哈32中2023～2024学年度上学期9月考试化学试题（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应适用班级：高三学年）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分）1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）。A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精2．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（）。A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性3.下列物质属于弱电解质的是（）。A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH4．下列化学用语正确的是（）。A．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++H++CO32－B．HS－的电离：HS－+H2OH3O++S2－C．NaClO的电离：NaClONa++ClO－D．NH4Cl水解方程式：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（）。A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．CH3COOH+OH―＝CH3COO―+H2OC．Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COO―+NH4++H2O6．下列有关物质分类或归类正确的是（）。A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-9．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A．FeFe2O3Fe2（SO4）3B．SiSiO2H2SiO3C．Al（OH）3Al2O3NaAlO2D．NaNa2ONa2CO310．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓11．某白色粉末样品，可能含有．Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3．取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO312.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NAB．28gC2H4分子中含有的键数目为4NAC．1.8g18O中含有的中子数为NAD．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）。A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O二、非选择题（共40分）16.（共22分）完成下列方程式（1）完成下列物质的电离方程式①NaHSO4(在水溶液中)：②)H2S：（2）完成下列物质的化学方程式①钠与水反应：②铁与水蒸气反应：③二氧化氮与水的反应：④碳酸氢钠受热分解的反应：（3）完成下列物质的水解离子方程式①Al2(SO4)3:②Na2CO3（两步）:（4）配平下列化学方程式①KNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O②ClO－＋Fe(OH)3＋OH-—Cl－＋FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O17.（共8分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。（2）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。18.（共10分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。(3)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是。哈32中2023～2024学年度上学期9月考试化学试题答案（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应适用班级：高三学年）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共60分）1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.A11.A12.A13.C14.D15.D二、非选择题（共40分）16、（共22分）完成下列方程式（1）①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②H2SH＋＋HS-（2）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up13(高温))Fe3O4＋4H2。③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④2NaHCO3eq\o(=====,\s\up13(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（3）①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。（4）配平下列化学方程式①1KNO3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O②3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O17、（共8分）（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积（2）（3）9.0%（4）18、（共10分）(1)滴液漏斗三颈烧瓶d(2)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(3).取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成