易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三KW、Ksp的图像►易错点四分布系数图像典例精讲易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是  A．a点溶液未达到电离平衡状态B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误；D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)关注公众号《全元高考》微信公众号《全元高考》2024届高三押题群享各大主流机构押题，王h雄/天xing获取微信：Neko-2324各大地区专版群内共享扫码添加微信进群①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点c(酸根阴离子)，故D正确。2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是A．lg=0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg=2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%D．lg=0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)C【详解】A．NaA溶液显碱性，则说明HA是弱酸，则A-会水解，水解方程式为：，另外水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HA)，所该溶液中离子浓度的顺序是：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A正确；B．b+c=14说明酸性溶液中的氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根离子的浓度，即B-离子和M+的水解程度相同，也说明HB和MOH的电离常数相同，B正确；C．lg=2时PH=a，则水电离出的，氢离子浓度c(H+)=10-amol/L，水的物质的量，则电离度为，C错误；D．NaA，NaB稀释的时候后者PH变化较快，说明HB酸性较弱，则起始时PH相同的时候NaB的浓度较小，根据电荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D正确。易错点二滴定曲线【易错典例】例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中B．读数时，应双手一上一下持滴定管C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大D．滴定终点在b区域D【分析】用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙做指示剂根据图丁知是向溶液中滴加盐酸，发生反应依次为，。A．由图丁可知实验是用盐酸滴定溶液，溶液应该盛放在丙仪器中，A错误；B．读数时，滴定管可垂直夹在滴定管夹或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B错误；C．由于钠元素质量守恒，所以碳酸钠溶液是否吸收空气中的对测定结果没有影响，C错误；D．当到达滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，滴定终点在b区域，D正确。【解题必备】滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可【变式突破】3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．MOH的电离常数的数量级为B．A点时水的电离程度最大C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mLD．B点时溶液中存在：D【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误；B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，B错误；C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00mL，C错误；D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确。4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2OC．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89B【详解】A．10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH电离方程式为HCOOHH++HCOO−，故A错误；B．a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl且两者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正确；C．b点溶质溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O电离和HCOO-的水解，故C错误；D．c点溶质溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物质的量浓度为0.033mol·L−1，此时混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水浓度两个变量，无法确定0.05mol·L−1氨水的pH<10.89，故D错误。易错点三KW、Ksp的图像【易错典例】例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．0.1的溶液中：B．b点溶液中：C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：D【详解】A．溶液中的质子守恒，正确的为，A错误；B．b点溶液中，恰好生成CuS沉淀，由图可知，故，B错误；C．a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为、NaCl，b点溶液成分为NaCl，c点溶液成分为NaCl、，水的电离程度最小的为b点，C错误；D．c点溶液成分为0.002molNaCl，0.001mol，即0.004mol、0.002mol、0.001mol，故根据物料守恒存在关系式：，由于一定小于0.001mol，故，D正确。【解题必备】KW、Ksp的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成③d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4【变式突破】5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>aC【详解】A．a点处，没有加入MSO4粉末，即为H2A溶液。设0.1mol·L－1H2A溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，且忽略水的电离，根据电离方程式H2AHA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H2A)≈0.1mol，只考虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据，可求得x=1.0×10－5mol·L－1。水电离    出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)=，则水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，A错误；B．溶液中的阴离子还有SO。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO)，溶液呈中性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO)，B错误；C．温度不变，因此c点处MA的溶度积常数与b点处的相同，可利用b点的数据求Ksp。根据电离方程式：H2AHA－＋H＋，HA－A2－＋H＋，可得，。联立得，。加入MSO4粉末，发生反应：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再结合b点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，带入数据，，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C正确；D．根据反应的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可知随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中水的电离程度大小关系是a>b>c，D错误。6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为下列说法不正确的是A．H2XO3的Ka1的数量级为10-