福建省福州第一中学2023届高三第一次调研测试化学一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移3．下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D．与互为同系物4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，4g氦气含有的原子数目为NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC．通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为2NAD．化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3NA5．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是A．该循环过程中未涉及氧化还原反应-+HCOB．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+3C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”2-2+COD．钙化作用的离子方程式之一为Ca+3=CaCO3↓6．下列离子方程式书写不正确的是2++A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba+SO2+H2O=BaSO3↓+2H-+NO2+B．Cu和浓HNO3反应：Cu+4H+23=Cu+2NO2↑+2H2OAlO-HCO-C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+3HCO-+Ca2++OH-=CaCO+HOD．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：3327．下列表达正确的是A．F原子的结构示意图：B．CO2分子的球棍模型：C．氢氧化钾的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶8．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是A．①中淀粉KI试纸变蓝B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是A．原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物C．非金属性ZWD．W的单质常用于自来水的杀菌消毒10．关于下图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H211．下列大小比较不正确的是（ ）A．熔沸点：SiO2＞NaCl＞S＞CO2B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4C．还原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD．键长：C H＜N H＜O H12．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（）A．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2B．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4C．将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生13．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂A．①②⑥B．②⑧⑨C．①⑤⑨D．③④⑦CO14．2的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以Fe(CO)/ZSM-5COH312催化2加氢2合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法错误的是A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C．该反应总过程的原子利用率为100%Fe(CO)/ZSM-5COD．312不影响2加氢合成低碳烯烃的H2、非选择题：58分天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH(离子初始浓3.72.29.6度为0.01mol/L)完全沉淀时的pH(离子浓度＜4.73.211.110-5mol/L)请回答下列问题：(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为______________________。(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________。(4)“溶液B中加入物质C调节pH的范围为________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序号)中分离出去的。(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式，下同)；固体F的主要成分为________________。(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：________________。若电解过程中转移了3mol电子，则阴极上生成物的质量为_________________g。16．反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。17．I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图象如图：(1)分析图象，可以获得的结论是___；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过___℃。(2)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：(3)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色___。②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___。③图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___NaClO(填“>”或“<”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___。18．KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。(1)Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。NHNONO(3)43中，电负性最低的元素是_______(填元素符号)；3的中心原子为_______杂化。(4)NaClO的电子式为_______，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为_______。I763kJ/mol(5)铁的各级电离能数据为：第一电离能1、第二电离能I1562kJ/molI2957kJ/molI5290kJ/mol2、第三电离能3、第四电离能4I7240kJ/molII、第五电离能5，4明显大于3的原因是_______。(6)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。参考答案1．A2．C3．A4．A5．A6．A7．C8．A9．D10．D11．D12．D13．C14．C+3+15．粉碎Al2O3+6H=2Al+3H2O过滤玻璃棒、漏斗3.2≤pH＜3.72--④SiO2Al(OH)32O-4e=O2↑27+-16．放热AC正有气泡产生2H+2e=H2↑17．(1)低于40℃时，NaClO能稳定存在；高于40℃时，NaClO易分解40(2)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O(3)越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪光色较慢>2HClO2HCl+O2↑18．(1)第四周期ⅦB族5(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Cu(3)Hsp2(4)V(角)形(5)铁的价层电子排布式为3d64s2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此I4明显大于I3(6)极性