雅礼中学2024届高三热身训练化 学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案CDBAACB题号891011121314答案BABDBDD3．【详解】D．1个O3分子中中间的O原子含孤电子对数为1对，两边的氧原子含孤电子对数为2对，共有5对孤电子对，所以1molO3中含孤电子对数为5NA，D错误；5．【详解】由题意可知，生成葫芦[n]脲的反应为  与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦[n]脲和水，则B为甲醛。6．【详解】Y的基态原子价层电子排布式为，可知n=3，价层电子排布式为，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：可知，M为H元素，X为K元素，化合物为。7．【详解】C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，故C错误；D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有至少3种物质与氢氧化钠反应，故D错误；8．【详解】B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误；C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，Cr元素的存在形式主要为，C正确；9．【详解】A．由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2＋，故A错误；B．由图像可知，O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，故B正确；C．转化为后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，故C正确；D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应难以进行，故D正确；10．【详解】A．由分析可知，当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，一个晶胞中含有：Li+为4个，Fe为24个，O2-为32个，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8，A正确；B．若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则含有×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，B错误；C．该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：，C正确；D．该锂电池放电时，正极反应为：，故每转移2mole-，正极材料增重2mol×7g/mol=14g，D正确；12．【详解】B．450℃，NO的初始浓度是(200+125×2+1625×2)=3700×10−6mol·L−1，转化为N2的NO浓度为1625×2=3250×10−6mol·L−1，故该时间段内NO的脱除率约为≈88%，B正确；D．由题意无法确定此时是否为平衡状态，无法计算平衡常数，D错误；13．【详解】D．由得失电子守恒有，所以产生消耗，即理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为，D正确。14．【详解】A．NH4HCO3溶液中质子守恒关系为c(OH-)+c(NH3⋅H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8时，c(OH-)>c(H+),c(NH3⋅H2O)+c()答案】(15分，除标注外每空2分)(1)(2)c→d→b→a(3)0.8将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化、(1分)将通入品红的乙醇溶液【详解】（1）固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水反应的化学方程式为；（2）为收集纯净的，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，则连接顺序为发生装置→c→d→b→a→e。（3）①0～50s烧瓶内的变化速率。②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中加热100s，测定压强变化为；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；若，证明该反应产物不稳定。③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、、。④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是。16．【答案】(14分，每空2分)(1)反应Ⅱ、，，任意温度条件下自发。(2)BCD(3)或0.0159(4)②75%(5)【详解】（1）判断反应自发性：=-T<0，反应Ⅱ、，，任意温度条件下自发（2）A．随温度升高，反应I反应II均为放热反应，平衡均向逆向移动，平衡转化率降低，A错误；B．水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，使平衡发生移动，提高丁烯的平衡转化率，B正确；C．在较低温度下，同时间内丁二烯的选择性高、二氧化碳的选择性低故较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率，C正确；D．320～400℃范围内，升温，的转化率增加比选择性下降快，故、产率均升高，D正确；（3），则（4）由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，Ea2