2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是A．大力发展化石能源经济 B．积极鼓励植树造林C．将二氧化碳转化为化工产品 D．养成低碳生活习惯2．反应CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO=CH3COO[Cu(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。下列说法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．CH3COOH中既有离子键又有共价键C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为10molD．[Cu(NH3)3]+中Cu元素的化合价为+13．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaClB．用装置②除去SO2中的SO3C．用装置③制取Cl2D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体4．铵明矾NH₄AlSO₄₂⋅12H₂O是常用的食品添加剂。下列判断正确的是A．第一电离能：I₁(N)c(H2C2O4)B．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O42-)>2.1×10-713．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性下列说法正确的是A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化B．平衡时C2H5OH的转化率与H₂O的转化率相等C．一定温度下，增大nH2OnC2H5OH可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小非选择题（共61分）14．（15分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如题14图−1所示。（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有   ▲   (填序号)。水浴加热氧化锌浆料                 B．加快搅拌C．降低通入SO2气体的速率             D．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2②在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题14图−2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是▲（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为▲。（2）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是▲。（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnSO4·7H2O，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过程中固体质量的残留率与温度的关系如题14图−3所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式▲。（4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如题14图−4所示，O2-位于Zn2+构成的▲(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn－N中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是▲。15．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A在水中的溶解度▲C在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”）（2）B→C的反应类型为▲。（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式▲。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。①能发生银镜反应；②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2。（5）已知：（R表示烃基，R'和R表示烃基或氢），写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）▲。16．（16分）铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等；②当某离子的浓度低于1.0×10-5mol/L时，可忽略该离子的存在；③AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)K=2.0×10-5；④δ表示微粒分布分数，。回答下列问题：（1）O属于▲区元素，其基态原子的价电子排布式为▲。（2）“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为▲。（3）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是▲。（4）在“银转化”体系中，存在：[Ag(SO3)2]3-+SO32-[Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离子分布分数δ随SO32-浓度的变化关系如16题图-1所示，若SO32-浓度为1mol/L，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为▲mol/L。（5）AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2。为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，▲。[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备]17．（15分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。Ⅰ．CO2的捕集（1）吸收剂X(乙醇胺，HOCH2CH2NH2)可完成对空气中CO2的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和解吸CO2的原因是____▲_____。Ⅱ．CO2的资源化（2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)﹕n起始(H2)=1﹕4时，CO2平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题17图-1所示。①反应2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=▲kJ·mol-1；②580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是▲。（3）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题17图-2所示：①步骤Ⅲ发生的反应为▲(*X代表吸附态中间体)②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率▲(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。（4）利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如题17图-3。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化题17图-4所示：①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为：▲。②当电解电压为0.95V时,生成HCHO和HCOOH的选择性之比为▲。2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考化学答案一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。题号12345678910111213答案ADBDBCAABCDCC14．（15分）（1）①BD（2分）②ZnSO3（2分）ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-(2分)Δ（2）随着pH降低，HSO3−浓度增大 （2分）（3）2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑（3分）四面体