哈师大附中2021级高三第二次调研考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】本为绿色Fe2+为绿色，烧之转变为赤色即亚铁接触O2转变为+3铁，即该物质为FeSO4⋅7H2O；故选C。2.下列叙述正确的是A.物质按照组成可以分为单质和化合物B.氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷C.无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应【答案】C【解析】【详解】A．纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误；B．胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附阴离子而带负电荷，故B错误；C．物质可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故C正确；D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；故答案为：C。3.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.钠通常保存在煤油中B.过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C.氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体【答案】B【解析】【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确；B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确；故选B。4.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等【答案】C【解析】【详解】A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均能使蛋白质变性，均可以有效灭活新型冠状病毒，选项A正确；B．聚氨基甲酸酯材料，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，选项B正确；C．二氧化碳的含量不是空气质量报告的主要项目，选项C错误；D．天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，选项D正确；答案选C。5.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f属于强碱 B.b能支持呼吸C.e可用于实验室制H2 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a【答案】D【解析】【分析】a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为NH3，b为氮的单质，b为氮气，c为氮的氧化物，氮的化合价为+2价，c为NO，d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NO2，e为含氮酸，氮的化合价为+5价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g为盐，氮的化合价为-3价，g为铵盐。【详解】A．根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误；B．b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误；C．e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，无法生成氢气，C错误；D．a为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气存在，D正确；故答案选D。6.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的实验式： B.水分子间的氢键：C.的空间结构：平面三角形 D.在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的实验式：CH2，故A错误；B．水分子间的氢键可表示为，故B正确；C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构：三角锥形，故C错误；D．在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D错误；故选B7.下列对应离子方程式书写正确的是A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑B.已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+COC向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O【答案】C【解析】【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；B．已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO，B错误；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，硝酸根在氢离子的作用下氧化亚铁离子，硝酸根被还原为NO，所以有气泡产生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝,溶液显碱性：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D错误；故选C8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，中所含质子的数目为B.常温常压下，分子中所含键的数目为C.甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为D.电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为【答案】A【解析】【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4NA，B项错误；C．HCOOH和C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1molHCOOH转移2NA的电子，D项错误；故答案为A。9.格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：下列说法不正确的是A.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得ZB.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D.X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2【答案】A【解析】【详解】A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料发生反应，A错误；B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子，B正确；C．Z分子中含有羟基，与水分子之间能形成氢键，易溶于水，C正确；D．X中甲基碳原子的杂化轨道类型为sp3，碳基碳原子的杂化轨道类型为sp2，D正确；故选A。10.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC.工业制铝：电解熔融的AlCl3，收集阴极产生的AlD.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体【答案】A【解析】【详解】A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，A正确；B．工业制钠：电解熔融的NaCl，收集阴极产生的Na，B错误；C．工业制铝：电解熔融的Al2O3，收集阴极产生的Al，AlCl3为共价化合物，熔化状态下，不导电，C错误；D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成SO2，经催化氧化后生成SO3，SO3为非极性分子，难溶于水，故吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体，D错误；故选A。11.FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(晶胞中的其他已省略)。下列叙述正确的是A.Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B.基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子C.FeS2晶胞中距离每个最近的S有8个D.晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心【答案】D【解析】【分析】FeS2晶胞中的Fe2+的个数为：，根据化学式可知晶胞中含有4个，结合晶胞图可知，若每个棱上有1个，立方体心有个，则晶胞中有的个数为，符合化学式FeS2【详解】A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3s23p63d6，A错误；B．基态Fe2+共有14种不同空间运动状态的电子，B错误；C．FeS2晶胞中，12个棱上的距离体心相等，则距离每个最近的有12个，C错误；D．晶胞中周围最近Fe2+在立方体的面心上，有6个，根据配位数与原子个数成反比，则每个Fe2+最近有6个，则Fe2+位于所形成的正八面体的体心，D正确；故选D。12.下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是A.利用A装置进行的干燥、收集及尾气处理B.试管中可长时间观察到白色沉淀C.试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为体积的D.利用D装置比较与的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．为酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；B．试管中先观察到白色沉淀，随后转为灰绿色，最后变为红褐色，B错误；C．与H2O反应生成硝酸和NO，NO又与O2反应生成，总反应可以表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物质的量之比n(NO2):n(O2)=4:1时，气体恰好被吸收完全说明通入氧气的体积为体积的，C正确；D．的热稳定性强于，故在大试管中的为，小试管中的为，D错误；答案选C。13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】足量的与一定量的浓反应得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，混合气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，即，根据和的反应可得关系式：，则，则选项D符合题意。答案选D。14.有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：下列说法不正确的是A.化合物I、II、III均熔点低、难挥发B.化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞SC.化合物I中阴离子的空间构型为正四面体D.化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同【答案】D【解析】【详解】A．由化合物的结构可知，化合物I、II、III均熔点低、难挥发的离子化合物，A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，化合物III中O、F、S非金属性顺序：F＞O＞S，所以电负性顺序：F＞O＞S，B正确；C．化合物I中阴离子为，中心原子杂化类型为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确；D．由化合物的结构可知，化合物II中的阴离子中C、N原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型都是sp3杂化，D错误；故选D。15.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误的是A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋4D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应【答案】B【解析】【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z可用于合成SiHCl3