镇江市2024~2025学年度第一学期高三期初质量监测化学答案2024.09一、选择题（共13题，每题3分，共39分）12345678910BADBCBCCDD111213ADC二、非选择题14.本题共15分。（1）3d92分（2）增大氧气的溶解度，加快化学反应速率2分（3）适当增大溶液pH，促使萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率2分+3+2－2+（4）Na＋3Fe＋2SO4＋3H2O＋3MgO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3Mg2分（5）1∶32分（6）9.32分2+2−2−+（7）根据滴定方程式Ni＋H2Y===NiY＋2H可知，恰好滴定到终点时，2+2−1−3n(Ni)＝n(HY2)＝C•V=0.05000mol•L×0.05000L＝2.500××10mol，滴定取了25mL粗品溶液，则100mL该溶液中含Ni2+的物质的量为4×2.500×10−3mol＝1.000×10−2mol1分−2即NiSO4•7H2O的物质的量为1.000×10mol，则−2−1m(NiSO4•7H2O)＝n(NiSO4•7H2O)×M(NiSO4•7H2O)＝1.000×10mol×281g•mol=2.81g1分则粗品中NiSO4•7H2O的纯度＝2.81g×100%＝93.67%1分3.000g15.本题共15分。（1）(酚）羟基醛基2分OHNN3分（2）O（3）7∶32分COOHOHCCHO3分（4）1OOCCHOHOH3（5）CH3COOCH2，(CH)NH(CHCO)OOOHCHO32NO32CH3CNCH3COOKOOCCH3OHCH3COOCH2COOH_HOCH2COOHO2/催化剂(1)OH，(2)H+（每步1分，全对得5分）16.本题共15分。（1）①Na2S2分−2−②c(HS)>c(H2S)>c(S)2分③6.9×1032分－+2－3+（2）①FeS＋3HCrO4＋10H＝Fe(OH)3↓＋SO4＋3Cr＋5H2O2分②pH增大，溶液中OH−浓度增大，FeS胶粒吸附OH−增多，吸附六价铬离子减少；生成的Fe(OH)3和Cr(OH)3覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子。3分（3）滴入适量的柠檬酸钠溶液；（1分）水浴加热至70℃，加入硫代乙酰胺溶液，（1分）充分反应后，静置过滤，用蒸馏水洗涤，（1分）直至向最后一次洗涤后的滤液加BaCl2溶液无沉淀（1分）4分17.本题共16分。△（1）①Fe3O4＋8HBr=====3FeBr2＋Br2＋4H2O2分②1mol2分（2）①Mg2NiH4与水反应，产生的Mg(OH)2沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢。2分②Mg2NiH4水解产生超细Ni颗粒，形成许多Mg-Ni原电池，加快化学反应；同时反应放热，溶液温度上升，镁和Mg2NiH4水解反应速率更快。2分3++3++−③AlCl3溶液水解：Al＋3H2O＝Al(OH)3＋6H，Al水解产生的大量H和Cl会腐蚀破坏MgH2表面生成的Mg(OH)2保护膜，加快MgH2水解速率。3分＋（3）①H2和NH4（或H2）2分+－②pH从5变化到3时，溶液中H浓度逐渐增大，析氢反应速率增大，且氢气阻碍NO3－＋吸附到催化剂表面，使NO3还原的速率下降，NH4产率降低。3分2