2025届高三年级期初阳光调研试卷化学注意事项：1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Mo96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于（）A．有机材料B．无机非金属材料C．金属材料D．复合材料．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（）2NaClOH2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2+H2O．．的空间构型为直线形．属于离子化合物ACO2BNaClO．的电子式为+2-+．的结构示意图为CH2OH[∶O∶]HDCl．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是（）3Na2CO3．制取．制取．制取．制取ACO2BNH3CNaHCO3DNa2CO34．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是（）CuNH34SO4．原子半径：．沸点：Ar(N)>r(O)>r(S)BH2S>H2O>NH3．第一电离能：．电负性：CI1(N)>I1(O)>I1(S)Dχ(N)>χ(O)>χ(Cu)阅读下列材料，完成5~7题：族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中VANH3NONONO2NO2可制得；肼（）常温下为液态，燃烧热大（-1），产物无污染，常用作火箭燃料：白HNO3N2H4642kJmol磷（）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒P4As4S4学科网（北京）股份有限公司霜（）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑As2O3Sb2O3合金可用作铅蓄电池的电极材料。5．下列说法正确的是（）．分子中既有极性键，又有非极性键．中键角比中键角小AN2H4BNH3P4C．1mol白磷含有4molP—P键D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p36．下列化学反应表示正确的是（）点燃．雄黄燃烧：AAs4S4+7O22As2O3+4SO2．制的离子方程式：+-BNO2HNO32NO2+H2O=2H+2NO3．肼的燃烧：-1CN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-642kJmolD．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb2++2e-=Pb7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气易液化，可用于工业制硝酸B．肼具有碱性，可用作火箭燃料C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料8．普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）．石墨作电池的负极材料．电池工作时，+向负极方向移动ABNH4．电池工作时，发生氧化反应．环境温度过低，不利于电池放电CMnO2D9．布洛芬是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下：下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是（）A．X分子中含有1个手性碳原子B．1molX最多能与1molNaOH反应．布洛芬不能使酸性溶液褪色．布洛芬分子中所有碳原子共平面CKMnO4D学科网（北京）股份有限公司．以作催化剂发生如下反应：10Cu-ZnO-Al2O3，下列说法正确的是（）2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)ΔH<0A．该反应的ΔS>0cCHOHcCHCOOH．该反应的平衡常数253BK=2cCH3CHO．催化剂能降低该反应的活化能CCu-ZnO-Al2O3．该反应中每消耗，转移电子数约为23D1molCH3CHO26.021011．下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制20%H2SO4A淀粉发生水解悬浊液，加热，观察溶液变化Cu(OH)2向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察NaClNaIAgNO3BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)产生沉淀颜色C用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pHCl的非金属性比I强向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴FeSO4KSCNDFe2+具有还原性加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化A．AB．BC．CD．D．工程师研究利用和处理水样中的2+。已知时，-6.97，-12.90，12Na2SFeSCd25CKalH2S=10Ka2H2S=10-17.20，-26.10。下列说法正确的是（）Ksp(FeS)=10Ksp(CdS)=10．-1溶液中：-+-A0.01molLNa2ScOH=cH+cHS+cH2S．-1溶液中：+2---B0.01molLNa2ScNa>cS>cOH>cHScFe2+C．反应FeS+Cd2+Fe2++CdS正向进行，需满足>108.9cCd2+Ksp(CdS)D．向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在cCd2+=cS2-．和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：13CH4CO2学科网（北京）股份有限公司反应：-1ICH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH1=247.1kJmol反应Ⅱ：-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=41.2kJmol其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，nCH4:nCO21:1.5CH4CO2下列说法不．正确的是（）．其他条件不变，投料比为，则平衡时转化率一定高于AnCH4:nCO21:1CO2CH4B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量．始终低于，是因为发生了反应CnH2:n(CO)1.0IID．其他条件不变，550~650C，升高温度更有利于反应II进行二、非选择题：共4题，共61分。．（分）（的化合价为）被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，1415MoS2Mo4S2对空气中少量的具有高灵敏度检测性能（气敏性），是优良的传感器检测材料。NH3NH3．的制备IMoS2方法一：将钼酸钠（）和硫脲[]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移Na2MoO4CSNH22到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的晶体。MoS2已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米结晶。MoS2（）纳米片状具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为。1MoS2_________（）该反应同时生成、、、，写出反应的化学方程式：。2Na2SSO2CO2NH3__________________（3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是__________________。方法二：将在空气中加热可得，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温NH42MoS4MoS2度的关系如图所示。学科网（北京）股份有限公司（4）450~550C时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为__________________。（写出计算过程）．的应用IMoS2利用方法一制得的三种不同形状作传感器检测材料，对气敏性能进行研究。传感器对的MoS2NH3NH3NH3响应值越大，气敏性能越好。（5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400秒后响应曲线急剧增加；随气体排出，响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：（填形状）晶体具有灵敏易观察的优异性能，_________MoS2其原因是__________________。（）为进一步探究传感器的重复性、长期稳定性等性能，将传感器暴露在另一种氨气浓度中进行循环6MoS2测试，4周内测试结果如图所示，第3、4周气敏性能有所下降的可能原因是__________________。15．（15分）化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司OH+/Δ+RCHO+CH2CHORCH=CCHO已知：①R—CNH/H2ORCOOH；②｜｜RR（1）A中的含氧官能团名称为_________。（2）化合物M的结构简式为_________。（3）E→F的反应类型是_________。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_________。（4）写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：_________。①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为1:1:2:6。（）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任5CH3CHO用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________________．（分）以工业钛白副产品（主要成分，含少量、、）为原料制1616FeSO47H2OMgSO4TiOSO4CaSO4备铁红（），部分实验流程如下：Fe2O3．精制IFeSO4（）“除钛”时，利用电离出的2+水解，生成沉淀。1TiOSO4TiOH2TiO3①TiO2+水解的离子方程式为_________。②加入Fe粉的作用是_________。（2）“除镁钙”时，当溶液中Mg2+和Ca2+沉淀完全时，溶液中F-浓度最小值为________molL-1。[已知：学科网（北京）股份有限公司-10，-11；当离子浓度-5-1认为沉淀完全KspCaF2=110KspMgF2=7.51010molL]Ⅱ．制铁红（）Fe2O3方法一：精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红。FeSO4NH4HCO3FeCO3O2FeCO3（）补充完成由精制液制备的实验方案：下将精制液浓缩成饱和溶液，，干3FeSO4FeCO370C_________燥，得到。沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的FeCO3[FeCO3Fe(OH)2pH=6.5]（）时，氧化的化学方程式为。470CO2FeCO3_________方法二：精制液与、、反应生成铁黄（），再由铁黄制取铁红。FeSO4NaNO2H2SO4O2FeOOH（）、产生的作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄。其中作催化剂时5NaNO2H2SO4NOxFeSO4O2NO分两步进行：第一步反应为Fe2++NO=Fe(NO)2+，第二步反应的离子方程式为_____________________。（6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40C时，铁黄产率下降的原因可能是_________。．（分）甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。1715CO2（）电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后浓度基本保持不变。生成1KHCO3的电极反应式为。CH3OH_________（）催化加氢制甲醇。催化加氢制甲醇过程中的主要反应为：2CO2CO2学科网（北京）股份有限公司反应：-1ICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.2kJmol反应：-1ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJmol在恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如题图所示。nCO2:nH21:3CO2CH3OH生成nCH3OH[CHOH选择性=100%]3消耗nCO2①范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是．236~250CCO2__________________②时，反应一段时间后，测得选择性为（图中点）。不改变反应时间和温度，一定244CCH3OH56．8%A能提高选择性的措施有．CH3OH__________________③时，向密闭容器内投入和充分反应，则平衡时生成的物质的量为244C1molCO23molH2CH3OH_________mol（保留小数点后4位）。（）加氢制甲醇催化剂的研究。3CO2①用Co-C作催化剂，可得