易错专题04离子反应和氧化还原反应聚焦易错点：►易错点一离子方程式的正误判断►易错点二氧化反应方程式的配平和计算典例精讲易错点一离子方程式的正误判断【易错典例】例1下列离子方程式书写正确的是：( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH‾恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42‾+Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O，错误；B、Fe2+还原性大于Br‾，所以通入少量Cl2，Cl2书写氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾，错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子，反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH—，正确；D、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，错误。答案：C【解题必备】确书写及判断离子方程式的关键点审清题意注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物分析量不同时的产物关注公众号《全元高考》微信公众号《全元高考》2024届高三押题群享各大主流机构押题，王h雄/天xing获取微信：Neko-2324各大地区专版群内共享扫码添加微信进群分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式三守恒原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒【变式突破】1．(2023年福建福州市高三期末)下列离子方程式的书写正确的是（）A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na＋+CO32-+H2SiO3↓B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3-【解析】A.通入过量的CO2生成碳酸氢盐，离子方程式为SiO32—＋2CO2＋2H2O=2HCO3－＋H2SiO3↓，A错误；B.在Na2O2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，B错误；C.氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，C错误。答案：D2．（2024·吉林白山·二模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋B．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑C．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O=CO＋H3O＋D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2OA【解析】A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成的氢氧化镁是沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；C．NaHCO3溶液水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式为HCO＋H2O=H2CO3＋OH-，故C错误；D．由于NH4HSO4电离的H+、NH中H+结合OH-的能力强于NH，所以同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O，故D错误。易错点二氧化还原方程式配平和计算【易错典例】例2高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图：(1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)已知上述工艺流程中“歧化反应”的氧化产物和还原产物物质的量之比为1︰5，写出该反应的离子方程式：_______。(3)操作a的名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。(4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。加热时温度不能过高的原因是_______。(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8︰7，则B方式为_______(用化学方程式表示)。【答案】（1）阳（2）＋ 3Cl2 = 5Cl－ ＋＋ 3CO2（3）蒸发浓缩；NaCl（4）防止HClO4、Cu(ClO4)2分解（5）2Cu(ClO4)2  2CuO ＋ 7O2↑ ＋ 2Cl2↑【解析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和NaOH溶液，得到的氯气和碳酸钠发生歧化反应生成氯化钠、氯酸钠和二氧化碳，再电解氯酸钠溶液，阴极得到氢气，阳极得到高氯酸钠，向高氯酸钠溶液中加入盐酸生成氯化钠和高氯酸，过滤，将滤液蒸发浓缩得到60%以上的高氯酸，向高氯酸中加入碱式碳酸铜并不断搅拌，加热时温度不能太高，防止高氯酸铜分解和高氯酸挥发或爆炸，经过一系列过程得到高氯酸铜。(1)电解饱和食盐水采用阳离子交换膜，允许阳离子钠离子通过。(2)由氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶5，假设分别为1mol和5mol，还原产物为NaCl，得到5mol电子，因此氧化产物1mol，每个Cl化合价应该升高5个即＋5价氯，其氧化产物为，根据歧化反应即图中信息得到＋ 3Cl2 = 5Cl－ ＋＋ 3CO2；(3)电解NaClO3溶液，阴极得到氢气，阳极得到NaClO4，加盐酸反应生成HClO4和NaCl，过滤得到NaCl晶体，滤液为HClO4，从HClO4溶液60%的HClO4，则操作a的名称是蒸发浓缩，在过滤时得到NaCl，因此该流程中可循环利用的物质是NaCl。(4)根据题中信息可知HClO4、Cu(ClO4)2都具有高温分解性，所以不能温度过高；故答案为：防止HClO4、Cu(ClO4)2分解。(5)4mol高氯酸铜分解，有2mol按方程式发生Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑分解，共转移32mole－，所以B中方式转移28mole－，由于铜化合价不变，则有4个氯由＋7降到0价，氧升高，有14个氧由−2升高到0价，配平方程式为即2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑＋2Cl2↑；故答案为：2Cu(ClO4)2  2CuO ＋ 7O2↑ ＋ 2Cl2↑。【解题必备】1．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：①标出化合价变化了的元素的化合价。②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。③调整系数，使化合价升降总数相等。④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。2.信息型氧化还原反应方程式的书写：信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数；根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒；根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3.氧化还原反应计算：氧化还原反应计算应首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【变式突破】3.(1)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2eq\o(――→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(――→,\s\up7(I－))I2eq\o(――→,\s\up7(S2Oeq\o\al(2－,3)))S4O62-。O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________。取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。该水样中的溶解氧_______(以mg·L－1表示)。(3)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为________。(4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。【答案】(1)0.597ab÷m×100%(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓10.80(3)0.8(4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物