凯里一中2024届高三模拟考试（黄金Ⅱ卷）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案CDBBCCD题号891011121314答案DCDACAB【解析】1．碳纤维不算有机物，故C错误。2．H2O2是共价化合物，电子式为，A错误。B的核电荷数为5，原子结构示意图为，B错误。同素异形体指的是单质，CO、CO2是化合物，C错误。3．每消耗1molFeTiO3，该反应转移的电子数为7NA，B错误。4．酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，B错误。5．分子中含有3个手性碳，C错误。6．A项，H2S应该有2对孤电子对，故A错误。B项，应为3∶2。D项，H2S与水之间没有氢键。7．A项，没有配平，B项，CH3COOH不能拆，C项，要发生氧化还原反应。8．SO2通入石蕊试液中只变红不褪色，A错误。B项，SO2使品红溶液褪色是体现漂白性，B错误。C项是体现氧化性，C错误。9．推出来X、Y、Z、W、R分别是N、O、Mg、S、Cl，离子键百分数应该是MgO>MgS，A错误。原子半径S>Cl，B错误。MgO的离子键百分数为50%，应为过渡晶体，通常当作离子晶体处理，D错误。－2+10．Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e=Zn，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e－+2+－+2++4H=Mn+2H2O，加入KI后，发生反应MnO2+3I+4H=Mn+I3+2H2O，－－I3+2e=3I，碘离子为催化剂。PBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电-池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电，A正确。加入KI后，I与剥落的MnO2－+2+－－反应生成的I3，发生反应为MnO2+3I+4H=Mn+I3+2H2O、I3+2e=3I，如有3molI－参加反应，需得到电子2mol，理论上负极Zn减少1mol，质量为65g，B正确。+2+2+放电时的总反应为MnO2+Zn+4H=Zn+Mn+2H2O，D错误。化学参考答案·第1页（共6页）{#{QQABTYAEggiAApAAARhCUwUCCAEQkACCAKoGgBAEIAAAiRNABAA=}#}11．阿莫西林中含有羧基、（酚）羟基、酰胺基3种含氧官能团，A错误。由结构简式可知，阿莫西林含有酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1mol阿莫西林最多消耗4mol氢氧化钠，B正确。由结构简式可知，阿莫西林的苯环上有2类氢原子，苯环上的一氯代物有两种，C正确。S原子与碳形成2对成键电子对外，还有两对孤电子对，故杂化轨道类型为sp3，D正确。12．CO中化学键不是单键，且该反应是吸热反应，旧键断裂所吸收的热量大于新键形成所放的热量，A错误。增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，故能提高CO2的转化率，B错误。在260℃~320℃间，升高温度CH4的选择性虽然基本不变，但CO2的转化率在上升，所以CH4的产率上升，C正确。320℃时CO2的转化率最大，之后减小可能是因为温度过高而导致催化剂失去活性导致，从而无法判定此时的转化率就是平衡转化率，则此时两个反应也不一定达到平衡状态，D错误。13．冠醚与K+之间不是通过离子键结合，A错误。－+−4.74cc(A)(H)+−4.74−514．M点，c(HA)≈c(A)，c(H)=10，Ka(HA)==c(H)=10，数量级为10，c(HA)+－－+－KA正确。M点：c(Na)−c(A)=c(OH)−c(H)＜c(OH)=w，B错误。当滴定至溶液110-4.747c(A)10-4.74－呈中性时，Ka(HA)==10，c(A)＞c(HA)，C正确。P→Q过程中，c(HA)c(HA)不断减小，电离产生c(H+)不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分）（2）提高Mn元素的浸出率（3）H2O2（其他合理答案也可给分）（4）4.7≤pH<8.12+2+7（5）MnF2+CaCaF2+Mn3×10（6）趁热过滤（1分）用80~90℃之间的蒸馏水洗涤2~3次（1分，只写洗涤不给分）（7）晶体失去部分结晶水或者样品中混有硫酸盐杂质【解析】（1）基态Fe2+的价电子排布为3d6，价电子轨道表示式为。（2）二次酸浸的目的为提高Mn元素的浸出率。化学参考答案·第2页（共6页）{#{QQABTYAEggiAApAAARhCUwUCCAEQkACCAKoGgBAEIAAAiRNABAA=}#}2+（3）试剂A的作用是氧化Fe，可以是H2O2等氧化剂。（4）使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀，所以控制溶液pH为4.7≤PH<8.1。2+2+（5）除钙其实是沉淀转化，故方程式为MnF2+CaCaF2+Mn，该反应的平衡c(Mn2)K(MnF)常数sp27K=2=3.0×10cK(Ca)sp(CaF2)（6）蒸发结晶之后的操作是趁热过滤，过滤之后还要洗涤，但是为了防止MnSO4·H2O转化为其他晶体，洗涤液应该用80~90℃之间的蒸馏水。2-（7）纯度大于100%，说明SO4的物质的量相对偏高，可能原因是晶体失去部分结晶水或者样品中混有硫酸盐杂质。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）三角锥形－+（2）恒压滴液漏斗（1分）ClO3+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2Oa→b→c→f→g→d→e（3）F、G之间增加盛有饱和食盐水的装置+－（4）碱性（1分）N2H4·H2ON2H5+OH（5）60.3%【解析】（2）利用装置A制取氯气，利用装置B制取NCl3，利用装置D冷凝NCl3，用装置C收集NCl3，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d→e。（3）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置F中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置F、G之间加盛装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。（4）肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐。（5）NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O610.1520103300mL+2NaI，可得NCl3~3I2~6Na2S2O3，n(NCl3)=n(Na2S2O3)=mol6630mL−3−3−10.6025=5×10mol，故m(NCl3)=5×10mol×120.5g·mol=0.6025g，其纯度为×100%1.00=60.3%。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）−1（1）CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO2(g)ΔH=−374.5kJ·mol（2）d（3）①Cat-1（1分）②超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降化学参考答案·第3页（共6页）{#{QQABTYAEggiAApAAARhCUwUCCAEQkACCAKoGgBAEIAAAiRNABAA=}#}（4）①T1