶D673KCO2HCOOHCO5571332cH2AcHA．常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中［或或14NaOHH3AlgXXcH3AcH2AcA3］随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）cHA2cA3A．曲线Ⅰ表示lg随pH的变化关系cHA2cHA2B．当pH=5时，混合溶液中100.6cH3A．常温下，溶液中：2CNaH2AcH3AcHA．当时，32DpH=7cNacAcHAcH2A学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓［］、铁酸锌（），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用Ga2Fe2O43ZnFe2O4镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。已知：①2在酸性条件下不稳定，易转化为3。Fe2O4Fe②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1105molL1时可视为沉淀完全。氢氧化物FeOH2FeOH3ZnOH2GaOH317391432Ksp4.9102.8101.8108.010③lg20.3，lg50.7。回答下列问题：（1）为提高浸出率，可采取的措施为______（填标号）。a．将矿渣粉碎b．降低温度c．把稀硫酸换成浓硫酸d．延长浸出时间（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为______，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为______。（）与稀硫酸反应的化学方程式为。3ZnFe2O4______（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为______。（5）检验“滤液1”中是否含有Fe3的试剂为______（填名称）。（）电解反萃取液（溶质为）制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为；电解废液经6NaGaO2______处理后可循环使用，其主要溶质为______（填化学式）。学科网（北京）股份有限公司（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为0.71gLl的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：______（不写条件）。．（分）、（主要指和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是1614CONOxNONO2CONOx环境保护的重要课题。已知：1反应1：COgOgCOgH283.0kJmol12221反应：12N2gO2g2NOgH2180.0kJmol反应：32COg2NOgN2g2CO2gH3反应：42H2g2NOgN2g2H2OgH4回答下列问题：（）计算1，反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。1H3______kJmol3______（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①（填“”或“”）。H4______><0②该反应历程的决速步骤为过程______。③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有______（填一条）。nH（3）向密闭容器中充入一定量的Hg和NOg，保持总压为pkPa，发生反应4。当21时20nNOnHNO的平衡转化率随温度T以及TK下NO的平衡转化率随投料比2的变化关系如图。3nNO学科网（北京）股份有限公司①能表示此反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。A．气体的密度保持不变B．NO的浓度不变nN．．2保持不变C2v正NOv逆N2DnH2OnH②表示21时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是nNO______。③、两点对应的平衡常数大小比较为（填“”“”或“”）。adKa______Kd><=④点对应条件下的压强平衡常数1（为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的bKp______kPaKp=量分数，列出计算式即可）。17．（15分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{}的制备及纯度分析步NH45VO6CO34OH910H2O骤如下。Ⅰ．制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的流程如下：6molL1盐酸和NHNHHCO溶液抽滤、洗涤VO24VOCl溶液43氧钒Ⅳ碱式碳25微沸数分钟2ⅱⅲⅰ酸铵晶体其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：20mL水稍过量的0.1molL1稍过量的实验步骤：粗产品w g稀硫酸溶液溶液30mLKMnO41%NaNO2适量的尿素溶液cmolL1NHFeSO标准溶液4242再重复实验两次。滴定至终点已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，M1065gmol1②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。③223。VO2Fe2HVOFeH2O④在该实验条件下，与尿素不反应。KMnO4回答下列问题：（1）从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：______。（）步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物2N2H4V2O5质的量之比是______。（